2019年高考化学综合练习01.docx

综合练习011化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是( )A2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料B硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2下列离子方程式书写正确的是（ ）A用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-CFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箱：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+【答案】D【解析】A用醋酸除去水垢，碳酸钙和醋酸都需要写成化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故A错误；B铜为电极电解饱和食盐水，阳极上的铜为活性电极，铜放电，正确的电极反应式为：Cu+2H2OH2+Cu（OH）2，故B错误；CFeBr2溶液中通入过量Cl2，溴离子完全反应，正确的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，故C错误；D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的离子反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D正确；答案选D。3向BaCl2溶液中通入物质的量之比为12的某混合气体，无沉淀产生,则该混合气体是（ ）ACl2和SO2 BCO2和NH3 CNO和CO2 DNO2和SO2【答案】C【解析】A发生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，可生成硫酸钡沉淀，选项A不选；BCO2和NH3在水溶液中生成CO32-，可生成碳酸钡沉淀，选项B不选；CNO和SO2不反应，与BaCl2溶液不反应，没有沉淀生成，选项C选；DNO2和SO2发生氧化还原反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，选项D不选。答案选C。4NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A1L 1molL1盐酸所含的氯化氢分子数为NA B2.24LSO3中含有分子数为0.1NAC0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应转移电子数为0.3NA D7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA5已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）下列说法错误的是（）A A、B、D可能是钠及其化合物 B A、B、D可能是镁及其化合物C A、B、D可能是铝及其化合物 D A、B、D可能是非金属及其化合物【答案】B【解析】A、若A为NaOH溶液，E为CO2，过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的B为NaHCO3，少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成的D为Na2CO3，Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3，选项A正确；B、A能和少量E与过量E反应生成两种化合物B和D，镁的化合物中，镁是典型金属，形成的氢氧化镁是碱，和酸反应不能和碱反应，镁元素是定价元素不能实现转化关系，选项B错误；C、若A为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为NaCl、MgCl2、AlCl3中的一种，根据A能和少量E或过量E反应生成两种化合物B和D，即可推断A为AlCl3，E为含OH-的碱，发生离子反应Al3+3OH-Al（OH）3、Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，确定出B中含有AlO2-，D为Al（OH）3则A溶液B的离子方程式为Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，选项C正确；D、由题意，若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定A单质是碳，根据碳的化学性质及框图中A能和少量E与过量E反应生成两种含碳化合物B和D，可推测E是氧气，B为CO2、D为CO，选项D正确；答案选B。6用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )选项ABCD装置目的制备Fe（OH）2除去CO2中的SO2制取少量的NO气体制取氢氧化铁胶体7下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42- pH=1的溶液CO32 -、Na+、AlO2-、NO3-加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+由水电离的C（OH-）= 10-13 mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br-有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN-、HCO3-酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A B C D【答案】A【解析】中MnO4在溶液中为紫色，不能大量存在于无色溶液中；中pH=1的溶液为酸性溶液，酸性溶液中弱酸根CO32 -、AlO2-与H+不能大量共存；中能和铝反应生成氢气的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，其中HCO3-既能和酸反应，也能和碱反应，故不能大量共存；中溶液可能显酸性，也可能显碱性，则根据离子的性质可知，该组离子能够大量共存；中Fe3+与SCN-在溶液中发生络合反应生成Fe(SCN)3不能大量共存；中I-与Fe3+和HNO3因发生氧化还原反应不能大量共存。8美国康奈尔大学的研究人员提出的可呼吸二氧化碳电池入选美国2016年十大创新术。 电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A该装置可将化学能转变成电能B正极的电极反应式为2CO2+2e-=C2O42-C利用该装置不但可减少CO2的排放，还可利用二氧化碳资源D该装置中的两电极材料均被消耗，需定期补充、更换【答案】D9CPAE是蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是( )ACPAE能发生取代反应、加成反应BCPAE能使酸性高锰酸钾溶液褪色CCPAE可与氢氧化钠溶液发生反应DCPAE在酸性条件下水解得到相对分子质量较小的有机物的同分异构体共有9种【答案】B【解析】A. CPAE中酚羟基邻、对位上有氢，且含有及酯基能发生取代反应，含有苯环及碳碳双键能发生加成反应，选项A正确；B. CPAE中含有酚羟基及碳碳双键，易被氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确；C. CPAE含有酚羟基具有酸性，可与氢氧化钠溶液发生反应，选项C正确；D. CPAE在酸性条件下水解得到相对分子质量较小的有机物为苯乙醇，其同分异构体包括醚、酚、醇共有15种，选项D不正确。10工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr3+CO2+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（ ）A溶液的颜色从灰绿色变为橙色BCr2O7n-发生氧化反应C若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2D若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.021022【答案】C11短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（ ）AY和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2YX2WB离子半径由大到小的顺序为Y2 Z2+ N W【答案】A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小则为氢元素，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，则为氧元素，离子化合物ZX2是一种储氢材料，根据化合价可知Z为镁，W与Y属于同一主族则W为硫元素，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂则为ClO2，N为氯元素。A. Y和W与X形成的简单化合物H2O、H2S的热稳定性：X2YX2W，选项A正确；B. 具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故离子半径由大到小的顺序为Z2+ Y2NBHA的电离常数Ka =4.931010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) c(HA) c(A)CNaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小D已知在相同条件下酸性HF CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) c(F) c(K+ ) c(CH3COO)【答案】A13微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：下列说法正确的是（ ）AMEC可在高温下工作B电解池工作时，化学能转变为电能C活性微生物抑制反应中电子的转移D阳极的电极反应式为CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+【答案】D【解析】A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的，故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。14一定温度下，在三个体积均为2.0L 的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g)+C(g) H0。容器温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）A(g)B(g)C(g)T10.400.100.10t1T20.80t2T30.400.150.15t3下列说法正确的是A. 达到平衡的时间：t3t1B. 反应达到平衡时，A的转化率：容器容器IC. 反应达到平衡时，容器I中的平均速率为v(A)=(0.10/t1)mol/(Ls)D. T1时，该反应的平衡常数为1/60mol/L【答案】D15A、B、D和E四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图所示：只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素;W为N2H4,可作火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X分子中含有10个电子,它们之间的转化关系如图所示：回答下列问题: (1)甲和乙生成标准状况下1.12 L Y,吸收9.025 kJ的热量,写出反应的热化学方程式:_。(2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后,所得溶液的pH_7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是_(用离子方程式表示)。(3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时,正极反应式为_,负极反应式为_。(4)将一定量的A2、B2混合气体放入1 L密闭容器中,在500 、2107Pa下反应达到平衡,测得平衡气体的总物质的量为0.5 mol,其中A2为0.3 mol,B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为_,该温度下该反应的平衡常数为_。(5)在密闭容器中充入一定量的A2、B2混合气体，改变外界条件，H2的转化率变化如图所示：则X可代表什么_？A、温度的变化 B、压强的变化 C、n(B2)/n(A2)的变化 D、催化剂接触面积多少【答案】N2(g)+O2(g)=2NO(g)H= -361 kJmol-1 大于 ClO-+H2OHClO+OH- O2+2H2O+4e-=4OH- N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O 33.3% 100/27 (molL-1) BC 16氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。（1）写出NH2Cl的电子式_。（2）写出NH2Cl与水反应的化学方程式_。（3）一定条件下(T、latm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g) 同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表:化学键NHClClNClHCl键能(kJ/mol)391.3243.0191.2431.8写出该反应的热化学方程式_。II.亚硝酸氯(NOCl)是有机合成中重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO 和Cl2以不同的氮氯比()进行反应2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) H”、“”或“=”)（5）图中纵坐标为物质(填化学式)_的转化率，理由为_。（6）图中A、B、C 三点中平衡时NOCl体积分数最大的是_(填“A”、“ B” 或“C”)（7）若容器容积为1L，则B点平衡常数为_。【答案】 NH2Cl+H2O = HClO+NH3 （或 NH2Cl+2H2O = HClO+NH3H2O） Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g) H= +11.3kJmol-1 ClC 平面三角形 sp2、sp3 l3NA(或136.021023) H2O BC 8 20以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线如下图所示:已知：RCH=CH3 （1）A、C中含氧官能团的名称分别为_，A生成B的反应类型为_。（2）D与NaOH水溶液反应的化学方程式为_。（3）E生成F的化学方程式为_。若F的平均相