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第四节盐类的水解 问题一 探究盐溶液的酸碱性 用PH试纸或pH计测定下面溶液的酸碱性 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液 实验结果 碱性 酸性 中性 最初由水电离出相等浓度的H OH 是什么打破了这一等量关系 它是如何改变c H 与c OH 的 碱性 CH3COONa溶液显示碱性的原因分析 CH3COONa水解示意图 离子方程式 CH3COONa H2O CH3COOH OH NH4Cl溶液呈酸性的原因 c H c OH 所以溶液显酸性 类比分析 氯化铵的水解 离子方程式 NH4 H2O NH3 H2O H NaCl溶液呈中性的原因 不反应 所以 c H c OH 溶液显中性 一 盐类的水解 1 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 2 实质 促进水的电离 3 条件 2020 3 18 10 可编辑 4 水解的特点 a 是中和反应的逆反应b 吸热反应 溶质微粒种数增多c 微弱 水解程度很小 故水解产物较少 盐溶液的酸碱性一般较弱 d 动态平衡 二 盐类水解的类型 能 能 否 弱碱阳离子 弱酸阴离子 无 促进 促进 无影响 酸性 碱性 中性 无弱不水解 谁强显谁性 同强显中性 有弱才水解 越弱越水解 都弱都水解 条件 结果 程度 3 在水中加入下列物质 可使水的电离平衡向电离的方向移动且pH 7的是 A H2SO4B NaClOC FeCl3D Ba NO3 2 C 随堂练习 下列水解的离子方程式正确的 A CO32 2H2OCO2 2OH B I H2OHI OH C SO32 2H2OH2SO3 2OH D Fe3 3H2OFe OH 3 3H D 二 影响盐类水解的因素 一 内因 反应物本身的性质 主要因素 如HA越弱 则A 和H 更 结合 水的电离平衡程度更 即水解的程度更 容易 大 大 越弱越水解 例 比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱 酸性 H2CO3 CH3COOH 碱性 Na2CO3CH3COONa 二 外因 符合勒夏特列原理 1 温度 盐的水解反应是吸热反应 升高温度水解程度增大 越热越水解 2 浓度 加水稀释盐的溶液 水解程度增大 越稀越水解 注 同一盐溶液 浓溶液的酸性 或碱性 比稀溶液强 3 加入酸或碱 可促进或抑制盐的水解 升温 加水 加CH3COONa 加入HCl 加入NaOH CH3COONa溶液改变下列条件 填写变化情况 CH3COO H2OCH
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