弱电解质复习题.doc

弱电解质的电离平衡1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A.CH3COOH B.Cl2 C.CH3CH2OH D.SO22.下列说法下列正确的是（ ）A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水3. 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （ ）A盐酸、空气、醋酸、干冰 B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡4.医院常用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，但易溶于NaCl饱和溶液中，关于HgCl2的描述合理的是（ ）A.是难溶的共价化合物 B.是离子化合物 C.是一种强电解质D.是一种弱电解质5.把0.05molHCl气体通入到下列100ml液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A.水 B.0.5mol/L氨水 C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/LNaHCO3溶液6.25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ( )A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大6.判断下列说法中正确的是 （ ）氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。A. B. C. D.都不正确7.下列叙述中正确的是 （ ） A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质8.下列说法正确的是 （ ）A.浓溶液的导电能力一定比稀溶液的导电能力强B.强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C.含极性共价键的化合物一定是强电解质D.强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定9.下列说法正确的是 （ ）A.强电解质一定是离子化合物 B.含有强极性键的化合物不一定是强电解质C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D.强电解质在水中一定能全部溶解10.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是 （ ）VIOAVIOBVIOCVIOD11. 已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4 B由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍C此酸的电离平衡常数约为1107 D升高温度，溶液的pH增大12.下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO)c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/NH3H2O增大13.下列电离方程式中不正确的是（ ）A.Na2HPO4溶于水：Na2HPO4 = 2Na+ + HPO42 B.NaHSO4熔化： NaHSO4 = Na+ H SO42C.HF溶于水中：HFH+ + F D.(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4+ + SO4214.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO H+ClO ，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入（ ）A、H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH 15.氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH浓度增大，应加入的物质是（ ）A、NH4Cl 固体 B、硫酸 C、NaOH D、水16.向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 （ ）A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大17.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）A、变蓝色 B、变深 C、变浅 D、不变18.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）A、NaNO3溶液 B、NaOH固体 C、CH3COONa固体 D、Na2CO3溶液 19. pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1a10VbB、Va=10Vb C、Vb 10Va25. H浓度相同的等体积的盐酸A和醋酸B，分别和锌反应，若最后仅有一种溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是()反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C D26. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的有： 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能使石蕊变红色 醋酸溶液中存在醋酸分子 常温，0.1 mol/L醋酸的pH1醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 等体积PH相同的醋酸溶液和盐酸，稀释相同倍数后醋酸PH值小于盐酸PH值 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸pH小27.一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中H+之比 10（填“”或“=”），并简述理由 。28.有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 。（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是。（4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 。29.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程导电能力如图所示，则：(1)“O”点为何不导电? 。(2)a、b、c三点的pH值由大到小的顺序是。 (3)a、b、c三点中CH3COOH的电离程度大小顺序： ；(4)若使C点溶液的c (CH3COO)提高，在如下措施中可采取(填标号) 。A. 加热B. 加浓醋酸C. 加入固体KOH D. 加水E. 加固体CH3COONa F. 加Zn粒（5）a、b、c三点水的电离程度大小顺序为： 。30.已知25时，0.1mol/L的某酸HB溶液中，C(H+)=1.010-3mol/L，求：（1）该酸是强酸还是弱酸？（2）该温度下该酸溶液的电离平衡常数Ka= ,电离度= 。（3）若把温度升到80，则该酸溶液的电离平衡常数Ka和电离度如何变化？（4）若把浓度增加到1mol/L，则该酸溶液的电离平衡常数Ka和电离度如何变化？(5)已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H)1011 mol/L，则KW_；若在此温度下将pHa的NaOH溶液与pHb的盐酸按体积比1100混合后二者刚好完全反应，a、b应满足的关系为_。31. 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC晶体、NaCL晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） （2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是 （用“等式”或“不等式”表示）(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”） 。（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/LNaAC溶液的pH值，发现0.1mol/LNaAC溶液的pH值为14，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。（5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋