初中科学试卷带答案质量分数C.doc

质量分数C 学校:_ 班级:_ 姓名:_ 学号:_ 一、单选题（共15小题） 1.某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（）ABCD 2.表是氯化钠硝酸钾在不同温度时的溶解度：（溶解度/g）温度/2030405060氯化钠36.036.336.637.037.3硝酸钾31.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是（）A在2030温度范围内，硝酸钾和氯化钠的溶解度会相等B在60时，硝酸钾的饱和溶液105g 加入95g 水后溶液中溶质的质量分数为27.5%C在20时，氯化钠和硝酸钾固体各35g分别加入两只各盛有100g 水的烧杯中，均不能形 成饱和溶液D从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶 液的方法 3.将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（）A10%B5%C2.5%D20% 4.下列关于溶液的说法正确的是（）A通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度BSO42、H+、OH、Ba2+中能发生反应的离子有3对C5g氢氧化钙溶于95g水中配制溶液，此溶液的溶质质量分数小于5%D将50下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和的硝酸钾固体 5.食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。下列说法正确的是（）A现有20时满足曲线上B点指标的溶液，可用蒸发水分降低氯化钠的质量分数B氯化钠的溶解度随温度升高而减小CC点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl、H2OD20时，氯化钠在水中溶解度为26.5g 6.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A常温下将10mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B将95g CaCl2溶液蒸干得到15g固体，则原溶液中CaCl2的质量分数为15%C20时，50g水中溶解了18gNaCl，则20时NaCl的溶解度为36gD从质量分数为10%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的质量分数仍为10% 7.如表是 NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度：温度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.93.1645.863.985.5110据此数据，下列说法正确的是（）A20时，将 20 g NaCl 加入 50 g 水中，得到 70 g 溶液B50时，KNO3溶液的溶质质量分数大于 NaCl 溶液的溶质质量分数C降温时，KNO3溶液析出的固体质量大于 NaCl 溶液析出的固体质量DNaCl 和 KNO3的溶解度曲线在 2030之间相交 8.如图中不能正确反映题中所描述的变化事实的是（）A接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体B不饱和硝酸钾溶液升温C一定量水中加入氯化钠D加热蒸发稀盐酸 9.氢氧化钙在80时的溶解度为xg，在20时的溶解度为yg。取20时的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉wg水后再恢复到20，其溶液中溶质的质量分数为z%，则下列关系式中正确的是（）Ayx，yzBxyzCyx，yzDxyz 10.小陈查阅NH4Cl和NaCl的溶解度如表所示，对此理解正确的是（） 温度/01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0ANH4Cl的溶解能力比NaCl的溶解能力强B20时饱和NaCl溶液质量分数为36%C50时100克饱和NH4C1溶液，冷却到20将有13.2克晶体析出D在1020之间，会出现NaCl与NH4Cl溶解度相等的时刻 11.图为M、N两种固体饱和溶液的溶质质量分数（C%）随温度（T）变化的曲线，下列说法正确的是（）AN的溶解度受温度的影响最大Bt时，M和N的溶解度均为40gCt时，N的饱和溶液升温后仍是饱和溶液Dt时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5 12.下列说法正确的是（）A根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10H2OB用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁C各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强D将l0gCuSO45H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液 13.实验室有25%的较浓盐酸密度为1.1g/mL，要用它和蒸馏水为原料来配置220g 5%的稀盐酸，请计算需要量取较浓盐酸的体积为（）A28mLB35mLC40mLD44mL 14.依据实验和溶解度曲线回答问题。40时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。中溶液的溶质质量分数约为（）A30%B33.3%C40%D50% 15.现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（）A加入食盐10克B加入水50克C蒸发掉溶剂的一半D加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液 二、填空题（共8小题） 16.下表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度。请根据下表内容回答问题。温度/20304050溶解度/gNaCl36.036.336.637.0KNO331.645.863.985.5（1）20时，NaCl的溶解度为。（2）30时，将30gKNO3加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为。（3）KNO3中含有少量的NaCl，提纯KNO3的方法是。（4）40时，将63.9gKNO3加入100g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是。（5）下列说法错误的是。A.20时，NaCI的溶解度大于KNO3的溶解度B两种物质溶解度相等的温度在2030之间C.30时，NaCl溶液的溶质质量分数小于KNO3溶液的溶质质量分数D.40时，15gKNO3中加10g水中，保持温度不变，向该溶液中再加入10g水，溶液的溶质质量分数变小 17.将一种盐溶于水时，会使水的冰点（凝固点）降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关。如果将此盐溶液降温，则在零度以下某温度会析出冰。但当盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体。如图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度。试填空或简答。（1）氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯化钙与水混合的质量比为 时，冷却效果最好。（填写最简整数比）。（2）将10时38%的氯化钙溶液降温到40时，下列有关说法正确的是（填序号）。A此时溶液处于不饱和状态B溶液中已经有冰析出C溶液中析出了氯化钙晶体D此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存E此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存。 18.溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：（20）溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90请你仔细分析后回答下列问题：（1）20时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数8%（填“”、“”、“”或“无法判断”） 19.多角度地认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用（1）将生石灰与足量的水混合，充分搅拌后静置。上层清液为澄清石灰水，属于下层未完全溶液的部分石灰乳，属于。A溶液B悬浊液C乳浊液（2）不能用于说明CuSO溶液是均一、稳定的是A溶液各部分颜色相同B溶液各部分谘质质量分数相同C溶液久置后颜色不变D滴入NaOH溶液有蓝色沉淀生成（3）将一定量的下列物质分别投入到100g水中充分溶解，计算所得溶液的溶质质量分数物质名称投入质量20时的溶解度溶质质量分数氯化钠40g36g/100g水硝酸钾30g31.6g/100g水胆矾25g32g/100g水（4）20时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和时，溶质的质量与水的质量关系如图所示20时，该物质的溶解度是若D点对应的是120g水，则溶质质量为g：如图可知溶液A点转变成B点状态，可通过增加溶剂（加20g水）的方式实现。则溶液从B点转变成C点状态，可通过方式实现。A、B、C、D四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是。 20.20时，在盛有100g水的烧杯中加入70g硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温（不考虑水蒸发的影响），测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如表溶液温度/2030405060剩余固体质量g38.424.26.100（1）20时，硝酸钾的溶解度为。（2）30时，所得溶液是硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中硝酸钾的质量分数为（结果保留到0.1%）。（3）温度从50升高到60过程中，溶液中硝酸钾的质量分数（填字母）。A变大 B变小 C不变 D无法判断（4）将60时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的有（填字母）。a升温 b降温 c加适量硝酸钾 d加适量水 c恒温蒸发水（5）某同学要配制50g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，实验时发现硝酸钾已结块，为了较快地溶解，合理的方法有（填字母）。A将硝酸钾研碎 B用热水溶解 C多加一些水 D用玻璃棒搅拌 21.从100gt时KNO3溶液中恒温蒸发掉10g水，析出2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出5g晶体，t时原100g溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，t时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 22.在某温度下，将A克KNO3溶液分成两等份，一份恒温蒸发水达到饱和时，质量减少一半；另一份加KNO3晶体，达到饱和时所加晶体质量恰好为该份溶液质量的；在该温度下溶质的溶解度为g，原溶液的溶质质量分数为（百分号前保留整数）。 23.某温度下，将50g KNO3加入到100g水中，充分搅拌后溶解掉40g KNO3，得到140g KNO3溶液，据此回答下列问题：（1）该溶液中溶质是（填化学式，下同），溶剂是；（2）得到的溶液中溶质质量为g，溶剂质量为g；（3）将上述溶液平分成两等份，则每份溶液的质量为g，每份溶液中溶质的质量为g，溶剂质量为g。 三、实验探究题（共2小题） 24.硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.8（1）30时，把15.8g硝酸钾完全溶解在50g水中，所得硝酸钾溶液的质量分数为。（2）步骤（1）所得的溶液至少需要加入g硝酸钾才能饱和。（3）一木块漂浮于50的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积Va随时间t发生了如图所示的变化。由此推测出温度的改变方式是（选填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体（选填“增多”或“减少”）。 25.根据如表回答相关问题。温度（）020406080100溶解度（g/100g水）KNO313.331.663.9110.0169.0246.0NaCl35.736.036.637.338.439.8表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在。20时，硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，其含义是。该温度下，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是。硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是。60时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：上述溶液中所含溶质的质量DE（填“”或“”或“”，下同），溶液不饱和的是（用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是。 四、解答题（共2小题） 26.下表是硝酸钾在不同温度下的溶解度：温度（）0102030405060708090溶解度（g）13.320.931.645.863.985.5110138169202（1）从表可知，在60时，50克水中最多可以溶解硝酸钾克。（2）烧杯A是70时，含有100g水的硝酸钾不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则到C烧杯中溶液的溶质质量分数为。（3）若要从含有硝酸钾与少量氯化钠的混合物中提纯硝酸钾适宜采用结晶的方法。（4）硝酸钾在农业生产中是一种化肥，它属于。A氮肥B磷肥C钾肥D复合肥E微量元素肥。 27.已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大如图甲，一块体积为V0的木块漂浮于60的硝酸钾饱和溶液中当温度改变时（假设木块和溶液体积不发生变化），木块排开液体的体积随时间发生的变化如图乙所示（1）结合甲、乙两图分析可知，温度改变过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数（选填“变大”、“不变”或“变小”）（2）木块在A、B时刻受到的浮力是相等的，请对该结论作出合理的解释： 五、计算题（共5小题） 28.溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20）溶液中溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90（1）20时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）取12%的硫酸溶液100克，稀释成3%的溶液，需要加水多少克？（3）向100克24%的氨水中加入100克水，摇匀，溶液体积是多少毫升？（保留到0.1） 29.咸鸭蛋是一种很普通的早餐小菜。小明从网上查到了用盐水浸泡制作咸鸭蛋的方 法，他将 500 克食盐和 1.5 千克的水混合配制成溶液。请问：（1）此时溶液的溶质质量分数为多少？（2）小明的妈妈觉得可能太咸了，让小明把溶质质量分数降到 20%，请问小明应该加多少 毫升的水才能达到目的？ 30.硫酸密度和其质量分数对照表如下：密度（g/cm3）1.141.221.301.401.501.611.73质量分数/%20304050607080请仔细分析后回答下列问题：（1）20时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐（填增大、减小或不变）（2）工人小李要配制20%稀硫酸500克，用于清洗钢铁表面铁锈请你帮忙一下：需要40%硫酸多少毫升？水多少克？ 31.50时，将12g硝酸钾溶于108g水中，其溶质质量分数为10%，将此溶液分为三等份。（1）取第一份溶液，使其温度升高10（无水分损失），所得溶液溶质质量分数为。（2）取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体g，或者蒸发g的水。（3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水g。 32.甲、乙两种固体物质的溶解度表如下，请回答下列问题：温度/102030溶解度/g甲152550乙152030（1）20时，将 15g 的甲物质加入 50g 水中，甲物质（选填“有”或“没有”）全部溶解，所得溶液溶质质量分数是。（2）某同学欲将 20时 300g、20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：解：设蒸发水的质量为 m，300g20%（300gm）40%解得：m150g试分析：他能否达到目的，并说明理由。质量分数C参考答案 一、单选题（共15小题） 1.【解答】解：某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，此时有晶体析出，但整个过程始终是KNO3饱和溶液，所以在这段时间内溶质质量分数不变，故BC错误，然后再将烧杯中的物质逐渐升温，随着温度的升高，KNO3的溶解度逐渐增大，刚析出的晶体逐步溶解，溶质质量分数增大，故D错误；故选：A。 2.【解答】解：A硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在2030时这两种物质存在溶解度相同的可能，说法正确；B在60时，硝酸钾的饱和溶液105g 加入95g 水后溶液中溶质的质量分数为：，说法正确；C由表格中的数据可知，20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以在该温度下，将35g硝酸钾加入100g水中形成的是饱和溶液，说法错误；D由数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法，说法正确。故选：C。 3.【解答】解：溶液中各部分性质相同，将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液倒掉一半，剩余溶液和原溶液的溶质质量分数相等。故选：A。 4.【解答】解：A酒精具有挥发性蒸发时，酒精比水跑得快，所以不能通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度，故A错误；BH+和OH结合生成水，SO42和Ba2+结合生成BaSO4，能发生反应的离子有2对，故B错误；C氢氧化钙微溶于水，5g氢氧化钙不能完全溶于水，此溶液的溶质质量分数小于5%，故C正确；D将50下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得硝酸钾溶液和硝酸钾固体，故D错。故选：C。 5.【解答】解：A使B点的溶液尽可能地降低氯化钠的含量，根据曲线含义，只要使氢氧化钠的含量增大氯化钠的溶解能力就减小，氯化钠结晶析出，剩余溶液则为较纯净的氢氧化钠溶液。可采取蒸发水分浓缩溶液增大氢氧化钠的含量，结晶出氯化钠，故A正确；B氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，故B错误；CC点处溶液中存在关氯化钠、氢氧化钠和水，故存在的粒子有：Na+、Cl、OH、H2O故C错误；D.20时氯化钠在水中的饱和溶液的溶质质量为26.5%，设此时氯化钠的溶解度为x26.5% x36.1g。故D错误。故选：A。 6.【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，常温下将10mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50，溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。B、将95gCaCl2溶液蒸干得到15g固体，原溶液中CaCl2的质量分数为 100%15%，故选项说法错误。C、20时，50g水中溶解了18gNaCl，由于不知是否达到了饱和状态，则无法温度该温度下NaCl的溶解度，故选项说法错误。D、溶液具有均一性，从质量分数为10%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的质量分数仍为10%，故选项说法正确。故选：D。 7.【解答】解：A、20时，NaCl的溶解度是36g，由溶解度的含义可知，将20g NaCl加入50g水中，只能溶解18g，得到：50g+18g68g的溶液，故A错误；B、50时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数，由于没有明确说明溶液是否饱和，无法比较50KNO3溶液溶质质量分数和NaCl溶液溶质质量分数，若硝酸钾溶液是很稀的溶液，不一定比NaCl溶液溶质质量分数大，故B错误；C、降温时，KNO3、NaCl析出晶体的质量与饱和溶液的质量、溶液的状态、溶解度随温度变化的情况等有关，未指明上述量，无法比较，故C错误；D、由表中的溶解度可知，NaCl和KNO3的溶解度曲线在2030之间相交，故D正确。故选：D。 8.【解答】解：A、该曲线图表示随固体质量增加，溶液的溶质质量分数也在变大，当达到一定值时不再改变，与实验操作结果相符，故A正确；B、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数也在不断增大，当达到一定值时不再改变，与实验操作结果相符，故B正确；C、向一定量的水中加入氯化钠不会无限制的溶解，所以溶质的质量不会一直增加，当饱和时溶质的质量不再增加，与实验操作结果相符，故C正确；D、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数在不断增大，当达到一定值时不再改变，与实验操作结果不符，故D错误。故选：D。 9.【解答】解：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故xy，20时饱和溶液的溶质质量分数z%，所以zy，x和z的关系无法判断。故选：A。 10.【解答】解：A、在010范围内，NH4Cl的溶解能力比NaCl的溶解能力强，故选项说法错误。B、20时饱和NaCl溶液质量分数为：100%26.5%，故选项说法错误。C、50时100克饱和NH4C1溶液，冷却到20，析出晶体的质量：50.4g37.2g13.2g，故选项说法正确。D、硝酸铵和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在1020时这两种物质存在溶解度相同的可能，故选项说法正确。故选：D。 11.【解答】解：A、由曲线图可知N曲线比较陡，所以N的溶解度受温度影响大，故正确；B、t时，M和N的溶解度曲线交于一点，溶质质量分数是40%，则溶解度均大于40g，故错误；C、N的溶解度随温度的升高而增大，所以t时，N的饱和溶液升温后变为不饱和溶液，故错误；D、t时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40：602：3，故错误；故选：A。 12.【解答】解：A、氢气和氧气反应的化学方程式为：2H2+O22H2O4 32 36在此反应中氢气、氧气和水的质量关系4：32：361：8：9，则1gH2能与8gO2完全反应生成9g水，反应后氢气有剩余，故错误；B、这种赤铁矿石中氧化铁的质量分数是85%，则160 t赤铁矿石中氧化铁的质量：160t85%136 t。设理论上可炼出含铁（14.8%）95.2%的生铁质量为x。将l0gCuSO45H2O与90gH2O混合，固体完全溶解Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112136t 95.2%xx100t，故正确；C、10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，与金属活动性顺序无关，故错误；D、将l0gCuSO45H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，溶液的质量为100g，溶质为硫酸铜，质量小于10g，质量分数小于10%，故错误；故选：B。 13.【解答】解：设需要量取较浓盐酸的体积为x根据溶液稀释过程中溶质的质量不变220g5%25%1.1g/mLxx40mL故选：C。 14.【解答】解：40时，40时，甲的溶解度是50g，该温度下100g水中，最多能溶解甲的质量是50g；恰好为饱和溶液，其溶液的溶质质量分数约为 50g50g+100g100%33.3%。故选：B。 15.【解答】解：100g10%的食盐溶液含溶质的质量为100g10%10g，含溶剂100g10g90g。A、设需要再溶解食盐的质量为x，（100g+x）20%100g10%+x，x12.5g，故选项采用的方法错误。B、加入水，溶质质量分数会减小，故选项采用的方法错误。C、设需要蒸发水的质量为y，（100gy）20%100g10%，y50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。D、加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液，是的溶液中溶质质量分数为100%20%，故选项采用的方法正确。故选：D。 二、填空题（共8小题） 16.【解答】解：（1）由表格中的数据可知，20时，NaCl的溶解度为36.0g；故填：36.0g；（2）30时，硝酸钾的溶解度为45.8g，因此在该温度下，50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，则30时，将30gKNO3加入50g水中，最多只能溶解22.9g，饱和溶液的质量为：22.9g+50g72.9g，故填：72.9g；（3）硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，而氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以提纯KNO3的方法是降温结晶；故填：降温结晶；（4）由表格数据可知，40时，将63.9gKNO3加入100g水中恰好达到饱和状态，若要提高该溶液的溶质质量分数应该升温后继续加入硝酸钾；故填：升温后继续加入KNO3；（5）A.20时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，正确；B两种物质溶解度相等的温度在2030之间，正确；C.30时，NaCl溶液的溶质质量分数小于KNO3溶液的溶质质量分数是错误，因为不知道溶液是否饱和，故错误；D.40时，硝酸钾的溶解度为63.9g，所以该温度下，15gKNO3中加10g水中，硝酸钾最多溶解6.39g；保持温度不变，向该溶液中再加入10g水，硝酸钾又能溶解6.39g，仍有2.22g硝酸钾未溶解，所以同为40时硝酸钾的饱和溶液，因此溶液的溶质质量分数相同故错误。故填：CD。 17.【解答】解：（1）用氯化钙溶液作冷冻剂，冷却效果最好的应该是使水凝固点最小的，由图可知，当氯化钙的质量分数为30%时水的凝固点最小，所以当氯化钙的质量分数为30%时溶液的冷却效果最好，此时无水氯化钙与水混合的质量比30%：70%3：7。（2）由图示可知，将10时38%的氯化钙溶液降温到40时，氯化钙溶液的溶质的质量分数减小，说明溶液中有氯化钙晶体析出，此时溶液处于饱和状态，此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存；由图可知，55时，才有冰析出，故此时溶液中没有冰析出；故CD正确。故答案为：（1）3：7；（2）CD。 18.【解答】解：（1）根据20时密度与其溶质的质量分数对照表，当氨水的溶质质量分数由4%增大至28%时，溶液的密度由0.98g/mL逐渐减小至0.90g/mL，可判断：20时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐减小；（2）根据密度与溶质的质量分数对照表，16%硫酸溶液的密度为1.11g/mL大于水的密度为1.0g/mL，因此，100mL溶质的质量分数为16%的硫酸的质量大于100mL水，即加入水的质量小于原溶液质量的一半，根据向一定量的溶液中加入等质量水可使溶液的溶质质量分数减小一半，可判断将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数大于8%；故答案为：（1）减小；（2） 19.【解答】解：（1）上层清液为澄清石灰水是均一的、稳定的混合物，属于溶液；下层未完全溶液的部分石灰乳不是均一的、稳定的，是悬浊液；（2）CuSO溶液溶液各部分颜色相同、溶液各部分谘质质量分数相同、溶液久置后颜色不变说明它是均一的、稳定的；滴入NaOH溶液有蓝色沉淀生成，是硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的化学反应，故不能说明CuSO溶液是均一、稳定的，故选D；（3）20时，NaCl的溶解度是36g，40g氯化钠投入100g水中，只能溶解36g，所以所得溶液溶质的质量分数26.5%；20时，硝酸钾的溶解度是31.6g，30g硝酸钾投入100g水中全部溶解，所以所得溶液溶质的质量分数23.1%；20时，胆矾的溶解度是32g，胆矾溶于水后溶液中的溶质是硫酸铜，且25g可以完全溶于水100g，所以所得溶液溶质的质量分数12.8%；（4）由图示可知，20时，该物质的溶解度是40g；设120g水中溶解溶质的质量为x时达到饱和。x48g根据溶解度的特点可知，溶液从B点转变成C点状态，可通过加20g溶质方式实现；根据图示知，由于图中的都是该温度下达到饱和时的溶质和溶剂情况，所以直线上的二个点的质量分数相等，而B点明显相对A点而言是，水多而溶质相同，所以质量分数AB，C、D是饱和溶液，A、B是不饱和溶液，所以C、D溶质的质量分数大于A、B溶质的质量分数。所以A、B、C、D四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是：CDAB。故答案为：（1）A；B；（2）D；（3）26.5%；23.1%；12.8%；（4）40；48；过加20g溶质；CDAB。 20.【解答】解：（1）由表格数据可知，20时，硝酸钾的溶解度为70g38.4g31.6g；故填：31.6g；（2）由数据可知，30时，仍有未溶解的晶体存在，所以所得溶液为该温度下的饱和溶液，其中溶质的质量分数为：31.4%；故填：饱和；31.4%；（3）由表格数据可知，50和60时，晶体均已完全溶解，所以所得两种溶液中溶质的质量分数相同；故填：C；（4）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以将60时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用降温、蒸发溶剂和加入硝酸钾的方法；故填：bce；（5）将硝酸钾研碎、用热水溶解、用玻璃棒搅拌均可加快硝酸钾的溶解速率；故填：ABD。 21.【解答】解：从100gt时KNO3溶液中恒温蒸发掉10g水，析出2g晶体，这时得到的溶液是饱和溶液；再恒温蒸发掉10g水，又析出5g晶体，属于饱和溶液的蒸发，析出晶体质量为5g，说明第一次蒸发前是不饱和溶液，也就是说10g水中最多只能溶解5g硝酸钾，此时溶液达到饱和状态，则t时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为100%33.3%故答案为：不饱和；33.3% 22.【解答】解：在某温度下，将A克KNO3溶液分成两等份，一份恒温蒸发水达到饱和时，质量减少一半，蒸发溶剂的质量是溶液质量的一半，即蒸发水的质量为gg。另一份加KNO3晶体，达到饱和时所加晶体质量恰好为该份溶液质量的，则所加晶体质量为gg。将加入溶质的质量加入蒸发的溶剂质量里，会恰好达到饱和，则设t时A物质的溶解度是x，则g：gx：100g，x40g。设每一份溶液中含有溶质的质量为y，则 yg。原溶液的溶质质量分数为100%14%。故答案为：40；14%。 23.【解答】解：将50g KNO3加入到100g水中，充分搅拌后溶解掉40g KNO3，得到140g KNO3溶液，由此可知：（1）该溶液中溶质是KNO3，溶剂是H2O；（2）得到的溶液中溶质质量为40g，溶剂质量为100g；（3）由于溶液具有均一性和稳定性，将上述溶液平分成两等份，则每份溶液的质量为70g，每份溶液中溶质的质量为20 g，溶剂质量为50g。故答为：（1）KNO3，H2O；（2）40，100；（3）70，20，50。 三、实验探究题（共2小题） 24.【解答】解：（1）由表中的数据可知，30时，硝酸钾的溶解度是45.8g，把15.8g硝酸钾在50g水中，能全部溶解，所得硝酸钾溶液的质量分数为：24%。（2）由表中的数据可知，30时，硝酸钾的溶解度是45.8g，由溶解度的含义可知，50g的水达到饱和能溶解的硝酸钾的质量是22.9g，步骤（1）所得的溶液中要达到饱和至少需要加入硝酸钾的质量是：22.9g15.8g7.1g。（3）mgV排，观察图象可知，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，溶解的溶质减少；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取降温的方法，降温后硝酸钾饱和溶液析出晶体，溶解的溶质减少，溶液的密度减小，可使木块排开液体的体积变大。随温度的降低，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减小，则观察到烧杯底部KNO3晶体将增多。故答案为：（1）24%；（2）7.1；（3）降温；增多。 25.【解答】解：分析表中的数据可知：在2040时氯化钠与硝酸钾可能存在相同的溶解度。20时，硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，其含义是20100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和；根据溶解度，50g水中最多溶解硝酸钾是15.8g，故该温度下，将20gKNO3放入50g水中，所得溶液的质量是50g+15.8g65.8g；根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可采取升高温度的方法；因为两物质中硝酸钾的溶解度随温度变化很明显，而氯化钠不明显，所以采用冷却热饱和溶液法可以将这两种物质分离开。由图示可知，D已是饱和溶液，再加溶质不会溶解，故D、E的溶质的质量相等；B是饱和溶液，加入50g水就形成不饱和溶液；故C是不饱和的溶液；溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是BEC。故答案为：（1）2040；（2）20时100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和；65.8；加热；（3）冷却热饱和溶液；（4）；C；BEC。 四、解答题（共2小题） 26.【解答】解：（1）60时硝酸钾的溶解度是110g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，那么该温度下50g水中最多溶解55g硝酸钾；故填：55；（2）由图可知，降温至20后，溶液中有晶体析出，说明达到了该温度下的饱和溶液，即：20时，100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，此刻饱和溶液的溶质质量分数为：；故填：24%；（3）硝酸钾的溶解度受