化学计量在试验中的应用(1).doc

化学计量在试验中的应用1、什么是质量？ ，其单位是什么？ ，质量是否是物理量？ 。一、物质的量及其单位摩尔1、物质的量（1）定义：，符号。（2）单位：，简称，符号。规定:1mol任何粒子集体所含的粒子数与 kg12C中所含碳原子数相同，约为6.021023。例如：1molFe含有6.021023个Fe原子。以计量乒乓球和Fe原子的数量为例，有如下比喻关系：个数计量单位：打或摩尔计量数：盒数或物质的量乒乓球24每打12(个)2打Fe原子12.041023每摩尔6.021023（个）2摩尔物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。“粒子”属于微观概念，可见物质的量是一个从微观角度表示物质多少的物理量。“物质的量”这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字。使用范围：微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）。如1molFe，1molO2等。使用摩尔表示物质的量时，应用化学式（用“化学符号”而非“汉字”）指明粒子的种类。如1molH，1molH2；1mol水（）；一定量水含H2O的摩尔数是1mol（）。练习1.判断下列说法是否正确，并分析原因。（1）物质的量就是物质的质量。 （2）摩尔是七个基本物理量之一。（3）1 mol H2O含有1molH2（4）1 mol 氢 （5）1 mol Fe （6）1 mol小米2.下列有关物质的量相应的单位表达错误的是( )(高考题)A.物质的量 mol B.质量 Kg C.溶解度 g/100g D.密度 g/cm32、阿伏加德罗常数NA通常用6.021023mol-1表示,是一个约数。（3）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系： 例如 1mol O2中约含有个6.021023氧分子2mol C中约含有1.2041024个碳原子1.5mol NaOH中约含有9.031023个Na+和9.031023个OH-。练习1. 2mol氧气约含有 个氧气分子， 个氧原子。2. 1 mol O原子含有 个质子， 个电子， 个中子。3.1.2041024个水分子的物质的量 。4.9.031023个铁原子的物质的量 。3、摩尔质量（1）定义：，符号 。（2）单位：，符号 。说明: 摩尔质量的单位为g/mol时，其数值等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。如Na的摩尔质量为23g/mol；SO42的摩尔质量为96g/mol。（3）物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：。例题1 24.5g硫酸的物质的量是多少？分析 我们可以通过H2SO4的相对分子质量，得知H2SO4的摩尔质量。然后利用关系式计算出24.5g H2SO4的物质的量。解 H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol。m(H2SO4)M(H2SO4)n(H2SO4)=24.5g98g/mol=0.25mol答：24.5g H2SO4的物质的量为0.25mol练习1. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）A质量为44g B有4mol原子 C.分子数为6.021023 D.摩尔质量为44g/mol2.下列说法中正确的是（ ）A.1 mol O的质量是16 gmol-1 B.Na+的摩尔质量是23 gmol-1C.CO2的摩尔质量是44 gmol-1 D.氢的摩尔质量是2 gmol-13. NH4HCO3的相对分子质量为 ，它的摩尔质量为 。4.1.5mol H2SO4中氧原子的物质的量为 ，氧原子的质量为 。5.0.01mol某物质A，其质量为1.06g，则A的相对质量为 ，摩尔质量为 ，。反馈练习1、下列关于摩尔的认识，正确的是（ ） （A）摩尔是物质数量的单位 （B）摩尔是物质质量的单位 （C）摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 （D）摩尔是物质的量的单位 2、下列关于摩尔质量的论述正确的是（ ） （A）氢的摩尔质量是1g/mol （B）1个氮分子的摩尔质量为28g （C）水的摩尔质量为18g （D） 的摩尔质量为62g/mol3、下列说法错误的是（ ） （A）6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 （B）1mol12C的质量是12g （C）含阿伏加德罗常数个微粒是1molD）1mol氧含有6.021023个氧原子4、1molO2的质量是一个O2分子质量的_倍，1molO2的质量与O2的化学式量在_上相同，但前者以_为单位，后者以_为标准。5、含0.4molCl的氯化镁是_mol，质量是_g，它跟_g氯化钠含有相同数目的Cl。二、气体摩尔体积：2、1mol气体物质的体积在条件相同时，任何气体分子间的距离是相同的思考：条件不相同时，气体分子间的距离还相同吗？ 。3、气体摩尔体积：(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积称为 ，用 （符号）表示 (2)单位： 。 (3)公式：Vm=V / n 说明：在一定温度和压强下，任何气体的Vm是个常数。如果条件变化了，则Vm亦随之改变。如在0、101 kPa时，Vm= ；在25、101 kPa时，Vm= 。4、阿伏加德罗定律：(1)定律：在相同 和 下，相同 的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏伽德罗定律。1、判断下列叙述正确的是（ ）A、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B、1mol气体的体积约为22.4L C、1mol 氢气和1mol氧气体积相同D、标准状况下，1mol氧气和氮气混合气体（任意比）的体积约为22.4L2、下列叙述不正确的是（ ）A、10mL氧气和10mL 二氧化碳含有相同的分子数B、0.5mol水和0.5mol一氧化碳含有相同的分子数C、同温、同压下10mL氮气和10mL 一氧化氮含有相同的原子数D、1mol铁和1mol铜常温下含的原子数相同但体积不同3、下列说法中，正确的是( )A22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同4、下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ,A标准状况下33.6 L H2 B所含电子的物质的量为4 mol的H2C20 时45 g H2O D常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体E含原子总数约为1.2041024的NH35、标准状况下有（1）6.72LCH4