水溶液离子平衡图形题.doc

.水溶液离子平衡图形题一、单选题125 时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述，正确的是 ( )。AW点所示的溶液中：c(Na)c(H)2c(CO32)c(OH)c(Cl)BpH4的溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)2常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br、SeO32-用Xn-表示，不考虑SeO32-的水解）。下列叙述正确的是AKsp(Ag2SeO3)的数量级为10-10Bd点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C所用AgNO3溶液的浓度为10-3 mol/LDAg2SeO3(s)2Br(aq)=2AgBr(s)SeO32- (aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全3常温下，向10mL1molL1元酸HA溶液中，不断滴加1molL1的NaOH溶液所加碱的体积与lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是A常温下，K(HA)的数量级为104Ba、b两点pH均为7C从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D溶液的导电性逐渐增强4常温下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是AH3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂BA点溶液中c(H2PO4)c(H3PO4)c(HPO42)C图像中A、B、C三处溶液中cH2PO4-cOH-cHPO42- 相等DB点溶液存在2c(Na+)=c(PO43)+c(H2PO4)+c(HPO42)+c(H3PO4)5四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH是一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为0.1molL1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1molL1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是A在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是dBc点溶液中：c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)C曲线I中c与e之间某点溶液呈中性Da点溶液pH=12625时，向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，测得反应混合液中c水(OH)与V(HR)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是AV2=10BHR为弱酸C当V(HR)=V2时，溶液中存在：c (OH)c(H+)=c(HR)D当V(HR)=V1或V3时，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R)7常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。根据如图图示判断，下列说法正确的是A当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(A2)c(H+)c(HA)c(OH)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C当V(NaOH)=30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HA)= c(A2)+2c(OH)D向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小825下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是A若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10B相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大C任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH)+c(S2)D向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O+H2S=S2+2HClO9常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是Aac点，溶液中离子数目先增大后减小Bb点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R)Cc点溶液存在c(NH4+)c(R)c(H+)c(OH)Db、c两点对应溶液中，水的电离程度相同10常温下，向25.00mL 0.1molL1 HSCN溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数1gc水(H+)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A常温下，Ka(HSCN)约为1103Bb=25.00CR、Q两点溶液对应的pH=7DN点溶液中：c(Na+)c(HSO3-.) c(H2SO3) c(SO32-)C溶液导电性bcDa、b、c、d中，d点水的电离度最大1625时，用0.050 molL1 H2C2O4 （Ka1 =5.6102，Ka2 =5.4105）溶液滴定25.00 mL0.100 molL1NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(H)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)=c(OH)B点所示溶液中：c(HC2O4)+2c(C2O42)c(Na)C点所示溶液中：c(Na)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)D滴定过程中可能出现：c(Na)c(C2O42)=c(HC2O4)c(H)c(OH)17草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgXX表示c(HC2O4-)c(H2C2O4）或c(C2O42-)c(HC2O4-)随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A直线I中X表示的是c(HC2O4-)c(H2C2O4）B直线I、的斜率均为1Cc(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)对应1.22pHNDN点对应的溶液中c(Na+)Q点对应的溶液中c(Na+)19高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25时，它们的物质的量分数随PH的变化如图所示。下列叙述错误的是A已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为:K1=2.510-2，K2=4.810-4、K3=5.010-8.当pH=4时，溶渡中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2B向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2OCPH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)c(H3FeO4+)c(HFeO4-)D为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制PH920pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为110-3molL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(110-3) = 3。下图为25时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 molL-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是A向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)B25时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6C25时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 molL-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%D25时，0.1 molL-1，的Na2CO3和0.1 molL-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)21用NaHCO3溶液处理NaAlO2溶液(由Al2O3过量NaOH溶液反应制得)，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）AAl(OH)3的生成是因为NaHCO3促进了NaAlO2的水解Bb点和c点溶液所含微粒种类不同CNaHCO3溶液的物质的量浓度为1.0molL-1Dd点时：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)22类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是ApH=3.50时，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80Cb点时，c2(HA-)c(H2A)c(A2-)=104.50DpH=3.005.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小23室温下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图-1和图-2所示。下列说法错误的是（ ）AH3AsO3和Na2HAsO4水溶液可以发生复分解反应BH3AsO4水溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2AsO4-)+2c(HAsO42-)+3c(AsO43-)C向 H3AsO4的溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，c(HAsO42-)c(H3AsO4)=100.8D室温下向含0.2mol H3AsO4的溶液中加入12gNaOH固体，所得溶液的pH=724亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH)，经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl没有画出)，此温度下，下列分析正确的是AHClO2的电离平衡常数的数值Ka=108BpOH=11时，ClO2部分转化成ClO2和Cl离子的方程式为：5ClO2+2H2O=4ClO2+ Cl+4OHCpH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)D同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na)+c(OH)=c(H)+ c(HClO2)2525时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+ c (C2O42)=0.1mol/L，下列说法不正确的是AH2C2O4的Ka2数量级为105BNaHC2O4溶液中，c (Na+)c(HC2O4)c (H+)c (OH)C0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%DpH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42) - c (H2C2O4)26常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 ( )A己二酸电离常数Ka1(H2X)约为10-4.4B曲线M表示pH与lg(HX)/(H2X)的变化关系C当溶液中c(X2-)c(HX-)时，溶液为碱性D当混合溶液呈中性时，c（Na+）c(HX-)c(X2)c(OH)=c（H+）27室温下，将 0.10 molL-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH-)，下列正确的是AM 点所示溶液中可能存在c(Cl-) c(NH4+)BN 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3H2O)= c(Cl-)CQ 点盐酸与氨水恰好中和DM 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小28向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。实验发现：i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是A向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象Bb点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+Cc点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3+ 3H2SO3D向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深29图(I)和图(II)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25)。下列说法正确的是AH3NCH2CH2NH3A溶液显碱性B乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15CH3NCH2CH2NH2HA溶液中各离子浓度大小关系为：c(H3NCH2CH2NH2+c(HA-)c(H2NCH2CH2NH2)c(A2-)c(OH-)c(H+)D向H3NCH2CH2NH2HA溶液中通入一定量的HCl气体，则c(H2NCH2C