2011初三期中试卷.doc

20102011学年度第二学期张外期中考试年级 班级 姓名 考试号 .密封.线. 初三化学附加题（每个学生都要做）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题(每小题一分，共十分，每小题只有一个正确选项)1、雷雨过后，空气特别清新，这是因为少量氧气在一定条件下能转化成臭氧，反应方程式为，下列说法：该变化属于物理变化；该变化属于化学变化；O2与O3是同一种单质；O2与O3是同一种元素组成的不同单质；等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是23。其中正确的是-（ ）A B C D2、25gM物质与5gN物质发生反应，所得混合物中含有10gM和11gP，还有一种新物质Q，若MNPQ的相对分子质量分别为30、20、44、18，则下列化学方程式正确的是-（ ）AM+N=P+Q BM+2N=2P+Q C2M+N=2P+Q D2M+N=P+2Q3、下列五种物质中均含有氮元素，它们按下列顺序排列：NH3N2NOXHNO3根据这种排列规律，X可能是-（ ）AN2O BNO2 CN2O5 DNaNO34、具有相同质子数的粒子，一定是-（ ）A同一种元素的粒子 B同一种原子 C同一种分子 D无法确定5、欲除去不纯物质中的少量杂质(括号内为杂质)，下列除杂的方法中，正确的是-（ ）选项待提纯物质去除杂质的方法ANaCl溶液(Na2CO3)加入适量的CaCl2溶液、过滤BCaO(CaCO3)滴加适量的盐酸CKNO3(MnO2)溶解、过滤、洗涤、干燥DCO2(H2)点燃6、恰好中和某aOH固体时需要一定量的某质量分数的盐酸。若将盐酸换成等质量、同质量分数的硫酸，则反应后所得溶液的p-（ ） A7 B7 C=7 D无法确定7、40时将等质量的两份澄清饱和石灰水，一份冷却到10，另一份加入少量氧化钙，温度仍控制在40。则这两种情况下均不改变的是- （ ）ACa（OH）2的溶解度 B溶液中溶质的质量分数C溶质的质量 D溶剂的质量8、下列各组物质，只用组内溶液相互混合，不能鉴别出来的是-（ ）AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BHCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4CKOH、Na2SO4、CuSO4、HCl DMgSO4、NaOH、HNO3、FeCl39、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出、所属物质类别的是 -（ ） A单质、化合物 B碱、氧化物 C碱、含氧化合物 D含氧化合物、氧化物10、下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（“”表示反应一步完成）-（ ）物质ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca（OH）2Cu（OH）2ABEFHIG+D+D+D+F二、非选择题11、图中AI表示几种初中化学常见的物质，“”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去，已知圈i中的转化均是分解反应，圈中的转化均是化合反应，D和G是常见的非金属单质，组成化合物E和H的元素种类相同。组成化合物F和I的元素种类也相同，A常用来中和土壤的酸性。（1）写出化学式：A B D （2）写出HE+G的化学方程式： （3）写出GI的化学方程式： 12、过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2+ O2+ 2H2O【实验装置】【交流与讨论】甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。（1）装置的作用是： ；（2）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于 g；乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ；（填序号）A浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品20g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g。则该样品的纯度为 。全品中考网答案 1、D 2、D 3、B 4、D 5、A 6、A 7、B 8、A 9、C 10、B11、（每空一分）（1） A Ca(OH)2 B