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文档简介

海水资源的综合利用旧知温习1、实验分离操作（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。实验： 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。溶液不可蒸干。（2）萃取原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.仪器: 分液漏斗, 烧杯步骤: 检验分液漏斗是否漏水. 量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞. 用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡. 将分液漏斗放在铁架台上,静置. 待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项: A 检验分液漏斗是否漏水. B 萃取剂: 互不相溶,不能反应.溴水碘水分离常用四氯化碳，密度比水大，在下层 C 上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出.2、 卤素相关性质（1）液溴易挥发，碘单质易升华，遇淀粉显蓝色；（2）卤素间的置换反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-Br2+2I-=I2+2Br-结论：氧化性：Cl2Br2I2；还原性：I-Br-Cl-（3）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化水苯汽油四氯化碳Br2黄橙橙橙红橙橙红橙橙红 I2深黄褐淡紫紫红淡紫紫红紫红深紫密度比水轻比水轻比水重（3）X-离子的检验（+AgNO3+HNO3）Cl-白色沉淀AgClBr-浅黄色沉淀AgBrI- 黄色沉淀AgI碘的化合物碘的化合物有KIO3(碘酸钾)、KI等碘是智力元素，人体中的碘主要存在于甲状腺内，人体如果缺碘，就会患甲亢、呆小症、甲状腺肿症(大脖子病)为防止碘缺乏病，最为方便、有效的方法就是食用加碘盐，通常加入的是碘酸钾，以及海藻类如海带紫菜等3、 粗盐的提纯（不溶性泥沙和可溶性杂质离子）步骤：溶解，过滤，除杂，蒸发除杂试剂：碳酸钠，氯化钡，氢氧化钠，稀盐酸注意选用试剂的先后顺序，试剂的量方案一：先加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl过滤，最后在滤液中滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2蒸发溶液,析出NaCl晶体.4、常用氧化剂：高锰酸钾、新制氯
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