2011年全国各地初中化学竞赛试题汇编.doc

2011年全国各地初中化学竞赛试题汇编1（14分）超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计如下实验装置：(1)A是制取CO2的装置，应从下图1-3中选择_。B装置的作用是_。 C装置内可能出现的现象是_。为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用_，现象是_ _。（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为_ （3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是_ 。2（10分）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。A B C D E（1）写出标号仪器的名称： 、 ；（2）我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理，制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这三种气体反应的共同点 （填序号）。 A.需要加热 B.需用催化剂 C.没有气体参加反应 D.生成的气体只有一种 （3）气体发生装置A可用来制取O2，其反应的化学方程式为: ，可采用 装置来收集该气体。（填序号）（4）化学上可通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：a.2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)CaCl2 + 2NH3+ 2H2Ob.NH4HCO3 (固)NH3+ CO2+ H2O c.CaO (固)+ NH3H2ONH3+ Ca(OH)2结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）： 我将选择上述反应 作为实验室制取NH3的反应原理，选用上图中的 作为反应的发生装置，采用的收集装置是 。3（5分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：溶质为 ；溶质为 。（3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想。方案实验操作实验现象结 论方案一猜想成立方案二猜想成立4（6分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_。（2）反应时N2和H2的最佳质量比是_。如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：_。（3）B中浓硫酸的作用是 。（4）用实验方法证明确实有NH3生成： _。5（9分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： ；（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂；检查气密性。上述再进行的操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 ；（3）B中发生反应的化学方程式为 ；（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ；A反应前加入稀酸的体积 B反应前加入稀酸的质量分数 C实验前反应装置中空气的体积 D实验条件下氢气的密度（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为 ；（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。6(14分)纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：20时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可以循环利用；向的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。（1）请写出步骤和的化学方程式。： ；： 。（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 （写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液。侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（1）鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X最适宜选用 。（2）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。（3）E装置的作用是 。（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_（结果保留一位小数）。7（9分）小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：连接装置并检查装置气密性；加入药品和水；记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；由A向B中滴加试剂至过量；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为g/L）；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。（1）A仪器的名称为 ；（2）B中发生的反应的化学方程式为： ；（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是： ；（4）如何检验该装置的气密性： ；（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应 ；（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是： ；（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验： ；理由是 。2011年全国各地初中化学竞赛试题汇编答案2（10分）（1）试管 集气瓶 （2）C D （2分） （3）（2分）2KMnO4K2MnO4MnO2O2 E（C）（4）a（c） A（B） D （其他每空各1分）3（5分）（1）Zn + 2AgNO3= Zn (NO3)2 +2Ag （1分）（2） 硝酸锌和硝酸铜（1分） 硝酸锌、硝酸铜和硝酸银（1分）（3）（每个方案1分）实验操作 实验现象结论 方案一：取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝(或铜片) 如果铜丝表面无变化或如果铜丝表面有银白色固体析出 证明猜想成立 或证明猜想成立方案二：取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶液)如果滤液无明显变化或如果有白色沉淀生成证明猜想成立或证明猜想成立4（6分）（1）3 H2 + N2 催化剂、加热 2 NH3（2分）； （2）14 : 3（1分）； 因为是“部分化合”，仍会有未反应的H2和N2逸出（1分）（3）干燥（1分）（4）向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红。（1分）5（9分）（1）除去合金表面的氧化膜（1分） （2）（2分）；使D和C的液面相平（1分） （3）Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2（1分）（4）D（1分）（5）(ab)/a100% （2分）（6）偏小（1分）6.（14分）（1）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（2分）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（2分） （2）NH3 AgNO3 （1）驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收（2分） -1-氢氧化钠溶液 （2）偏大 （3）防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大（2分） （4）88.3%（2分） （其他每空各1