苏教版化学必修二微观结构与物质的多样性—不同类型的晶体【A案】PPT课件.ppt

专题1微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性第2课时不同类型的晶体 几种晶体 晶体 定义 经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体 构成晶体的微粒 离子 分子 原子 根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同 可将晶体分为 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 晶体的类型 一 离子晶体1 NaCl晶体中离子的排列方式 小结 在NaCl晶体中 填存在或不存在 分子 存在许多离子和离子 以键相结合 不存在 Na Cl 离子键 一 离子晶体 什么叫离子晶体 离子晶体的特点 哪些物质属于离子晶体 离子间通过离子键结合而成的晶体 无单个分子存在 如 NaCl不表示分子式 熔沸点较高 硬度较大 水溶液或者熔融状态下均导电 部分金属氧化物 强碱 大部分盐类 二 分子晶体1 干冰及其二氧化碳分子的排列方式 O C 范德华力 共价键 小结 在CO2晶体中 填存在或不存在 分子 在分子内部碳和氧以结合 CO2分子之间以相结合 存在CO2 共价键 范德华力 二 分子晶体 什么叫分子晶体 分子晶体的特点 哪些物质可以形成分子晶体 分子间通过分子间作用力结合成的晶体 有单个分子存在 化学式就是分子式 熔沸点较低 硬度较小 卤素 氧气 氢气等多数非金属单质 稀有气体 非金属氢化物 多数非金属氧化物等 由非金属元素构成的物质 讨论 CO2和SiO2的一些物理性质 如下表 有很大差异 为什么 熔点 沸点 干冰 CO2 56 2 78 4 SiO2 1723 2230 三 原子晶体1 石英晶体中的硅 氧原子的排列方式 小结 在SiO2晶体中 填存在或不存在 分子 存在许多和 以键相结合 不存在 Si原子 氧原子 共价键 构成金刚石的微粒是C原子 每个C原子与另外4个C原子以共价键相连 C原子间以共价键结合成空间网状结构 最小的碳环上有6个C原子且6个C原子不在同一平面 金刚石的基本结构单元是正四面体 三 原子晶体 1 什么叫原子晶体 2 原子晶体的特点 3 哪些物质属于原子晶体 原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体 熔沸点很高 硬度很大 金刚石 单晶硅 碳化硅 二氧化硅等 中学范围内常见的原子晶体 四 金属晶体 1 金属晶体的结构 通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体 叫做金属晶体 石墨 石墨为什么很软 石墨的熔沸点为什么很高 石墨为层状结构 各层之间是范德华力结合 容易滑动 所以石墨很软 石墨各层均为平面网状结构 碳原子之间存在很强的共价键 故熔沸点很高 所以 石墨称为混合型晶体 混合型晶体 拓展视野 小结 1 离子晶体 分子晶体 原子晶体结构与性质关系的比较 阴 阳离子 分子 原子 离子键 分子间作用力 共价键 差距大 大 小 较大 较大 小 高 差距大 导电 不导电 不导电 熔融状态导电 晶体类型的判断 一 从组成上判断 仅限于中学范围 凡是由非金属元素 包含零族元素 组成的物质 在固态时除铵盐为离子晶体 金刚石 SiO2 SiC 单晶硅为中学常见原子晶体外 其余物质在中学阶段均可判断为分子晶体 二 从性质上判断 1 熔沸点和硬度 高 原子晶体 中 离子晶体 低 分子晶体 2 熔融状态的导电性 导电 离子晶体 金属晶体 课堂练习题 1 下列各组物质的晶体中 化学键类型相同 晶体类型也相同的是 A SO2和SiO2B CO2和H2OC NaCl和HClD CCl4和KCl2 下列物质的晶体中 不存在分子的是 A 二氧化碳 B 二氧化硫 C 二氧化硅 D 二硫化碳3 下列晶体熔化时 不需要破坏化学键的是 A 金刚石B 干冰C 食盐D 晶体硅 B B C 4 实现下列变化时 需克服相同类型作用力的是 A 水晶和干冰的熔化 B 食盐和冰醋酸熔化 C 液溴和液汞的气化 D 纯碱和烧碱的熔化 D 6 下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A 食盐和蔗糖熔化B 钠和硫熔化C 碘和干冰升华D 二氧化硅和氧化钠熔化 5 判断下列晶体所属的晶体类型 蔗糖 冰 铁 BaSO4 金刚石 冰醋酸 尿素 水晶 Na2O C 7 下列属于分子晶体的一组物质是 A CaO NO COB CCl4 H2O2 HeC CO2 SO2 NaClD CH4 O2 Na2O 8 下列性质符合分子晶体的是 A 熔点1070 易熔于水 水溶液能导电B 熔点是10 31 液体不导电 水溶液能导电C 熔点97 81 质软 能导电 密度是0 97g cm3D 熔点807 熔化时能导电 水溶液也能导电 B B 巩固练习 1 下列物质的晶体中 化学键类型相同 熔化时所克服的作用力也完全相同的是 A CO2和SiO2B NaCl和HClC NH4 2CO3和H2SO4D Na2S和KCl2 以