第二轮学业水平模拟考试化学试题.doc

2015年第二轮学业水平模拟考试化学试题你可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-355 Fe-56 Cu-64 S-32 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计16分）1下列过程属于化学变化的是A矿石粉碎 B海水晒盐 C生铁冶炼 D水果榨汁2青少年在生长发育过程中对蛋白质的需求量很大，下列食品中富含蛋白质的是A水果B馒头C牛奶D花生油3下列说法正确的是（ ）A空气是一种宝贵的资源 B空气中氮气的质量分数为78%C氧气易溶于水，供给水生生物呼吸 D汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关4蚂蚁会分泌一种信息素（化学式为C10H18O），下列说法正确的是（ ） 该信息素由碳、氢、氧三种元素组成 ；该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为10：18：1； 该信息素是由多种原子构成的化合物； 该信息素的一个分子中含有29个原子。 A B C D5“砳砳”（音：ll乐乐）是2014年第二届夏季青年奥林匹克运动会吉祥物（如图），制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是 （ ） A制作“砳砳”的内充物是引起白色污染的主要物质B纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别C制作“砳砳”的外部材料属于有机合成材料D合成纤维的吸水性和透气性比纯羊毛好6设计实验方案是科学探究的重要环节。以下化学实验设计中，能达到实验目的的是（ ）A用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液 B用石灰石除去氯化钙溶液中混有的盐酸C用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 D用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质7逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（ ）A有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 B置换反应一定生成一种 C含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素8将足量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，下列图像，能正确表示物质数量关系的是（ ）二、理解与应用（每空1分，共计16分）1（4分）按要求从氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。（1）非金属气体单质 ；（2）具有挥发性的酸 ；（3）可改良酸性土壤的碱 ；（4）可作化肥的盐 。2（4分）利用化学的知识，可解释生活中的现象。（1）用活性炭可以除去冰箱中的异味，因为活性炭具有 性。（2）氧化钙可作干燥剂，因为 。（用化学方程式回答）（3）使用铁锅炒菜时，适当添加一些醋，有利于生成人体易吸收的亚铁离子，可有效防治的疾病是_。（4）用小苏打治疗胃酸过多，其反应化学方程式是_。3（5分）下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：温度（）1020406080KNO3209316639110169NaCl35836366373384（1）40时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g。（2）60时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，可通过 方法获得较纯净的KNO3晶体。（3）t时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是 。A1020 B2040 C4060 D6080（4）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是 。当x = g时，B中恰好没有固体剩余。4（3分）A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种；已知C在日常生活中常用来灭火。六种物质之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。回答下列问题：（1）E与F反应的实验现象是 （2）A与D反应的化学方程式为 。（3）B能转化成A，反应的化学方程式为 。三、实验探究（每空1分，共计12分）1如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。仪器A中，发生反应的化学方程式为 。（2）欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体 DBC。 仪器C的作用是 。仪器D中发生的化学反应方程式为 。 反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器B中增加的质量”。小丽同学通过称量发现二者质量并不相等。请你分析写出仪器D中减少的是 _的质量，而仪器B中增加的是 _的质量。33（9分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【查阅资料】 该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为 ）和氯化铵。（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。） 生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。 部分生产流程如下图所示。上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl；NH4Cl=NH3+HCl生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+ NH3 + CO2 + H2O=NaHCO3（晶体）+ NH4Cl；分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为 。【问题讨论】（1）溶液A中的溶质为 ，操作的名称为 。（2）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。A. CO2 B. NH3 C. HCl D.NaOH E. Na2CO3 （3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠。实验步骤实验现象实验结论【含量测定】同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验。甲组：取10.0 g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。样品中碳酸钠的质量分数为 （结果保留一位小数）。乙组：取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5 g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是 。33（6分）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），实验方案如下图所示。用到的相关信息如右图。（1）推断物质。B为 ；固体甲成分为 （2）工厂废液中加入过量A的化学方程式为 。（3）步骤发生反应的化学方程式为 。（4）检验A是否过量的方法为 。（5）步骤发生反应的化学方程式为 。30(8分)下图中AH均为初中化学常见物质，各物质之间有如图所示反应关系，其中“”表示物质间的转化关系，“”表示物质间能够相互反应。请根据下图回答问题： 气体B可用来灭火，B的化学式为 ，气体H的化学式为 。 已知D与E属于不同类化合物。当D与E都不含金属元素时，E的化学式为 ； 当D与E含有相同金属元素时，中发生反应的化学方程式为 。 步骤的反应基本类型是 反应。 步骤中发生反应的化学方程式为 。 固体A中一定含有元素（用元素符号表示）。四、计算题（本题共6分）1、（1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有 性。（1分）（2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体1165g请解答