硝酸钾晶体的制备.doc

硝酸钾晶体的制备同步练习一、基础性评价1下列实验操作正确的是()A用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠B用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pHCZn和硫酸反应时，为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水D在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀2下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是()A混有泥沙的食盐B混有水的酒精C白糖与食盐的混合物D铁粉和泥沙的混合物3利用重结晶法得到KNO3晶体时，如用较多量的蒸馏水洗涤将会()A提高收率和纯度B降低收率和纯度C提高收率和降低纯度D降低收率和提高纯度4.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()A蒸馏 B蒸发C过滤 D搅拌5下列是除去括号内杂质的有关操作，正确的有()A苯(苯酚)：加浓溴水、振荡、分液B肥皂液(甘油)：加食盐凝聚，过滤CKNO3(KCl)：加沸水配成饱和溶液，冷却结晶，重结晶D福尔马林(甲酸)：加纯碱溶液、分液6为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是(双选)()过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A BC D7.按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：步骤操作具体操作步骤现象解释结论等溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。固体溶解蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。有 晶体析出。热过滤当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为 。冷却将滤液冷却至室温。有晶体析出。按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。得到纯度较高的硝酸钾晶体检验分别取、得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可观察到、产品中出现的现象分别是产品中产生白色沉淀，产品中无明显现象。（1）把上述各步骤中的内容补充完整： （2）写出步骤趁热过滤的目的，步骤的操作名称 ，步骤中产生白色沉淀的离子方程式（3）步骤的抽滤装置如图所示，仪器A的名称，该装置中的错误之处是； 抽滤完毕或中途需停抽滤时，应先，然后。二、发展性评价1(2011年杭州高二检测)如用重结晶法除去某产品中杂质，要选择合适的溶剂。溶剂的下列特点中不可取的是()A杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大B在室温时，产品在溶剂中易溶，而杂质不易溶解C产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大，杂质的溶解度变化不大D在同一溶剂中，产品比杂质易溶2.已知四种化合物的溶解度(S) 随温度(T)变化曲线如右图所示： Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶 剂、催熟剂，可采用复分解反应制备。 (1)根据右图写出制备Mg(ClO3)2的化学方程式 。 (2)下列叙述正确的是A.四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3) 2B.300K时，MgCl2的溶解度约为55gC.300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36gD.该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)2 3(2011年高考浙江卷)二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥请回答下列问题：(1)写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_。(2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_。A缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂如果溶液发生过饱和现象，可采用_、_等方法促进晶体析出。(3)抽滤所用的滤纸应略_(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_。A无水乙醇 B饱和NaCl溶液C70%乙醇水溶液 D滤液(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_。(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15 min、