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高二化学全册复习精粹第一章 氮和氮的化合物 第一节 氮气 1、氮族元素包括氮（N）、 磷（P）、 砷（As） 、 锑（Sb）、 铋（Bi） 。2、氮气的分子结构,主要性质(1) 电子式NN结构式NN(2) 物理性质：无色无味、难溶于水，比空气略轻(3) 化学性质高温高压 催化剂在一般情况下氮气的化学性质很不活泼，但在一定条件下可以与某些物质发生反应。放电A.与氢气反应合成氨N23H2 2NH3B.与氧气反应N 2 O2 2NOC2NO+O22NO2DNO是一种无色，不溶于水，有毒的气体，NO2是一种红棕色、有刺激性气味，有毒的气体，易溶于水且与水反应硝酸3NO2H2O2HNO3NO 空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。第二节 氨 铵盐一、氨H1.氨气是没有颜色有_刺激性_气味_极易_溶于水，密度比空气_小_，_易_液化的气体。液化时_放出_大量的热，所以液氨常用作_致冷剂_。2.氨分子的电子式为 ，结构式为 HNH ，空间构型为三角锥形，属于_极性_（极性、非极性）分子。3.氨的化学性质(1) 极易溶于水，水溶液叫氨水。氨水的密度比水小，氨水具有弱碱性和易挥发性。NH3H2O NH3H2O NH4OH(2) 与酸反应生成铵盐 NH3HCl = NH4Cl(氨与氯化氢相遇时，会产生浓的白烟，这是检验氨气的一种常用方法。) (3)与某些氧化剂反应4NH3 5O2 = 4NO6H2O4.实验室制法(1) 铵盐和碱共热 Ca(OH) 22NH4Cl CaCl2 2NH32H2O气体发生装置：与实验室制O2的装置相同；收集方法：向下排空气法。检验方法： 用湿润的红色石蕊试纸(变蓝) 用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口(产生白烟) 干燥：用碱石灰二、铵盐1.受热易分解NH4Cl NH3HCl 加热NH4HCO3 NH3H2OCO22.与碱反应 NH4OH = NH3H2O 常用于制氨和铵根离子的检验。 第三节 硝酸 一、硝酸的物理性质1.纯硝酸是_无_色，易挥发有刺激性气味的液体，易_溶于水。浓硝酸有时呈黄色是因为硝酸分解产生的NO2_溶于硝酸的缘故 。2. 98%以上的硝酸称为“发烟”硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%二、硝酸的化学性质1.不稳定性：硝酸遇光或受热都易分解见光或4HNO3 4NO2O22H2O3.强氧化性，浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，且硝酸越浓，其氧化性越强，一般情况下浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO。具体表现有： (1) 溶解铜、银等不活泼金属Cu4HNO3(浓) Cu(NO3) 22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3) 22NO4H2O实验室常用于制NO2，如果用排水法收集则制取NO。 (2) 使铁、铝钝化 常温下，浓硝酸使铁、铝发生钝化，因此可用铁、铝做的容器可以装运浓硝酸。(3) 与碳、硫、磷等非金属单质反应，将其氧化成最高价态。C4HNO3 (浓) CO24NO22H2O (4) 王水: 浓硝酸与浓盐酸体积比为13的混合物， 具有更强的氧化能力，能溶解金和铂等。第二章 化学平衡 电离平衡第一节 化学反应速率C tv(B)= 1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的；通常用用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；其常用单位是 mol/LS 。计算公式是 。化学反应速率之比等于是化学方程式计量数(系数)之比。2.不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质 是决定化学反应速率的重要因素。3.影响化学反应速率的外界条件主要有浓度、温度、催化剂 。4.浓度对化学反应速率的影响是当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率 。5.温度对化学反应速率的影响是当其他条件不变时，升高反应物的温度，可以增大化学反应速率 。6.催化剂对化学反应速率的影响是 使用催化剂可以增大化学反应速率 。【例1】反应2SO2+O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L ,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/Ls ,则这段时间为 ( C )A.1s B2.5s C5s D10s第二节 化学平衡1.化学平衡状态概念:在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。特征:逆:化学平衡研究的对象是可逆反应等:达到化学平衡状态时，v(正)=v(逆)0动:化学平衡是动态平衡。虽然v(正)=v(逆)，但正、逆反应仍在进行，其反应速率不等于零。定:达到平衡状态后，各组分的百分含量一定。变:化学平衡是指一定条件下的平衡，外界条件改变，平衡也随之改变。2.影响化学平衡的条件(1)可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。(2)化学平衡移动的实质是外界条件的改变使正逆反应的速率发生不同程度的变化，使(正)(逆)(3)化学平衡移动的方向，若(正)(逆)，则向 正 方向移动；若(逆)(正)，则向 逆 方向移动。(4)影响化学平衡移动的外界条件主要有 浓度 压强 温度 。(5)浓度对化学平衡移动的影响是在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应的方向移动。(6)压强对化学平衡移动的影响是在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动。(7)温度对化学平衡移动的影响是在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动 。(8)催化剂对化学平衡 没有影响 ，但可缩短达到平衡所需的时间。(9)勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。【例1】改变下列条件,不会使3A(g)3B(g)+C(s);H0平衡发生移动的是 A.增大压强 B.升高温度 C.不断移走生成物C D.容积不变,再充入一定量A 【例2】在反应aA(g)bB(g)cC(g)的平衡体系中，无论升高温度或降低压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是 (A )Aabc 正反应吸热 Babc 正反应吸热Cabc 正反应放热 D无法确定系数关系,正反应吸热第三节 电离平衡1.电解质和非电解质的概念：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。2.强电解质和弱电解质的概念：在水溶液里能全部电离为离子的电解质叫做强电解质。在水溶液里只有部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。3.电离平衡的定义在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。4.电离方程式和离子方程式的书写电离方程式强电解质完全电离，书写时用等号“”连接；弱电解质部分电离，书写时用可逆符号“ ”连接。书写离子方程式时，强电解质(除难溶物、氧化物外)一律写离子符号；弱电解质，不论是在反应物中，还是在生成物中，都一律写其化学式。如CH3COOH CH3COO H NH3H2O NH4 OH第四节 盐类的水解1.水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为： H2OH2O H3OOH 简写为：H2O H OH水的离子积在一定温度下时，纯水中c(H)和c(OH)的乘积是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数，简称为水的离子积。25时，纯水中：(H)c(OH) =11014 2.溶液的酸碱性和pH溶液的酸碱性和溶液中的c(H)、c(OH)、pH的关系常温时，在中性溶液里： c(H) = c(OH) = 1107molL1，pH =7在酸性溶液里： c(H)c(OH)，c(H)1107molL1，pH7在碱性溶液里： c(H)c(OH)，c(OH)1107molL1，pH7溶液中的c(H)越大，溶液酸性越强，pH越小；c(OH)越大，溶液碱性越强，pH越大。3.盐类水解的实质盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离出来的H或OH结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离方向移动。2.盐类水解的类型和规律(1) 强酸弱碱盐：电离产生的弱碱阳离子与水中电离出来的OH结合成弱碱，破坏了水的电离平衡，使溶液中 c(H)c(OH)，显酸性。pH7(常温下)。(2)强碱弱酸盐：电离产生的弱酸根离子与水中电离出来的H结合成弱酸，破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H)c(OH)，显碱性。pH7(常温下)。(3)强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，pH=7。3.盐类水解方程式的书写盐类的水解反应一般是很微弱的、可逆的，故水解方程式中一般不写等号“”；而写“ ”，所以，水解生成的弱电解质浓度一般很小，即使是难溶物、易挥发或不稳定的物质，也很难得到沉淀、气体，故要写其化学式，且不标“”和“”符号。 多元弱酸盐的水解是分步进行的，应分步写出其水解的方程式。如CO32的水解可表示为：CO32H2O HCO3OH (主要) HCO3H2O H2CO3OH (次要) 而不能写成：CO322H2O H2CO32OH。4.盐类水解的应用 实验室配制氯化铁溶液(滴加HCl抑制水解)第五节 酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的原理概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。2.中和滴定的实验仪器和试剂仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、烧杯。酸式滴定管与碱式滴定管a.酸式滴定管可盛装酸性、强氧化性溶液，碱式滴定管只盛装碱性溶液。b.除用蒸馏水洗净外，使用前还须用待测(或标准)溶液润洗。c.注意滴定管的刻度、读数及与量筒的区别。d.学会滴定管中赶走气泡的方法及实验时的使用方法。锥形瓶是进行中和滴定的反应容器。使用前只须用蒸馏水洗净即可，不得用待测液润洗。试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂。3. 中和滴定的操作步骤滴定前的准备滴定管：查漏洗涤润洗注液充液调液读数。锥形瓶：洗涤装液滴加指示剂滴定手：左手控制滴定管活塞或玻璃珠，右手握持锥形瓶瓶颈，沿顺时针方向摇动。眼：眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。滴速：滴定时，标准溶液先快后慢地滴加，当接近滴定终点时应一滴一滴地加入，边滴边摇。终点：滴加最后一滴标准液刚好使指示剂的颜色发生突变，且半分钟内不恢复原色即认为达到滴定终点。滴定至终点后，等12分钟后，记下滴定管内标准液的读数。重复操作23次，取几次滴定用去的标准液的体积的平均值进行计算。5.中和滴定的误差分析在中和滴定实验过程中，产生误差的途径有：操作不当、滴定终点判断不准、读数不准等。在进行误差分析时一要紧扣计算式：=，明确其中的恒量与变量，、是恒量，是变量，二要将引起误差的因素转化为变量再进行分析。6.量器读数误差分析量器如量筒、滴定管、容量瓶读数时分两种情况:由刻度决定液面 如用量筒量取一定体积的液体时,仰视则量取的液体偏多,俯视则量取的液体体积偏少;容量瓶定容时,仰视加水偏多,所配溶液的浓度偏小, 俯视加水偏少,则所配溶液的浓度偏大.由液面决定刻度 如滴定时滴定管中液体的读数,仰视读得的数值偏大,俯视读得的数值偏小;装有未知体积液体的量筒读数时,仰视读得的数值偏小,俯视读得的数值偏大. 第三章 几种重要的金属第一节 铝和铝的重要化合物1.金属元素在周期表的每个周期的前部。2.金属元素的原子结构特点最外层电子数 较少 ：一般为13个。原子半径较大 (与同周期非金属元素比较)。化合价只表现为 正价 (在反应中容易失去电子)，表现 还原性 (即元素的金属性)。3.铝在周期表中位于 第三 周期，第 IIIA 族，最外层电子数为 3 个，它是 活泼 轻金属。4.氧化铝和氢氧化铝具有相似的化学性质，可概括为两性化合物 (即都能溶于强酸和强碱)。5.铝及其化合物的相互转化 电 O2 点燃 HCl解 Fe2O3 高温 Cl2NaOH Al2O3 HCl加热水NaOH盐酸 碱CO2 H2O NaOHAlNaAlO2Al(OH)3AlCl3KAl(SO4)2 点燃4Al3O2 = 2Al2O3 2Al3H2SO4 = Al2(SO4)33H2 (但常温下铝、铁能被浓H2SO4、浓HNO3钝化)高温2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe （铝热反应）Al2O36H+=2Al3+3H2O Al2O32OH=2AlO2H2OAl(OH)33HCl = AlCl33H2OAl(OH)3NaOH = NaAlO22H2OH+AlO2H2O Al(OH)3 Al3+3OH 酸式电离 碱式电离6.明矾是 十二水合硫酸铝钾 KAl(SO4)212H2O 7.合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金的熔点通常小于各成分金属，硬度通常大于各成分金属。其中青铜是人类历史上使用最早的合金，而钢则是使用量最大的合金。【例】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 (C) A.11 B.21 C.31 D.13【例】金属的下列性质与自由电子无直接关系的是 （A）A.密度 B.导电性 C.导热性 D.延展性【例】下列各项性质中，不属于金属通性的是 （D） A.导电导热性 B.延展性 C.光亮而不透明 D.熔点都很高 第二节 铁1.铁元素位于周期表的第_4_周期第_VIII_族。因为铁原子的价电子包括最外层2个电子和部分_次外层_电子，所以铁元素有_可变_的化合价(+2价和+3价)。铁容易失去电子，具有较强的_还原性_性。2.铁位于金属活动性顺序表中氢前面，可以_置换_出酸中的氢。由于H+的氧化性比较_弱，Fe只能被氧化成 Fe2。Fe与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应的离子方程式为： Fe2H = Fe2H2。Fe与HNO3等氧化性酸反应时，被氧化成 Fe3,不能产生氢气。 点燃3. 铁是一种最常见的活泼金属与非金属反应 3Fe 2O2 = Fe3O4，Fe S = FeS点燃2Fe 3Cl2 = 2FeCl3 高温 与水反应 3Fe 4H2O(g) = Fe3O4 4H2与酸反应 Fe 2HCl = Fel2 H2常温下，铁被浓H2SO4、浓HNO3钝化(形成氧化物保护膜)与某些盐溶液反应 Fe Cu2+ = Fe2+ Cu【例】铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体产生的是（D） A.冷的浓硝酸 B.硝酸铜溶液 C.硫酸锌溶液 D.硝酸铁溶液第三节 金属的冶炼1.金属的存在形式：不活泼的金属在自然界中能以游离态存在，如Au、Pt以及少量的铜、银；化学性质比较活泼的金属在自然界中总是以化合态存在。2.金属的冶炼金属的冶炼方法有：电解法； 热还原 法；热分解法。炼铁适合采用上述方法中 热还原 法；制镁和铝采用电解 法。 化合态 游离态K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 电解法 热还原法 热分解法 物理分离 3.金属冶炼的方法： .金属的回收与环境、资源保护：金属矿产资源是有限的，且不能再生，而金属的使用则是无限的，为此废旧金属的回收与再利用就显得非常重要，它不但缓解了资源短缺的矛盾，而且减少了垃圾量，防止环境污染。 第四节 原电池原理及其应用1.原电池是把 化学能 转变成 电能 的装置。在原电池中，电子流出的一极是 负极 ，发生 氧化反应，电子经导线流向电池的 正极 ，发生还原反应，从而形成电流。2.原电池两极的判断及电极反应式的书写负极：较活泼的金属一般是负极材料本身（或其它还原性物质，如燃料电池）失电子，发生氧化反应。正极：较不活泼的金属或导体一般是溶 液中较易得电子的阳离子或分子（如燃料电池、吸氧腐蚀）得电子，发生还原反应。如铜锌与稀硫酸组成的原电池:负极(Zn) Zn2eZn 2正极(Cu) 2H 2e H2总反应(电池反应): Zn 2H Zn 2 H23.常见化学电源(1)普通锌锰“干电池”：不能充电再生。(2)铅“蓄电池”：可循环使用(3)微型锂电池：寿长，质轻“高能”第四章 烃 第一节 甲烷和第二节 烷烃1.甲烷(1)分子式是CH，电子式 、结构式 ：分子呈正四面体形结构，非极性分子。(2)物理性质：无色、无味、比空气轻、难溶于水的气体。甲烷是天然气和沼气的主要成分。(3)化学性质：通常较稳定，不能（能或不能）使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，能发生如下反应：氧化反应： (点燃前须验纯) CH42O2 CO22H2O 点燃取代反应CH4+Cl2 CH3Cl+HCl生成的氯代物有一氯甲烷(气体)、二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿，很好的有机溶剂)、四氯甲烷(四氯化碳，既是有机溶剂又是高效灭火剂)。有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应 (3)高温分解：CH4 C+2H22.烷烃(1)组成、结构：饱和链烃，分子式满足CnH2n+2(n1)。(2)通性：难溶于水，比水轻，不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，可燃烧，其同系物中随分子中碳原子数的增加，其熔沸点逐渐升高，含5个碳原子以下的烷烃常温下是气体。3.同系物是指 结构 相似，分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质互称为同系物；同分异构体是指具 有相同(相同或不同)的分子式，但具有不同的结构式的化合物互称为同分异构体。4烃：仅含有碳、氢两种元素的有机物 。烃基：烃失去一个氢原子后剩余的原子团叫烃基。5. 同分异构体(1)同分异构体、同位素、同系物和同素异形体概念辨析：同位素同素异形体同系物同分异构体概念外延原子单质有机物化合物概念内涵相同质子数元素结构相似分子组成不同中子数原子数或原子排列方式分子组成相差一个或几个CH2分子结构示例金刚石和石墨CH4和C2H6正丁烷和异丁烷6.烷烃的命名：有习惯命名法和系统命名法两种。系统命名法分四步：（1） 在教材P74 （2） （3） （4） 第三节 乙烯 烯烃 1.乙烯的结构、性质C CH HH HH HH H(1)结构：分子式C2H4，分子空间构型是平面结构 。(2)物理性质：无色气体，稍有气味，比空气略轻，难溶于水。(3)化学性质：乙烯分子碳碳原子间以双键（共价键）相结合，其中一个键容易断裂，因而易发生加成、加聚反应，能 （能或不能）使溴水和KMnO4溶液（酸性）褪色。加成反应CH2CH2Br2CH2BrCH2Br(溴水褪色)CH2CH2H2OCH3CH2OH C2H4+3O22CO2+2H2O氧化反应（在氧气中燃烧）n CH2=CH2 CH2CH2 n催化剂加聚反应 有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的高分子的反应 叫做聚合反应C2H5OH C2H4+ H2O170浓硫酸2乙烯的实验室制备(1)原理：(2)装置如右图所示：(3)操作时应注意：用浓硫酸与无水乙醇混合，体积比为3：1以保证浓硫酸的催化脱水性；在烧瓶中应加碎瓷片以防止暴沸；加热时，应迅速将其温度升高到170；乙烯的收集应用排水法。 3乙烯的用途 乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，一个国家乙烯工业的发展水平，是衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志;它还是一种植物生长的调节剂（催熟水果）。4烯烃的通性(1)单烯烃的通式是CnH2n(n2)，分子中均含有一个碳碳双键，性质与乙烯相似，容易发生加成反应，氧化反应，加聚反应等。烯烃的物理性质一般随着碳原子数目的增加而递变(如熔沸点随分子中碳原子数增多而升高)。第四节 乙炔 炔烃1.乙炔的结构、性质和用途组成结构：分子式：C2H2H C C H电子式： 结构式：HCCH物理性质：无色无味，比空气轻，难溶于水，易溶于有机溶剂。实验室制法：电石与饱和食盐水反应。 反应原理：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2装置：不能采用启普发生器。 化学性质加成反应CHCH+HCl CH2=CHCl催化剂催化剂nCH2=CHCl CH2CHCl n N iCHCH+2Br2 CHBr2CHBr2CHCH+2H2 CH3CH3 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O点燃 氧化反应：乙炔 能 （能或不能）使酸性KMnO4溶液褪色。2.炔烃的通性通式 CnH2n-2（n2）通性 物理性质：一般随分子中的碳原子数目的增加而递变。化学性质：能发生加成反应、氧化反应和聚合反应等，常温下能使性高锰酸钾溶液和溴水褪色 。第五节 苯1.苯的分子组成和结构：分子式是C6H6，结构简式可表示为 或 ，苯分子具有平面正六边形结构，它是介于一般单键和双键之间的一种独特的键。2.物理性质：苯是没有颜色带有特殊气味，比水轻，不溶于水的液体。苯熔点为80.4，易凝结成无色晶体。3.化学性质：苯的化学性质比较稳定，在特定条件下能发生下列反应：+ Br2 + HBrFe-Br取代反应卤代： 浓硫酸5560+HONO2 +H2ONO2硝化： 苯分子里的氢原子被NO2所取代的反应 叫做硝化反应催化剂+ 3H2加成反应： 环已烷燃烧：2 C6H6 + 15 O2 2 CO2 +6 H2O 第六节 石油的分馏1.石油的炼制石油主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物。石油分馏：是根据馏分的沸点不同通过不断地加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物的过程，是物理变化(物理变化或化学变化)，常见有常压分馏和减压分馏，石油分馏的产品主要是汽油、煤油、柴油和重油及油渣等。馏分是混合物(纯净物或混合物)。装置如下：实验室蒸馏石油时应注意：蒸馏烧瓶中应加入几片碎瓷片，防液体暴沸；温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口；冷凝管中的冷却水应从下口进，上口出；第五章 烃的衍生物 第一节 乙醇和苯酚 烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的化合物叫做烃的衍生物决定化合物特殊性质的原子或原子团 叫做官能团。HCCOHHHHH一、乙醇1.乙醇的分子结构分子式：C2H6O 结构式结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，官能团是OH(羟基)2.乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，它是没有颜色、透明而具有特殊香味的液体，密度比水小，能与水以任意比的互溶。3.乙醇的化学性质(1) 乙醇与钠的反应2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2(2)乙醇的氧化反应催化剂乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O(3)浓H2SO4170CH2CH2HOHCH2CH2+ H2O消去反应 有机化合物在一定的条件下,从一个分子中脱去一个小分子(如水),而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应 叫做消去反应。二、苯酚OOOOOOOOHOH1.苯酚的结构特征羟基直接跟苯环相连的化合物叫酚。2.苯酚的物理性质 苯酚 乙醇冷却65以上冷水纯净的苯酚为无色晶体，有特殊气味，易溶于有机溶剂。溶解性：苯酚 浑浊 澄清 浑浊 澄清。苯酚有毒，对皮肤有强烈腐蚀作用。若不慎苯酚沾到皮肤上应立即用酒精洗涤。3.苯酚的化学性质ONaOH(1)弱酸性： + NaOH + H2O现象：浑浊的悬浊液变为透明澄清苯酚具有一定的弱酸性，因此苯酚又叫石炭酸。HC CHOHH第二节 乙醛1. 乙醛的结构 2. 分子式：C2H4O；结构式 ：O结构简式：CH3CH或CH3CHO2.乙醛的性质(1) 乙醛的物理性质乙醛为无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，与水、乙醇、氯仿等互溶。(2) 乙醛的化学性质催化剂CH3CHO + H2CH3CH2OH 加成反应(可与H2、HCN等加成) 催化剂 催化氧化：2CH3CHO + O2 2CH3COOHc.银镜反应：该反应氧化剂为Ag(NH3)2OH银氨溶液的配制：向AgNO3的稀溶液中逐滴加入稀氨水，边滴边振荡试管，至开始产生的沉淀恰好溶解为止，这时得到的溶液就是银氨溶液。反应条件：水浴加热反应现象：试管内壁附着一层光亮的银镜加热反应方程式：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O 说明：银镜反应可用于检验醛基的存在。d.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应反应条件：加热至沸腾。反应现象：蓝色沉淀消失，试管中有红色沉淀生成。加热反应方程式：CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + 2H2O + Cu2O(红色) 说明：该实验也可用于检验醛基的存在。CHO (5) 甲醛的结构 结构特征： H 物理性质：甲醛是唯一在常温下呈气态的含氧有机物。甲醛也叫蚁醛，35%-40%的甲醛水溶液 叫做福尔马林。HCCOHOHH第三节 乙酸1.乙酸的结构 分子式：C2H4O2；结构式：结构简式：CH3COOH2.乙酸的物理性质乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分。3.乙酸的化学性质(1)弱酸性：乙酸可以与碳酸钠反应产生二氧化碳，因此乙酸的酸性强 于碳酸。(2) 酯化反应：乙酸乙酯的制备反应物：乙醇和醋酸 反应条件：浓H2SO4作催化剂并加热实验现象：在饱和的Na2CO3溶液表面有一层无色透明的油状液体生成，并闻到一股香味。浓H2SO4CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O反应原理：说明：a.酯化反应：酸与醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。b.酯化反应为可逆反应。c.酯化反应的过程是羧基脱去羟基(OH)，醇脱去氢(H)结合成水，其余部分相互连接成酯。实验注意事项：a.三种反应物的混合顺序：向乙醇中慢慢加入浓硫酸，然后再加入冰醋酸。b.浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂c.饱和Na2CO3溶液的作用：吸收挥发出来的乙醇和乙酸，同时减少乙酸乙酯的溶解，便于分层析出与观察产物的生成。3.酯(1) 概念：酸与醇反应生成的有机化合物。CORO (2) 通式：R 或RCOOR(R不能为H)。 (4) 物理性质：一般的酯不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，密度比水小，低级酯一般具有水果香味。(5) 酯的化学性质水解反应：在酸或碱的条件下，水解生成相应的酸和醇。a.无机酸：水解不完全b.无机碱：水解完全第六章 糖类 油脂 蛋白质第一节 葡萄糖和蔗糖和第二节淀粉和纤维素1糖类概述(1) 概念：糖类一般是多羟基醛或酮，以及能水解生成它们的化合物，可用通式Cn(H2O)m表示，但糖不一定符合此通式，符合此通式的不一定是糖。(2) 分类：a不能水解的糖为单糖；如 葡萄糖 和 果糖 。b能水解成二分子单糖的糖为二糖；如蔗糖和麦芽糖。c.能水解生成许多分子单糖的糖为多糖。如淀粉和纤维素。2单糖葡萄糖：分子式 C6H12O6(1)结构简式CH2OH(CHOH)4CHO(2)化学性质a