安徽省屯溪第一中学2015-2016学年高一化学入学摸底考试试题.doc

安徽省屯溪一中2015级高一开学测试化学试题 时间:100分钟 满分:100分可能用到的元素的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Ne-20 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 一 选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共54分)1下列有关实验基本操作正确的是()A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，用镊子夹取2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A.分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B.分离互相溶解的乙酸和乙醇分液乙酸和乙醇的密度不同C.除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中混有的乙醚(液体)蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大4在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤时，玻璃棒与三层滤纸B分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁5化学实验中的下列说法正确的是() A某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在IBBa(NO3)2 可溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C试管内壁残留的硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后产生红褐色固体, 可以用盐酸将其溶解. D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag6不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：()NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正确的鉴别顺序是A B C. D. 7、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是() A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤 C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发8下列说法中不正确的是（ ） A等质量的N2和CO含有相同数目的原子 B1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C1 mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在常温常压下占有体积22.4 L D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为139已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A16 g B32 gC64 g/mol D32 g/mol10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 NA D17g OH_中含有的质子数为10NA11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 0.5NA个CCl4分子在标准状况下的体积约为11.2LB在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC在25，1.01105Pa时，64gSO2中含有的原子数为3NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA12.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol1 13.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）0.5mol NH3 标准状况下22.4L 氦气 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A BC D14.将a g氯化钾溶于1800g水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1100，则a值为 A0.745 B0.39 C39 D74.515.在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气(F2)，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A12 B13 C14 D1616.若氩原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A氩气的相对分子质量是24a/b B氩原子的摩尔质量是aNAgCWg氩原子的物质的量一定是W/(aNA)mol DWg氩原子所含质子数是10W/a17.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （ ）A. B. C D. 18. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )(A)p(Ne)p(H2)p(O2) (B)p(O2)p(Ne)p(H2)(C)p(H2)p(O2)p(Ne) (D)p(H2)p(Ne)p(O2)二.填空题 (每空2分,共计46分)19实验基础题(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。 (2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2转化为沉淀而除去，确认Ca2已经沉淀完全的实验方法是 。 (3)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法 分离水和苯的混合物； 分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C），已知四氯化碳和甲苯互溶。检查分液漏斗是否漏水的方法是: 20.计算题: (1)某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ，该溶液中含溶质Na2SO4的质量为 克。 (2)34.2g某强碱M(OH)2中含有0.4molOH-,则M(OH)2的摩尔质量为 ,M的相对原子质量为: . (3) 同温同压下某钢瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该气体的摩尔质量是: 64g/mol .(4)标准状况下,44.8L由N2和O2组成的混合气体的质量为57.6g,则其中N2和O2体积之比为: .21.实验题1LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：LiF(s)LiHF2饱和溶液滤液LiPF6产品PCl5(s)PF5(g)、HCl(g)LiPF6(s)、HF(l)尾气(HF，HCl) 无水HF(l)无水HF(l)反应HF循环使用HCl用水吸收已知：HCl的沸点是85.0，HF的沸点是19.5。（1）第步反应中无水HF的作用是_、_。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_溶液冲洗。（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易与水反应，其产物为两种酸，写出PF5与水反应的化学方程式：_。（3）第步分离采用的方法是_；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是_ （4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为_mol(用含w、n的代数式表示)。氯化钠硫酸铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Na2SO4滤液冷却结晶过滤滤液NH4Cl洗涤干燥NH4Cl产品 22.实验题2. 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：203040506070802030405060708090100氯化铵溶解度/g硫酸钠温度/氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如右图所示。已知NH4Cl固体受热时可完全分解为气体.回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。 装 订 线 班级: 姓名: 答案 选择题题号12345678910答案DDDDCDBCCD题号1112131415161718答案CBDDCCDD一. 填空题:19.(1) CCl4 水 (2) 取少量静置后的上层清液于试管中，再加入Na2CO3溶液，若无明显现象，则证明沉淀已完全。 (3) D E 关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则活塞的密封性能合格。 20.(1) 0.025mol