化学计量在实验中的应用习题.doc

第1课时 摩尔与摩尔质量一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1(浙江湖州菱湖中学20092010学年度高一月考，5)下列对于“摩尔”的理解正确的是()A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩2(河南内乡高中20092010学年度高一月考，11)下列说法正确的是()A摩尔是七个基本物理量之一 B1mol氢 C摩尔是表示物质的数量单位 D每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒3(福建厦门杏南中学20092010学年度高一月考，18)下列叙述错误的是()A1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B0.012kg12C含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一4(河北存瑞中学20092010学年度高一段考，6)0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为()A3.011023B6.021023 C0.5 D15现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A111 B123 C321 D6326在0.8g某一物质中含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为()A8B16 C64D1607 1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为()Aa/28mol1 Ba mol1 C28a mol1 Da/14mol18(河南实验中学20092010学年度高一月考，15)科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A该原子的摩尔质量是aNA BW g该原子的物质的量一定是molCW g该原子中含有aNA该原子 D由已知信息可得：NA9含有3.011023个氧原子的H2SO4的物质的量是()A0.500mol B1.00mol C0.250mol D0.125mol10下列说法中正确的是()A1mol任何纯净物都含有相同的原子数B在100、1104Pa时，1molO2中约含有6.021023个O2分子C含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4)的体积为18mLD两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等11下列物质中所含的分子数相等的是()0.1mol CO29.8g H2SO41g H2O 1.6g O2AB CD12下列叙述正确的是()A同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 B0.5mol氢的质量是0.5gC阿伏加德罗常数就是6.021023 D2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA 【点拨】使用摩尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，如指明1mol O2分子，1mol O原子，但 不能说1摩尔氧，也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol1。13下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3mol O2和 0.3mol H2O B0.1mol H2SO4和3.6g H2OC0.1mol MgSO47H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖) D6.021023个CO2与0.1mol KMnO41420g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E 物质的摩尔质量为() A100g/mol B108g/mol C55g/mol D96g/mol二、非选择题150.5molO3(臭氧)中含有的分子数是_个、原子数是_个、质子数是_个。161个水分子、1g H2O、1mol H2O所含分子数之比为_。17在一定条件下，16 g A和22 g B恰好反应生成C和4.5 g D。在相同条件下，8 g A和足量的B 反应生成D和0.125 mol C。从上述事实可推知C的摩尔质量为_。18将4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na？19经分析，某氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为32。(1)求混合物中两种物质的质量比。(2)如果混合物中共有28 mol Cl，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各是多少。20有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数 为多少？第2课时 气体摩尔体积一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A摩尔质量gmol1 B气体摩尔体积Lmol1 C溶解度g/100g D密度gcm32下列物质的体积约为22.4L的是()A标准状况下1mol H2O B20、101kPa时36.5g HClC常温常压下17g NH3 D0、101kPa时0.4mol H2和0.6mol O2的混合气3决定一定量气体体积大小的主要因素是()A气体分子的直径大小 B气体分子的质量大小C气体分子间的平均距离的大小 D气体分子间作用力4下列叙述正确的是()A1mol H2O的质量为18gmol1 BCH4的摩尔质量为16gC标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L D3.011023个SO2分子的质量为32g5在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是() 6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3A体积： B密度：C质量： D氢原子数：6下列各组物质中分子数相同的是()A2L CO和2L CO2 B9g H2O和标准状况下11.2L CO2C标准状况下1mol O2和22.4L H2O D0.2mol H2和4.48L HCl气体7用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2L H2 B标准状况下，11.2L P2O5所含分子数为0.5NAC0.1mol CH4所含氢原子数为0.4NA D常温常压下，28g N2中所含分子个数为NA8在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36克，若装满CO2称其质量为42克，若装满 A气体，称其质量为52克，则A的相对分子质量是() A16B32 C64D1289下列关于气体体积的叙述中正确的是()A一定温度和压强下，气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不等则所含的分子数不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L10下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(多选)()A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO211下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量不一定相等12下列叙述，正确的是(多选)()A1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1mol，所含分子数约 是6.021023 C在20时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大D1mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约是22.4L13依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是()A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比14下列关于ag H2和bg He的说法中正确的是()A同温同压下，H2和He的体积比是a2bB同温同压下，若ab，则H2与He的物质的量之比是11C体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等15.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA B.常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAC.32g氧气的体积为22.4L D.体积相同的H2和O2含有相同的分子数二、非选择题16.(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_L，它与标准状况下_L 硫化氢含有相同数目的氢原子。(2)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物 的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。(3)已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8.8L，则可推知该混合气体中含 CO_g，所含CO2在标准状况下的体积为_L。(4)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为_；若体积相同时，两种气体的质量比为_。18经实验测得：在标准状况下，2gH2,32gO2,64gSO2的体积约为22.4L。从中分析你能得到的结论是 _。在标准状况下，22gCO2的体积约为_升。19100mL气体A2跟50mL气体B2恰好完全反应生成100mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C 的化学式为_20在标准状况下，1120 mL某气体的质量为1.60 g，则该气体的相对分子质量为多少？21在标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g，求混合气体中CO和CO2的体积比和 质量比。第3课时 物质的量在化学实验中的应用一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)11molL1的NaCl溶液表示()A溶液中含有1mol NaCl B1mol NaCl溶于1L水中C58.5g NaCl溶于941.5g水中 D1L溶液中含有NaCl 58.5g2设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3molL1的K2SO4溶液的说法不正确的是()A2L溶液中含有0.6NA个SO离子 B2L溶液中K离子的浓度为1.2molL1C1L溶液中含K离子0.6mol D1L溶液中含溶质的阴、阳离子的总数为0.9NA个38g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是()A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500ml D溶解后溶液的总体积为1L4在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是()A该溶液溶质的物质的量浓度为1molL1 B该溶液中含有58.5g NaClC配制100mL该溶液需用5.85g NaClD量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中NaCl物质的量为0.1mol5相同质量的CuO和MgO粉未分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的 浓度分别为amolL1和bmolL1。则a与b的关系为()AabBa2b C2abDa5b6下列溶液中，跟100mL 0.5molL1NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是(多选)()A100mL 0.5molL1MgCl2溶液 B200mL 0.25molL1CaCl2溶液C50mL 1molL1NaCl溶液 D25mL 0.5molL1HCl溶液7实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现配制该溶液，以下操作正确的是()A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液8体积为VmL，密度为dgcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为 cmolL1，质量分数为w%，下列表达式正确的是()Ac(w1 000d)/M BmVd(w/100)Cw%(cM)(1 000d)% Dc(1 000m)/(VM)9VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3mg，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L10现有VL浓度为0.5molL1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是()A加热浓缩到溶液体积为L B加入0.05molL1盐酸0.125VLC加入10molL1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL D标准状况下通入11.2L氯化氢气体11下列做法正确的是()A将250g CuSO45H2O溶于水，制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为1molL1B将160g CuSO4溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1molL1C将NaOH直接放在托盘上称NaOH的质量D用量筒量取20.21mL质量分数为98%的浓H2SO412配制250mL 0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是()A容量瓶内有水，未经过干燥处理 B定容时，仰视刻度线C用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次， 发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线13为了配制100mL 1molL1NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛载进行称量； 选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到溶量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。其操作错误的是()A B C D二、非选择题14实验室用18molL1浓H2SO4配制1.5molL1稀H2SO4溶液250mL。实验步骤如下：容量瓶使用前，必须_；计算所需浓H2SO4体积为_；用量筒量取所需浓H2SO4；稀释浓H2SO4的方法(简要操作)是_；释释后的浓H2SO4应_再转移至容量瓶中；向容量瓶中继续加水至刻度12cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好 相切，然后倒转摇匀。请回答下列问题：(1)完成上述