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九年级化学练习与应用参考答案下册柯坪县第一中学综合理科教研组2014-6-13课题一金属材料教材习题解答【P8练习与应用】1. （1） （2）延展 （3）导电分析：金属材料包括纯金属以及它们的合金。插头通常是由黄铜制造的，制造反光片的铝箔，制造螺丝钉的生铁都属于合金。按照材料的分类它们属于金属材料。延展性是物质的物理属性之一，它指可锤炼可压延程度。物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性，在外力（锤击或滚轧）作用能碾成薄片而不破裂的性质叫展性。金属铝直接压延成薄片的材料。铝箔的制造利用了铝的延展性。铜质插头利用了铜的导电性。2. （1）不正确。 分析：地壳中含量最高的金属元素应为铝。(2)不正确。 分析：钢是含有少量碳（0.03%2%）及其他金属或非金属的铁合金，如不锈钢中还含有铬、镍等。（3）正确。3. 我们目前常用的1元、5角、1角硬币各是用什么合金制造的？这些合金具有什么性质？分析：目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1角硬币为铝锌合金或不锈钢。用来铸造硬币的合金需要具有以下性质：硬质和耐磨性好、抗腐蚀性好、密度小、熔点较高、色泽美观等。4.（1）外科手术刀采用不锈钢。 分析：因为其抗腐蚀性能好。（2）防盗门：常见的有铁质防盗门、铝合金防盗门、不锈钢防盗门、铜质防盗门等。分析：铁质门应用时间较早，也是最广泛的。缺点：容易被腐蚀，易生锈，掉色，线条生硬。用铝合金制成的防盗门主要是硬度比较高，色泽艳丽，而且相较于不锈钢防盗门，样式比较多样，而且还能加上图案纹饰，也不宜腐蚀和褪色。缺点：比较笨重，有些门的合页不能拆卸，而且开关门的时候有摩擦的金属响声。不锈钢防盗门是目前市场上最受欢迎的一种防盗门，它比较坚固耐用，安全性能强，相对于以前的铁质防盗门，不锈钢防盗门拥有色泽持久鲜艳，永不生锈的特点，而且用的时间久，很少需要后期的维修，也无需太多的护理。缺点：外型比较单一。铜质防盗门是最好的防盗门材料之一。它有很好的防火、防撬、防腐等功能。但因其价格昂贵，一般住户很少使用，目前大都用在高档的私人别墅，写字楼和一些高端的公共场所。（3）门锁：常见的有铜质、锌合金材料、钢铁、铝或铝合金等。分析：铜材是使用最广泛的锁具材料之一，其机械性能好，耐腐蚀和加工性能都不错，且色泽艳丽，特别是铜锻造的把手及其它锁具装饰件，表面平整、密度好、无气孔、砂眼。既牢固又防锈，可以用来镀24K金或砂金等各种表面处理，显得富丽堂皇，高贵大方，给人们的家居增添不少色彩。锌合金材料，其强度和防锈能力就差多了，但其优点是易于做成复杂图案的零件，特别是压力铸造。市面所见的较复杂图案的锁具有很大可能是锌合金做的。钢铁，强度较好，成本较低，但易于生锈，一般用作锁具内部结构材料使用，不宜作外部装饰件。铝或铝合金，普通铝合金（航空航天用除外）质软且轻、材料强度较底，但易于加工成形。从耐用的角度看，最好的材料应是不锈钢，尤其是用作表面材料，越用越光亮。其强度好、耐腐蚀性强、颜色不变。（4）自行车支架：车架材质从最早的铬钼钢、进化到铝合金、然后是碳纤维复合材料，此外还有钛合金等。分析：密度是决定车架重量的关键因素之一，密度愈低，车架可以做到愈轻，铬钼钢的密度为7.9g/cm3，铝合金为2.6-2.9 g/cm3，钛4.5 g/cm3，钛合金4.3-5.1 g/cm3，碳纤维复材1.6 g/cm3，由此可知铬钼钢的密度最高，碳纤维复合材料最低。然而车架除了重量外，还要考虑拉伸强度，弹性系数等。一般来说，车架刚性决定于材质的弹性系数，钢的弹性系数为30，铝为10-11，钛15-16.5，因此当管径、壁厚相同时，铝车架的刚性只有钢车架的三分之一，钛车架的刚性也只有钢车架的二分之一。钢材是使用在自行车上最久的车架材质，成本与价格相对较低。缺点则是重量过重，保养不当容易生锈。铝合金自行车车架优缺点。1.可以制作重量轻的自行车车架,铝的密度小但不够硬，为了增强强度把它制成合金并施予热处理。2.由于铝表面易氧化形成一层致密的氧化铝保护膜，使得长时间使用外观不怎么变化。铝合金自行车的缺点:一方面，铝是弹性率及刚性低的材料。另一方面，热处理的成本高，一般规模不大的工厂无能力购买热处理设备。碳纤维自行车车架的特征是“轻、不弯曲、冲击吸收性好”。碳纤维自行车车架存在有以下问题：1.当外力作用与纤维成一定角度时，其强度会大大下降，容易产生裂纹。如果断裂将无法再进行修复。2.碳纤维自行车车架固化成型过程中所加入的树脂存在老化的问题，风吹日晒将会逐渐影响自行车车架的性能。5. 科学家发现了一种新金属，它的一些性质如右图所示，这种金属的表面有一层氧化物保护层。试设想这种金属的可能用途。分析：从图表信息中可知该金属具有熔点高、密度小、强度大的特点，可用于航空航天材料；抗腐蚀性强可用于制作轮船，防盗门、自行车架等；导热性好可用于制造炊具、锅炉等。该题目属于开放性问题，可以有多种答案，只要理由充分即可，不追求统一答案。6. 0.32% 分析：解：设1.1g钢样中碳的质量为x。C + O2 CO2 12 44x 0.013gx0.0035g答：此钢样中碳的质量分数为0.32%课题二金属的化学性质教材习题解答【P13练习与应用】1铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？分析：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝制品具有耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜。2波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？分析：因为铁制容器会与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu。3写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO与Fe3O4的反应除外）。分析： C + O2 CO2（化合反应） C + CO2 2CO（化合反应） 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合反应） 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2或Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（置换反应） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2或Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu（置换反应）4写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。分析：2Mg + O2 2MgO（化合反应）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2（置换反应）2Cu + O2 2CuO（化合反应）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。金属与酸反应时，只有排在金属活动性顺序中（H）前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，由于铜在金属活动性顺序中排在（H）之后，所以不与盐酸反应。5下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。（1）银与稀盐酸分析：不能反应。金属与酸反应时，只有排在金属活动性顺序中（H）前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。由于银在金属活动性顺序中排在（H）之后，所以不与盐酸反应。（2）锌与硫酸铜溶液分析：能反应，Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu。金属与含金属化合物溶液反应时，只有排在金属活动性顺序中前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。由于在金属活动性顺序中锌在铜之前，故此，锌能将铜从含铜化合物的溶液中置换出来。（3）铜与硫酸锌溶液分析：不能反应。金属与含金属化合物溶液反应时，只有排在金属活动性顺序中前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。由于在金属活动性顺序中铜在锌之后，故此，铜不能将锌从含锌化合物的溶液中置换出来。（4）铝与硝酸银溶液分析：能反应，Cu + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag。金属与含金属化合物溶液反应时，只有排在金属活动性顺序中前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。由于在金属活动性顺序中铝在银之前，故此，铝能将银从含银化合物的溶液中置换出来。6填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。分析：混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2加适量盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥FeCl2溶液（CuCl2）Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu加适量无锈铁钉或铁粉，过滤除去铜粉中的铁粉：化学方法中还可选用加入足量硫酸铜溶液至黑色固体全部消失，过滤，洗涤，干燥；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。物理方法可选用磁铁吸引。除杂的基本思路是：（1）选用合适的物理方法，将杂质与主成分直接分离，如磁铁吸引。（2）主成分不变，将杂质转化成与主成分状态不同的物质，如主成分为固态，将杂质转化为气态或利用水或化学反应将杂质转化到溶液中。（3）杂质不变，将主成分转化成与杂质状态不同的物质，在初中除杂的习题中该思路很少使用。7分析：实验操作实验现象得出结论如果把X和Y分别放入稀硫酸中X溶解并产生氢气，Y不反应X比Y活泼如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Y表面有银析出，而Z没有变化Y比Z活泼得出三种金属活动性由强到弱的顺序为：X Y Z。8镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？分析：Mg H2 Zn H2 Fe H2 24 2 65 2 56 230g x 30g y 30g z x = 2.5g y = 0.92g z = 1.07g生成氢气的质量：Mg：2.5g Zn：0.92g Fe：1.07g如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？分析：Mg H2 Zn H2 Fe H2 24 2 65 2 56 2a 30g b 30g c 30g a = 360g b = 975g c = 840g需要金属的质量：Mg：360g Zn：975g Fe：840g课题三金属资源的利用和保护教材习题解答【P21练习与应用】1写出下列矿石主要成分的化学式。（1）赤铁矿 （2）磁铁矿 （3）菱铁矿 （4）铝土矿分析：（1）Fe2O3 （2）Fe3O4 （3）FeCO3 （4）Al2O3 2通过实验回答，铁钉在下列哪种情况下容易生锈？分析：铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。情况（2）在潮湿的空气中，铁钉与氧气和水同时接触；情况（3）部分浸入食盐水中，铁钉除与氧气和水接触外，食盐的存在还可加快铁的锈蚀速率。故此在（2）（3）两种情况下，铁钉容易生锈。3（1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？分析：沙漠地区气候干燥，空气中水分含量低。（2）被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦？分析：有水存在时，自行车零件容易生锈。4我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出反应的化学方程式。（提示：ZnCO3加热可分解为ZnO）分析：根据提示可知ZnCO3加热可分解，反应的化学方程式为ZnCO3 ZnO + CO2。再依据木炭具有还原性，可将金属氧化物还原为金属单质，故此在与木炭反应时，ZnO转化为Zn、Cu2O转化为Cu的化学方程式为：C+2ZnO2Zn+CO2；C+2Cu2O4Cu+CO2。5每天消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，理论日产生铁的质量：2714.3 t分析：解：设理论日产生铁的质量是x3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 160 112 5000t76% 98%x x = 2714.3 t答：每天消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，理论日产生铁的质量2714.3 t。6冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要磁铁矿石的质量：2976.7 t分析：解：设需要磁铁矿石的质量是x4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2 232 16890%x 2000t（1-3%）% x = 2976.7 t答：冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要磁铁矿石的质量2976.7 t。7对如何防止你家的刀、剪等钢铁制品和铁制农具等生锈，提出两种以上的方案，比较方案的优缺点，并在家里实施你的方案。分析：（1）防止家中的刀生锈方案：保持铁制品表面洁净干燥；在刀具表面涂抹植物油等。（2）防止家中剪子生锈方案：保持铁制品表面洁净干燥；在刀具表面涂抹润滑油；烤蓝；电镀等。（3）防止家中铁制农具生锈方案：保持铁制品表面洁净干燥；在刀具表面涂抹润滑油、凡士林或蜡油；刷漆等。保持铁制品表面洁净干燥：用干布擦拭使铁制品表面洁净干燥是生活中常用的方法，但空气中含有水分，很难保证铁制品表面长期保持干燥。在铁制品表面涂油：生活中比较容易实现，但在使用时通常会使物品上沾上油污。刷漆：一方面可防锈，另一方面可使用品更加美观，但当漆皮磕掉时，由于漆料颜色的差异，不便于再次修复。烤蓝：其实是用化学药品如硝酸钠之类在高温下将金属表面氧化为氧化物，形成比较能抗锈蚀的保护层。家庭中一般不能实现，但其防锈效果较好。课题一溶液的形成教材习题解答【P32练习与应用】1（1）B、D 分析： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。构成溶质的分子或离子均匀的分散到溶剂中形成溶液。氯化钠加入水中形成氯化钠溶液，氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子形式存在。蔗糖加入水中形成蔗糖溶液，蔗糖在溶液中以蔗糖分子形式存在。故选项B、D正确，面粉加入水中面粉的固体小颗粒悬浮在水中，使液体呈现浑浊状态，形成悬浊液。汽油加入水中，汽油和水分层，用力振荡后汽油的小液滴分散在水中呈现浑浊状态，形成乳浊液。故选项A、C错误。（2）D 分析：溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如蔗糖溶液中溶质蔗糖是固体；医用酒精中溶质酒精是液体；盐酸中溶质氯化氢是气体。故选项D正确。（3）B 分析：所谓均一是指物质各部分均匀一致，组成相同；所谓稳定是指物质能保持均匀一致的结果，不出现分层、沉淀的现象。均一、稳定是物质具有的一种状态的表现，并非溶液的独有特征，如水就具有均一、稳定的特征。而溶液是由溶质和溶剂组成，实质属于混合物，若混合物中各组成能够保持均一、稳定的特征才为溶液。故选项A、C错误，选项B正确。溶液不一定为无色，如硫酸铜溶液是蓝色、氯化亚铁溶液是浅绿色；溶剂也不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精。故选项D错误。（4）B 分析： 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。如硝酸铵溶于水时，溶液的温度会下降；氢氧化钠溶于水时。溶液的温度会升高；氯化钠、蔗糖溶于水时溶液温度几乎不变。故选项B正确。2在化学实验室里和日常生活中我们曾接触过许多溶液。指出下列溶液中的溶质和溶剂，完成下表。溶液溶质溶剂硫酸铜溶液硫酸铜水碳酸钠溶液碳酸钠水澄清石灰水氢氧化钙水医用酒精酒精水生理盐水氯化钠水3生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？分析：不会。生理盐水是溶液，是均一、稳定的混合物。 4请你用所学的知识解释下列现象。（1）在实验室里，常常将固体药品配置成溶液进行化学反应，以提高反应速率。分析：在溶液中溶质以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间，反应时分子或离子直接接触，因此反应比较快。例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，当把铝丝浸入硫酸铜溶液时，铝丝表面立即有红色的铜出现。（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。分析：汽油可以溶解油污，从而使油污与衣服分离；洗涤剂可使油污在水中分散成细小的液滴而形成乳浊液，再随着水漂走。两者的原理是不同的。5在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。请以冰糖晶体溶于水为例，根据你的生活经验，说明哪些方法可以加快冰糖晶体在水中的溶解，并说明理由。分析：加热、搅拌和将冰糖晶体研成粉末都可以加快冰糖在水中的溶解。加热和搅拌可以加快溶质分子（或离子）在溶剂中的扩散；将固体溶质研磨成粉末可增大溶质与溶剂的接触面积，从而加快溶解。 课题二溶解度教材习题解答【P40练习与应用】1蒸发溶剂 增加溶质 降低温度 分析：蒸发溶剂和增加溶质可是接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，又因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以降低温度也可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液。260时，硝酸钾的溶解度是110g，这句话的含义。 分析：60时，100g水中最多溶解110g硝酸钾。或60时，100g水中溶解110g硝酸钾恰好达到饱和。3查溶解度曲线，在表中空白处填上该物质的溶解度。分析：温度/155075100溶解度/g硝酸钠86114145180氯化钾32435057氢氧化钙0.180.130.100.084（1）甲丙乙 （2）甲 丙 （3）甲 乙 丙分析：（1）由图像可知，a3时三种物质的溶解度自上而下的顺序是甲、丙、乙，故此三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲丙乙。（2）由图像可知，a2时甲、丙溶解度曲线的交点，所以a2时甲、丙的溶解度大小相等。（3）由图像可知，甲的溶解度随温度升高明显增大；乙的溶解度随温度变化不明显；丙的溶解度随温度升高而减小。5C 分析：由图像可知，甲、乙物质的溶解度随温度升高而增大，a1时甲和乙的饱和溶液，升温到a2将变成不饱和溶液，选项A错误。 a1时甲和乙溶解度相等，其他温度下两物质溶解度不同，故选项B错误。a1时甲和乙溶解度相等，均为30g，表示在100g水中加入30g溶质恰好形成饱和溶液，选项C正确。a2甲的溶解度为50g，表示把50g甲物质加入到100g水中恰好形成饱和溶液，若将60g甲加入100g水中会由10g甲未溶解，形成的是饱和溶液，故选项D错误。6（1）蒸发 （2）A、C 分析：（1）海水晒盐的原理是蒸发结晶，故应填写“蒸发”。（2）海水中溶解有大量的盐，形成了溶液，将海水引入贮水池，海水的成分基本不变，选项A正确。在蒸发池中，水分不断蒸发，氯化钠以晶体形式析出，但质量不变，故选项B错误，选项C正确。因为有氯化钠晶体析出，所以得到的是氯化钠的饱和溶液，故选项D正确。7为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹。这是为什么？分析：汗水中含有一些盐分（氯化钠），因此有咸味。被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。8现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，可用什么简单的办法把它们鉴别开？（注意：在实验室里，任何时候都不能尝溶液的味道。）分析：最简单的办法是把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干后，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。在后续的学习中，我们还会学习到利用下图所示装置，通过测氯化钾溶液和蒸馏水的导电性来进行鉴别。能导电的是氯化钾溶液，不能导电的是蒸馏水。随着知识的不断学习，我们还将逐渐了解其他的鉴别方法。9加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？分析：在水中总是溶解有一些空气等，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。课题三溶液的浓度教材习题解答【P45练习与应用】1（1）饱和 （2）31.6g （3）24% 分析：（1）因为有8.4g硝酸钾固体未溶解，所以得到的是硝酸钾的饱和溶液。（2）20时，100g水中溶解硝酸钾的质量为40g-8.4g31.6g，故此20时，硝酸钾的溶解度是31.6g。（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为：。2 20% 分析：3 880g 分析：10%硫酸溶液的质量为： 需要水的质量为：980g 100g 880g455g；495g 分析：氢氧化钠溶液的质量为：500mL1.1g/cm3 550g 氢氧化钠的质量为：550g 10% 55g 水的质量为：550g50g 495g519.6 % 分析：解：设硫酸的质量为xZn H2SO4 ZnSO4 H265 9813g x x 19.6g答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。68.8g ；4.45L分析：HCl的质量为73g20% 14.6g设：生成二氧化碳的质量为xCaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 734414.6g xx 8.8g答：生成二氧化碳8.8g，这些二氧化碳的体积是4.45L。7 67.581t分析：15t30天15% 67.5t 15t30天18% 81t答：消耗氯化钠的质量67.5t81t。8（1）0.05% （2）2000mL分析：（1）（2）答：最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为0.05%。0.1g该药品可配制溶液d的体积是2000mL课题一常见的酸和碱教材习题解答【P59练习与应用】1（1）醋酸 柠檬酸 盐酸 氢氧化钙 氢氧化钠分析：学生对于酸和碱的认识是从生活中开始的，如家庭调味品食醋中含有醋酸，水果柠檬中含有柠檬酸。通过化学课程的学习，学生还知道了石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，盐酸用于除铁锈等。（2）吸收水分 潮解 CO2 Na2CO3 密封分析：氢氧化钠是生活中常见的碱，是九年级化学教材重点介绍的两种碱之一。对于这种药品为什么要储存在密封容器中，应作为一个重点知识介绍给学生，其中的原因既包含有氢氧化钠的物理性质（吸水性），又包含有它的化学性质（与二氧化碳反应），是从化学药品储存角度对氢氧化钠较全面的认识。2（1）B分析：学生首先应该知道大理石的主要成分是CaCO3，然后根据反应的化学方程式：CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2可得出反应生成的气体的CO2。选项B正确。（2）C分析：氢氧化钠属于易溶物，溶解过程放出大量的热，故选项A正确；氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，如不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。故选项B正确；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变蓝，故选项C不正确；氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一反应原理，故选项D正确。3怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？分析：氢氧化钠和氢氧化钙是九年级化学教材重点介绍的两种碱，选用合理的方法对两者进行鉴别，是对碱的通性，及氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液性质进行再认识的简洁有效的方法。物质鉴别应从两种物质结构的差异入手，而非其结构的共性。我们从氢氧化钠和氢氧化钙两物质的结构进行分析，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中都含有OH-，若用酚酞溶液、硫酸铜溶液等进行检验，则会出现相同的现象，无法将两者区分开，故此应从物质构成的不同点入手，即氢氧化钠溶液中含有Na，氢氧化钙溶液中含有Ca2，这两种离子在与CO32-离子结合形成碳酸盐时，由于碳酸钠和碳酸钙的溶解性不同，会出现不同的现象。具体鉴别方法如下：方法一：分别取12mL未知液于试管中，向试管中通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。方法二：分别取12mL未知液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。4在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。分析：生石灰可以与水反应，所以可以做干燥剂，反应的化学方程式为：CaO H2O Ca（OH）2。打开的干燥剂吸水后变为Ca（OH）2。还可继续与空气中的CO2反应，生成块状的碳酸钙，反应的化学方程式为CO2 Ca（OH）2 CaCO3 H2O。5用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是为什么？请你用化学原理解释这一现象，并用化学方程式说明。分析：石灰浆含有Ca（OH）2，干燥的过程中与CO2反应，生成难溶于水的碳酸钙，就变硬了，反应的化学方程式为CO2 Ca（OH）2 CaCO3 H2O。 63.04t。分析：9.8t 20% 1.96t设：可生产硫酸亚铁的质量是x。Fe H2SO4 FeSO4 H2 98 152 1.96t xx 3.04t答：可生产硫酸亚铁的质量是3.04t。课题二酸和碱的中和反应教材习题解答【P65练习与应用】1（1）酸 红 碱 红 分析：（1）酸性溶液的pH7，能使紫色石蕊溶液变成红色；碱性溶液的pH7，能使无色酚酞溶液变成红色。（2）pH试纸 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡 分析：（2）用pH试纸测定溶液的酸碱性属于九年级化学应学习的基本实验技能，在化学课程标准（2011年版）中，其技能性学习目标的要求是“初步学会用pH试纸检验溶液的酸碱性”。用pH试纸测定溶液酸碱性规范的操作为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。（3） Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 稀盐酸 Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O先将含有盐酸的废液倒入废液缸中，加碱溶液中和 酸 碱 中和分析：中和反应在生活中应用非常广泛，如服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸；用稀盐酸除水垢；用碱溶液处理实验后的酸性废液等。其反应化学方程式书写的关键在于确定H+、OH-与H2O三者间的比例关系，即满足H+、OH-与H2O三者间的个数比为111。2 A分析：酸性溶液的pH7，碱性溶液的pH7。根据表格中的信息可知鸡蛋清显碱性，牛奶、苹果汁和葡萄汁显酸性，故选项A不正确，选项B正确。pH越小酸性越强，由于苹果汁的pH小于葡萄汁，所以苹果汁的酸性小于葡萄汁，选项C正确。胃酸过多的人，应食用碱性食物，以中和胃中过多的酸，同时减少食用酸性食物，故选项D正确。3某小型造纸厂向河水中非法排放了大量碱性废液。请你根据所学的知识，设计两种检测碱性废液和受污河水的方法，并试着提出治理的措施。分析：方法一：取少量河水样品于试管中，滴加23滴酚酞溶液，若溶液变红，则说明河水已被碱性溶液污染。方法二：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，若读出该溶液的pH7，则说明河水已被碱性溶液污染。治理措施：向被污染呈碱性的河水中加入适量的酸性溶液中和。4某学校化学课外活动小组的同学展开了下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：（1）所降雨水是否为酸雨？在测定期间，雨水的酸碱性是增强还是减弱？（2）经调查，这一地区有一家硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一家电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应采取什么措施。分析：（1）我们把pH5.6的降雨称为酸雨。由表格数据可知当地所降雨水的pH5.6，为酸雨，且随测定时间的推移，pH逐渐减小，故在测定期间降雨的酸性逐渐增强。（2）造成酸雨的原因主要是SO2，来自硫酸厂的废气和燃煤过程中产生SO2，SO2与水和氧气作用后可以生成H2SO4，使雨水产生酸性。可采取的措施，将SO2用碱性溶液吸收掉，减少SO2排放。57.35g分析：40g 15% = 6g设：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O80 986g xx = 7.35g答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。课题一生活中常见的盐教材习题解答【P78练习与应用】1解释下述现象。（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。分析：（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸作用产生二氧化碳气体。气体附在鸡蛋壳表面，使得附着有气泡的鸡蛋排开水的体积变大，受到的浮力变大，鸡蛋上浮。到液面后气泡破裂，鸡蛋排开水的体积变小，鸡蛋受到的浮力小于其受到的重力，鸡蛋下沉，然后又会有气体附于鸡蛋壳表面，于是鸡蛋反复上下移动。 （2）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔（如右图），它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。分析：（2）利用了碳酸氢盐与酸反应的原理，和面时，发酵粉中的碳酸氢钠和有机酸遇水起反应产生二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室，在受热时，气体受热体积变大，使馒头、面包等疏松多孔。2通过一个阶段的化学学习，我们已经认识了许多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、盐。请用化学式各举几个例子。分析：该问题的设置是对教材P76“讨论”栏目的延续。单质：O2、N2、Fe等；氧化物：CuO、H2O、CO2等；酸：HCl、H2SO4等；碱：NaOH、Ca（OH）2等；盐：NaCl、Na2CO3等 3C分析：判断一个反应是否为复分解反应的依据是，看是否为两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。选项A、B、D都符号上述条件。但选项C为单质和化合物反应，生成了单质和化合物，属于置换反应。从形式上来看，复分解反应和置换反应都是相互交换成分的反应，学生很容易混淆，但其不同在于参加反应和反应生成的物质种类不同，所以，教给学生从物质分类的角度分析这两类化学反应，是区分这两类反应的关键。4分析：假设实验步骤实验现象化学方程式假设一：该溶液没有变质取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸无气泡冒出NaOH+HCl=NaCl+H2O假设二：该溶液部分变质取少量该溶液与试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚酞溶液有白色沉淀生成，上层清液变红Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl假设三：该溶液全部变质取少量溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚酞溶液有白色沉淀生成，上层清液不变红Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl5亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？分析：从亚硝酸钠具有咸味，外形与食盐相似的性质，我们是不能将两者区分开的，也就是说，鉴别物质的关键是根据两种物质性质的差异来设计实验。从题目所提供的信息中，我们不难看出两者性质的最大区别在于两者水溶液的酸碱性不同。故此，检验物质的酸碱性就成为解决问题的关键。试剂：无色酚酞溶液，或用pH试纸操作：取少量待测溶液于试管中，加入23滴酚酞溶液。 6氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。请通过查阅报纸、书刊、网络和访谈等，了解氯化钠的用途，并以“氯化钠的妙用”为题编制资料卡片。分析：该题目设置的意图是以氯化钠为载体，通过活动教给学生资料整理的一种方法。氯化钠的妙用：（1）用于食品调味和腌制鱼、肉、蔬菜等；（2）以氯化钠为原料制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠等；（3）供盐析肥皂和鞣制皮革；（4）食盐水可用于消融积雪；（5）农业上常配制一定浓度的食盐水来选种；（6）高度精制的氯化钠可用来制造生理盐水；（7）广泛用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况课题二化学肥料教材习题解答【P84练习与应用】1（1）K2CO3分析：因为草木灰中加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，所以推断该物质中含有CO32-离子，又由于题目中提供的信息是草木灰的主要成分是一种含钾的盐，即盐中所含阳离子为K+，根据盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，判断该物质为K2CO3。（2）硝酸钾、磷酸铵 K、N，N、P分析：在化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素（含N、P、K元素两种或两种以上），这样的化肥叫做复合肥。根据复合肥的概念可知，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，磷酸铵中含有氮元素和磷元素，都属于复合肥。2（1）C分析：农药对农业的高产丰收具有重要的作用，农药是保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂，故选项A正确。农药施用后会通过农作物、农产品转移给人类、家禽、家畜和水生动植物等，故选项B正确。农药虽然本身有毒，但对提高粮食产量具有重要的作用，我们应当辩证的看问题，不能因噎废食，故选项C不正确。为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药，选项D正确。 （2）C分析：磷矿粉是灰白色粉末，硫酸钾、硝酸铵和氯化钾都是白色固体，所以选项C正确。3NH4HCO3 a、b NH4NO3 a、b、c （NH4）2SO4 b、d K2SO4 d分析：根据碳酸氢铵易溶于水，受潮时常温下即能分解，温度越高分解越快的性质，其对应的使用注意事项应选a，根据遇碱时放出氨气的性质，使用注意事项应选b。根据硝酸铵易溶于水，受热易分解的性质，其对应的使用注意事项应选a，根据遇碱放出氨气的性质，使用注意事项应选b。在高温或受猛烈撞击时易爆炸，使用注意事项应选c。根据硫酸铵易溶于水，吸湿性小，常温下稳定，其使用注意事项不应选a，根据遇碱时放出氨气的性质，使用注意事项应选b，根据长期施用，会使土壤酸化、板结，使用注意事项应选d。根据硫酸钾长期施用，会使土壤酸化、板结，使用注意事项应选d。4根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。分析：复分解反应发生的条件是生成物有沉淀或气体或水生成。 （1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，因为反应后有沉淀生成。 （2）KOH+HCl=KCl+H2O，因为反应后有水生成。 （3）不反应（4）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2，因为反应后有气体和水生成。（5）CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2，因为反应后有沉淀生成。546.7% 分析：根据尿素的化学式CO（NH2）2列式计算。CO（NH2）2的相对分子质量为：12+16+（14+12）2 = 60 答：尿素中氮元素的质量分数为46.7%。课题一人类重要的营养物质教材习题解答【P96练习与应用】1氨基酸 CO C、H、O 淀粉 酶 葡萄糖 分析：蛋白质是由多种氨基酸（如甘氨酸、丙氨酸等）构成的极为复杂的化合物，是重要的营养物质。血红蛋白易与一氧化碳结合，而且结合能力很强，大约是氧气的200300倍，一旦结合便不容易分离，且不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息死亡。这就是煤气中毒的原因。糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，是人类食物的重要成分。淀粉属于糖类，它主要存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、玉米等。淀粉在人体的消化系统中经酶的催化作用，最终变为葡萄糖（C6H12O6）。2（1）鲜鸡蛋 精炼植物油、奶油 小麦粉、白砂糖 二氧化碳和水C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O 分析：（1）富含蛋白质的食物有牛奶、鸡蛋、鱼、瘦肉等；富含糖类的食品有米饭、小麦粉、白砂糖、玉米等；富含油脂的食物有植物油、肥肉、奶油等。葡萄糖在人体组织里在酶的催化作用下经过缓慢氧化转变为二氧化碳和水。其反应的化学方程式为：C6H12O6 + 6O2 6CO2 +