人教化学九年级上第六单元课题一.doc

第六单元课题一 金刚石、石墨、C60研学案 （2010-9-1）一、议一议：同一种元素可以组成不同的单质吗？举例说明. 氧气和臭氧、 红磷和白磷 碳元素组成的单质有: 金刚石、石墨、C60 等由于它们的 碳原子排列方式不同，因此它们的性质存在着差异。二、阅读教材104页填一填：物质名称及化学式 结构 物理性质 用途关系 金刚石化学式 C 结构：每一个碳原子周围连接其它四个碳原子形成网状结构。性质：无色透明正八面体、硬度大，是自然界存在的最硬的物质。1、 钻探机钻头、切割玻璃（硬度大）2、 装饰品结构决定性质性质决定用途、用途反映性质石墨化学式 C 结构：碳原子成层状排列性质：1、深灰色有金属光泽细鳞片状固体2、 质软，有滑腻感。3、 能导电1、 做铅笔芯（质软）2、 做干电池电极(能导电)3、 高温作业是润滑剂（滑腻感） C60 结构：由分子构成，分子结构稳定材料科学、超导体三、知识延伸： 无定形碳包括：木炭、焦炭、活性炭、炭黑。它们都是由石墨的细小晶体和少量杂质 构成的，具有酥松多孔的结构，因此有很好的 吸附性（干茶叶、煤渣）等 木炭的用途： 做燃料、吸附食品和工业产品里色素 活性炭的用途： 净水剂、防毒面具、制糖工业脱色 （吸附性最好） 炭黑的用途： 做染料（鞋油、墨水、油漆）、增强橡胶制品耐磨性 焦炭的用途： 冶金工业还原剂 第二课时：碳的化学性质一、议一议：不同的碳单质具有相似化学性质的原因是： 他们都是碳元素组成的单质 。二、阅读教材总结碳单质的化学性质：要求：记住反应现象，反应方程式及该性质的应用。（一） 常温下碳的化学性质不活泼。（温度影响化学活性）原因：碳原子最外层有四个电子，得失四个电子不易 应用：古代字画保存下来、木桩埋入地下先烧焦（二） 碳与氧气反应（可燃性）：反应物量不同产物不同 m(C)：m(O2) 3:8 3:4 (O2) CO2 (COCO2) CO （C） 反应现象：空气中：红光、放热、生成无色无味使石灰水变混浊气体。纯氧中：发白光。 反应方程式：2C + O2 = 2CO C + O2 = CO2 （三）碳与某些氧化物反应（高温下还原性） 【实验6-2】木炭还原氧化铜 注意观察反应物和生成物的颜色及状态：反应物：木炭、氧化铜（黑色粉末）生成物：铜（紫红色固体）二氧化碳（无色无味气体） 反应条件：高温 反应装置：发生装置（固固加热型）；产物检验装置 实验注意事项： 1、酒精的加铁网，最好用喷灯。2、实验结束后先将导管移出水面在熄灭酒精灯 3、试管冷去后再把试管里的粉末倒在纸上观察 反应现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 现象分析及结论：高温下碳能夺取氧化物中氧具有还原性。还原金属氧化物是生成CO2还原非金属氧化物时生成CO。 反应方程式：CuO + C Fe2O3 + C CO2 + C H2O + C 应用：焦炭冶金工业还原剂。三、以木炭和氧化铜反应为例说明氧化性、还原性、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念。 氧化反应：物质与氧结合的反应 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 还化性：夺取含氧化合物里氧的性质（C、H2 还原剂） 氧化性：为其它物质提