初高中化学衔接1难点.doc

五、初高中化学衔接专题一：物质构成的奥秘知能点一、物质是由微粒构成的 宏观组成 微观结构结合 离子 质子结合组成 原子核 元素 物 质 原子 中子聚集 分子 电子1物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的（1）物质可以再分；（2）物质是由极其微小的微粒构成的；（3）不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；（4）构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。2微粒是不断运动的（1）构成物质的微粒是不断运动的；（2）不同微粒的运动情况有所不同；（3）微粒的运动速率与温度有关。3微粒间具有一定的间隙（1）构成物质的微粒间具有间隙（2）不同种物质的微粒间隙有所不同（3）同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大课堂练习1下列有关微粒的说法中，正确的是 ( )A所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的B同种微粒的性质不同C发生物理变化时，微粒间的距离保持不变D微粒之间是紧密排列的，没有空隙2“酒香不怕巷子深”这句话最能说明化学知识中的 ( )A微粒都很小 B微粒之间存在间隙C微粒在不断运动 D微粒保持物质的化学性质3夏天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足，其原因是 ( )A温度升高，构成气体的微粒体积增大B构成气体的微粒之间的空隙太大，使轮胎爆炸C车轮摩擦时会产生热量，使气体的微粒间间隙更大，造成气体体积膨胀而爆炸D夏天温度高，使空气中可能含有的可燃性气体因达到着火点而发生爆炸4下列叙述中不正确的是 ( )A蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中B从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中C湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中D水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小5物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于 ( )A微粒的质量发生变化 B微粒的大小发生变化 C微粒间的空隙发生变化 D微粒处在静止还是运动状态6水受热蒸发和水通电分解分别发生了 变化和 变化。水受热蒸发时，构成水的微粒 （发生、没有发生）变化，水通电分解时，构成水的微粒 _（发生、没有发生）变化。二、构成物质的基本粒子分子、原子、离子1原子：（1）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数核内质子数核外电子数；所以原子是电中性的。（2）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。（3）原子可结合成分子，也可直接构成物质。（4）原子是构成物质的一种微粒（是化学变化中的最小粒子）。在化学变化中，原子不能再分，而且原子的种类、个数、质量都保持不变。（5）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子的质量与这一基准的比所得到的即为相对原子质量。原子的质量主要集中在原子核上。2分子：（1）分子是由原子构成的微粒，分子又可构成物质。分子是电中性的。（2）分子是构成物质的一种微粒（是保持物质化学性质的最小粒子）。（3）分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在一定的间隔。（4）分子在学变化中可以再分为原子，由原子重新组成新的物质。所以在化学变化中分子的种类和数目都发生了变化。（5）相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。3离子（1）离子是原子经得到或失去电子而成为带电荷的微粒（离子是带电的原子或原子团）。原子失去电子形成阳离子，带正电荷；到电子形成阴离子，带负电荷。（2）离子也是构成物质的一种微粒。课堂练习1物质是由 、 、 等微粒构成的，例如氧气是由 构成的，铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 。2原子是由居于原子中心的 和核外 构成的。其中 带正电荷， 带负电荷。所带正电荷 (填“大于”、“小于”或“等于”)负电荷。原子核又是由 和 两种微粒构成的，其中 不带电，每个质子带一个单位的 电荷。3根据水电解的反应填空：（1）水是由水 构成的，通电后被分解为氧 和氢 ，每两个氧 _ 构成一个氧 ，每两个氢 构成一个氢 ，大量的氧 聚集成为氧气，大量的氢 聚集为氢气。（均填“分子”或“原子”）（2）该反应中发生变化的微粒是 ，不能再分的微粒是 ，由此说明原子是 最小微粒。4在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按要求填写：（1）能保持物质化学性质的微粒是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ；（3）能直接构成物质的微粒是 ；（4）构成原子核的微粒是 ；（5）带正电荷的微粒是 ；（6）带负电荷的微粒是 ；（7）不带电荷的微粒是 。课后练习1下列现象不能反映出构成物质的微粒所具有的性质的是 ( )A酒精灯不盖灯帽其中的酒精会减少B将糖放入水中糖不见了，水却变甜C衣柜里卫生球消失了仍可闻到其气味D敲击玻璃，玻璃会变成碎片2下列是日常生活中经常发生的一些变化，其中都属于是化学变化的是 ( )A水受热沸腾，酒精燃烧 B汽油挥发，动物的呼吸作用C剩饭变馊，铁锅生锈 D玻璃破碎，西瓜榨成汁3为了预防疾病，常喷洒某些药水对环境进行消毒杀菌，这时往往会闻到一些特殊的气味。这种现象说明 ( )A微粒的质量很小 B微粒是由更小的微粒构成的C微粒间有一定的间隙 D微粒是不断运动的4下列物质中属于纯净物的是 ( )A洁净的空气 B碘酒 C碳酸氢铵 D河水5下列物质中，由原子构成的是 ( )A氯化钠 B水 C液氧 D水银6下列关于原子的构成，正确的是 ( )A由质子和电子构成 B由原子核和核外电子构成C由质子和中子构成 D由中子和电子构成7下列关于原子的叙述中，正确的是 ( )A原子的质量主要集中在原子核上B原子中质子数一定等于中子数C原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成D原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的8下列说法中，正确的是 ( )A分子和原子的区别就在于分子大，原子小B由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变C流动的液体中分子是运动的，静止的固体分子是不动的D氮气是由氮分子构成的9下列物质中，存在氧分子的是 ( )A二氧化碳 B水 C高锰酸钾 D液态空气10有分子参加的化学反应前后，一定发生改变的是 ( )A分子种类 B相对分子质量 C原子种类 D相对原子质量11下列事实能证明在化学变化中，分子可分的事实的是 ( )A蒸发氯化钠溶液后，有氯化钠晶体出现B水通电后可以得到氢气和氧气C水蒸气冷凝后变成D固体碘升华12一种元素的原子变成离子时 ( )A一定得到电子 B一定失去电子C得失电子都有可能 D既不得到电子也不失去电子13下列各种原子各l g。所含原子个数最多的是（括号内是该原子的相对原子质量） A氧原子(32) B铁原子(56) C氢原子(1) D碳原子(12)14一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是 ( )A质子 B原子核 C阳离子 D带负电荷的离子15利用微粒的知识解释：（1）湿衣服晾在太阳下容易干，为 ；（2）在很远的地方可以闻到花的香味，这为 ；（3）可以将大量的氧气压缩到一定体积的蓝色钢瓶中，是为 ；（4）一滴水中的微粒个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，这为 ；（5）水受热变成水蒸气，体积变大，明 ；（6）糖块放进一杯水里，整杯水都有了甜味，明 。专题二 物质构成的奥秘知能点一、元素1元素（1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（如氢元素有氕、氘、氚3种原子），所以元素是宏观概念，只有种类之称，没有个数之说；而原子是有种类之称，也有个数之说。（2）元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，（如由氧元素组成的单质有氧气O2或臭氧O3两种单质）；由两种或两种以上元素组成纯净物叫化合物。（3）元素分为：金属元素、非金属元素两大类。（4）元素符号：每种元素都用一个国际通用的符号（用1个或2个拉丁字母）来表示，这种符号叫做元素符号。元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，C、Si、P、S等非金属元素符号，还可以表示一种物质。）表示离子时，在元素符号的右上角注明所带电荷的数值和电性。课堂练习1某药品说明书中标明：本品每100 mL含碘5 mg、镁65 mg、铜2 mg、铁1.5 mg、锰1 mg，这里所标的各成分是指 ( )A元素 B原子 C分子 D无法确定2下列说法中正确的是 ( )A地壳中含量最多的元素是硅B人体中含有多种元素，它们的多少直接影响着人体健康C高锰酸钾中含有多种元素，所以它属于混合物D所有发现的元素中，大多数是非金属元素3人们通过摄取各种不同的食物以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素，下列微量元素，对人体有害的是 ( )A铁 B碘 C硒 D铅4下列化学用语中，通常只能表示微观意义，而不表示宏观意义的是 ( )ACa BN C2N DHe5指出下列化学符号中“2”所表示的含义(1) 2H ；(2) S2 ；(3) 2Ca2+ ；(4) H2O 。6默写出金属活动顺序表的金属名称和元素符号：7参照元素周期表，填写出元素符号和名称，并用不同颜色的笔填写非金属元素： Li (锂)Be (铍)B (硼)二、化学式与化合价（1）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：表示一种物质；表示这种物质的元素组成；表示组成元素的原子个数比；（表示该物质的一个分子。）（2）化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。特别要求：记住常见元素和原子团的主要化合价。（3）应用化合价：根据化合价确定物质的组成，或根据分子组成确定元素的化合价；化合物各元素正负化合价的代数和为0。（4）化学式的书写：正价元素一般写在左边，负价元素写在右边；原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号右下角。金属元素一般呈正价；非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。（5）化合物的命名：两种元组成的化合物，称某“化”某；化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法相反；如氧化铁Fe2O3。多种价态元素化合物，元素的原子个数在读元素前先读出，如一氧化碳、二氧化碳，如Fe3O4读四氧化三铁；若亚价态的化合物，要读出“亚”字，不必读出原子数目，如FeO读氧化亚铁；含原子团的化合物，要读原子团的称呼，不读原子或原子团的个数，如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铝Al2(SO4)3、氢氧化钙Ca(OH)2。（6）根据化学式的计算：化合物中元素的质量比：某元素的相对原子质量（Ar）原子个数另一元素的相对原子质量（Ar）原子个数；如尿素CO(NH2)2中，各元素的质量比：w(C)w(H)w(O)w(N)1214161423147元素的质分数：某元素的质量分数如尿素CO(NH2)2中的含氮率：w(N)课堂练习8下列物质的化学式书写正确的是 ( )A氯化钠C1Na B氧化铜CuO2 C氧化镁MgO D氦气He29在N2O5和N2O各3个分子中，含有相同的 ( )A氮分子的个数 B氮原子的个数 C氧原子数 D氮元素的个数10对2P2O5的正确描述为 ( )A表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的B表示4个磷原子和10个氧原子C表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子D表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子11符号“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字，它们表示的意义正确的是 ( )A“1”表示1个硫元素 B“2”表示1个氢分子C“3”表示3个氢分子 D“4”表示4个氧原子12某种氧化物RO2中氧元素的质量分数为50，则R的相对原子质量为( )A64 B32 C16 D813在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为74，该氧化物的化学式为 ( )AN2O BNO CN2O3 DNO2 课后练习1博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水（H2O2），下列关于双氧水的叙述正确的是 ( )A双氧水由氧气和氢气组成B双氧水由氢元素和氧元素组成C双氧水分子由氧分子和氢分子组成D双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成2有X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别为1、5、2，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为 ( )AX2YZ3 BXYZ4 CX3YZ4 DX2YZ43N2表示氮气，还可以表示 ( )氮元素1个氮分子2个氮原子氮气由氮元素组成1个氮分子由2个氮原子构成2个氮分子A B C D4已知某人在体检中发现其尿液中氮元素的质量分数为0.93，若其他成分中不含氮元素，则该尿样中含尿素CO(NH2)2的质量分数为 ( ) A1 B2 C3 D45按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质：Na2S，S，(M)，H2SO4，其中括号内的M可能是 ( )AH2S BNa2SO3 CMgSO4 DSO36写出化学符号周围数字与符号的意义。数字、符号的位置表示的意义举例元素符号前面的数字表示原子的_2H：2个氢原子离子符号前面的数字表示离子的_3Na+：_化学式前面的数字表示分子的_4H2O：_元素符号正上方的数字表示元素的_：_：_元素符号右上角的数字表示1个离子所带电荷的_Mg2+：_SO：_元素符号右下角的数字表示1个分子(离子)中含有某种原子的数目CO2：_NH：_7（1）按照要求写出下列物质的化学式氮气 ；氖气 ；二氧化碳 ；硫磺 ；金属锌 ；四氧化三铁 ；二氧化锰 ；水 ；氨气 ；碳酸氢铵 ；铜绿 ；高锰酸钾 。（2）写出下列化学式所代表的物质的名称Cl2 ；He ；Ag ；C ；Si ；SO3 ；Fe2O3 ；HgO ；CO ；MgS ；Na2SO4 ；AgNO3 ；CaCO3 。（3）写出下列各符号中数字“2”的意义2H ；H2 ；2CO ；2H2O ； ； 。（4）用化学符号表示：两个氧原子 ；n个水分子 ；3个镁离子 ；硫酸铁中+3价的铁元素 ；四个五氧化二磷分子 。8某化合物的化学式为H2RO4，其相对分子质量为98，则求：（1）该R元素的相对原子质量。（2）该化合物中R的质量分数是多少?（3）要使化合物中含R元素的质量为64 g，需该化合物多少克?完成下列表中物质化学式或名称+1H+1Na+2Mg+2Ca+3Al+2Fe+3Fe+2Cu+2Zn+1NH4-1ClFeCl3氯化钙氯化锌-2O氯化镁-2S硫化氯-1OHH2OFe(OH)2氢氧化铁氢氧化铜-1NO3硝酸钠-2SO3硫酸铝-2CO3碳酸铵化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。专题三：酸碱盐氧化物知能点一、单质、氧化物、酸、碱和盐的概念单质：同种元素组成的纯净物 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧（非金属氧化物大多数为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；金属氧化物大多数为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。）酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红的溶液 碱性溶液：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH）的化合物盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物二、常见金属活动性顺序： 很活泼 较活泼 不活泼K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au从左到右金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中：金属的位置越前，金属在水溶液中（酸或盐的水溶液）就越易失去电子，变成阳离子，其活动性就越强。只有排在氢前面的金属，才能置换酸中的氢。较活泼的金属能置换出较不活泼的金属三、酸的分类和命名及常见的酸分 类根据酸分子里有无氧原子分含 氧 酸无 氧 酸根据酸分子电离产生的H+个数分一元酸HNO3、HClOHCl二元酸H2SO4、H2CO3H2S三元酸H3PO4命 名某 酸氢 某 酸1浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。3浓硝酸（略） 4醋酸（略）浓H2SO4的稀释：“酸入水，沿器壁，慢慢倒、边搅拌”。由于浓H2SO4溶于水后会释放出大量的热量，为了及时散热，可用上述操作。如果水倒入酸中，由于水的密度较小，浮在表面，导致热量不能及时散发而沸腾，溅出造成危险。四、碱的命名及常见的碱根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某” 例如，Cu(OH) 2叫氢氧化铜，Al(OH) 3叫氢氧化铝当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”例如：Fe(OH) 2叫氢氧化亚铁 1NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠。 白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性。2Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰。白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性。五、盐的命名及常见的盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化钠，K2S叫做硫化钾等等。含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸钠，CuSO4叫做硫酸铜等等。1硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O)。 2碳酸钠在工业上叫纯碱，白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O) 另外，大理石主要成分为碳酸钙，明矾含硫酸铝，小苏打是碳酸氢钠，化肥如硫酸铵、碳酸铵等都是盐。六、溶液酸碱性的检验1pH酸碱度表示方法溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在014之间 pH7时，溶液呈中性。 pH7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。pH7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。测定pH的最简便的方法是使用pH试纸：将玻璃棒蘸取的试样溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。注意：酸或碱只有在水分子的作用下才电离出能使指示剂或试纸变红的氢离子或氢氧根离子，因此一定要在溶液中进行实验。检验气体要将试纸润湿再用。用pH试纸测溶液的酸、碱性，不能用水先将pH试纸润湿，否则测定的稀释后溶液的pH。2酸碱指示剂 试液：紫色石蕊试液，在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现蓝色；无色酚酞，只有在碱性溶液中呈现红色，在酸性溶液中无色。石蕊试纸：红色石蕊试纸遇酸性溶液时变蓝，蓝色石蕊试纸遇碱性溶液时变红。七、化学反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。 表达式：ABAB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。 表达式：ABAB置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。表达式：ABCACB复分解反应：两种化合物互相交换成分而生成另外两种化学物的反应。表达式：ABCDADCB复分解反应发生的条件：A有水或有气体，或有沉淀生成（要求掌握溶解性表中的规律）B酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是可溶物；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须都溶于水，复分解反应才可能发生。 课堂练习1判断下列物质所属的类别（酸、碱、盐、氧化物、单质）Na NaCl NaOH Na2SO4 MgSO4 H2S H2O Fe2O3 Fe(NO3)2 HNO3 NH4NO3 NH4Cl HCl H2 KOH Ba(OH)2 2下列各物质的分类、名称、化学式都正确的是 ( ) A非金属氧化物 氧化铁 FeO B酸性氧化物 碳酸 CO2C酸 硫酸 H2SO3 D盐 纯碱 Na2CO33某些食物的近似pH为：牛奶6.36.6，葡萄3.54.5，玉米粥6.88.0，苹果2.93.3，其中酸性最强的是 ( )A葡萄 B牛奶 C苹果 D玉米粥4下列反应属于复分解反应，又属中和反应的是 ( )A2HClCuOCuCl2H2O B2NaOHCO2Na2CO3H2OC2HClCa(OH)2CaCl22H2O DCaCO32HClCaCl2H2OCO2物质ABCD反应前质量/g10101010反应后质量/g1015875在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一 段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示。则该密闭容器中发生的化学反应类型为 ( ) A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应课后练习1柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知，柠檬汁 ( )A显酸性 B显碱性 C显中性 D无法确定2测定溶液的酸碱度，应该选用 ( ) A石蕊试纸 B酚酞试液 CpH试纸 D石蕊试液3下列物质中既是纯净物，又是化合物的是 ( )A空气 B氧气 C盐酸 D高锰酸钾4使酚酞变红的溶液，能使紫色石蕊试液变 ( )A红 B蓝 C紫 D无5下列溶液中的pH最小的是 ( )A氨水 B肥皂水 C食盐水 D白醋6欲使pH为4的水溶液的pH变为10，可采用的措施是 ( )A加水稀释溶液 B蒸发水浓缩溶液C加适量碱 D加适量酸7能用无色酚酞区别开的一组溶液是 ( )A稀盐酸和稀硫酸 B石灰水和雨水 C纯碱溶液和稀氨水 D食盐水和蔗糖水8能把氢氧化钙和氢氧化钠区分开的是 ( )A二氧化碳 B石蕊试液 C酚酞试液 D氯化铜溶液9下列物质aFeCl3 bZnCl2 cCuCl2 dAlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是 ( )Aa、b Bb、d Cc、d Da、c10某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产的影响以及其对策”的研究中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是 ( )酸雨的pH3.584.604.96小麦减产()1053A酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大 B酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大C酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小 D酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大11小明学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：物质厕所清洁剂牙膏肥皂厨房清洁剂pH281012上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水管道的是 ( )A厕所清洁剂 B牙膏 C肥皂 D厨房清洁剂12（1）请按下列要求在下表中各填入一种相应类别物质的化学式：类 别单 质酸碱盐化学式（2）用上表的四种具体物质，各写一个符合下列要求的化学方程式：置换反应_；复分解反应_。13某学校“酸雨”(pH5.6)测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表。测定时间5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.934.884.864.854.85（1）根据所学的有关知识，推测“正常雨水“pH 7，引起这种pH的原因是 。（2）根据以上数，判断所降雨水是否是“酸雨”？ ；（3）经调查，这一地区有一个热电厂和一个炼焦厂，这些厂使用的燃料主要是煤(煤中含有一定量的硫)，试分析造成这一地区酸雨的主要原因是 。14家中的白醋和白酒，我们可以通过闻它们的气味，轻而易举地把它们区别开来，如果要用化学性质区别这两种物质，你有几种方法(至少写出两种)?专题四：酸碱盐氧化物知能点一、酸的通性（1）酸为什么会有通性？由于酸溶于水时都能电离生成氢离子即不同的酸溶液里含有相同的氢离子，所以酸的通性即H+的性质。（2）酸具有哪些通性？ 酸溶液都能与指示剂作用。使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 酸+金属盐+氢气（酸主要是指盐酸和稀硫酸；金属是指：金属活动性顺序中位于氢之前的金属，若铁参与此反应，则生成亚铁盐） 酸+碱性氧化物盐+水 a、碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。b、大多数金属氧化物是碱性氧化物（Mn2O7等不属）。酸+碱盐+水 a、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应。（此类反应的前提是反应物一定是酸和碱，有盐和水生成的反应不一定是中和反应） b、中和反应属于复分解反应。如：下列复分解反应是中和反应 HNO3NaOHNaNO3H2O（反应无现象） H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O（反应生成白色沉淀） 3HClFe(OH)3FeCl33H2O（沉淀溶解消失）酸+盐另一种酸+另一种盐 a、盐酸+硝酸银 HClAgNO3AgClHNO3 b、硫酸+可溶性钡盐 H2SO4BaCl2BaSO42HCl H2SO4Ba(NO3)2BaSO42HNO3c、各种酸+碳酸盐 2HClCaCO3CaCl2H2OCO2 H2SO4Na2CO3Na2SO4H2OCO2 2HNO3BaCO3Ba(NO3)2H2OCO2二、碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子(OH )，所以它们具有相似的化学性质通性：（1）碱溶液都能与指示剂作用。使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液红色。（2）与酸性氧化物反应 如：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等。（3）与酸发生中和反应 如：Ca(OH)22HClCaCl22H2O（常用于中和土壤酸性）（4）与某些盐反应 如：FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl(常用于制取不溶性碱)三、盐的通性（1）金属盐新金属新盐a、在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里暂不要求。b、反应物为可溶的盐，并在溶液里进行。（2）酸盐新酸新盐（要符合复分解反应规律，下同）（3）碱盐新碱新盐（4）盐盐新盐新盐四、酸、碱、盐溶解性表钾钠铵盐全能溶，硝酸盐类也全溶。盐酸盐溶除银汞，硫酸盐中除钡铅。碱中钾钠铵钡溶，碳酸盐中多不溶。五、单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系金属碱性氧化物碱盐 如：CaCaOCa(OH)2CaCO3非金属酸性氧化物酸盐 如：CCO2H2CO3CaCO3单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系图氢气练习：举例写出上述关系图中的化学反应方程式（各举2个实例）。课堂练习1下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是 ( )AFe2(SO4) 3 BCuSO4 CFeCl3 DAl2(SO4) 32三种无色溶液：石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选 ( )A碳酸钠溶液 B酚酞试液 C石蕊试液D氯化钡溶液3为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐且实验最简单的是 ( )AAgNO3 B CuSO4 CFeSO4 D ZnCl2 4将混有少量氧化铜的铁粉投入稀硫酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质是 _ 。课后练习1下列各组物质中，可共存于水溶液中的一组物质是 ( )A氯化钠、硝酸银 B氢氧化钠、氯化铜C氯化钙、硝酸铜 D碳酸钠、氯化氢2下列各组中两物质的溶液混合后恰好完全反应并生成沉淀，将沉淀滤去后的溶液蒸发，可得到食盐晶体的是 ( )A氢氧