2011届高考化学第一轮复习专题资料002.doc

2011届高考化学第一轮复习专题资料002 2004年2008年弱电解质的电离平衡高考试题1、（2004年广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A、a的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度2（2004全国）将0.l mol 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中c（H+）和c（ ）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大3（2005年辽宁卷）向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则A 醋酸的电离平衡向左移动 B 溶液的pH减小C 醋酸根离子的物质的量减小 D 醋酸的浓度减小4将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性5. (2006年全国)在0.1 mol L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.0加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6（2006年上海卷）根据相关化学原理，下列判断正确的是A 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XYB 若A22D2AD2，则氧化性：D2A2C 若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMD 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB7（2007天津卷）25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变8、（2008年重庆）向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大10、（2008年天津）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH HCH3COO，下列叙述不正确的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO） B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小 C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D、常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH711 （2008年全国）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为A.0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH) c(HA) c(HB) c(H+) B. c(OH-) c(A-) c(B-) c(H+) C. c(OH-) c(B-) c(A-) c(H+) D. c(OH-) c(HB) c(HA) c(H+)13（2004年北京春）有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3 H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV3 V2 V1BV3=V2=V1CV3 V2=V1DV1=V2 V314.（2004年广东卷）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A、H+的物质的量相同B、物质的量浓度相同C、H+的物质的量浓度不同D、H+的物质的量浓度相同15.（2004年江苏卷）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 AV1 V2 BV1 V2 CV1=V2 DV1 V216(2004年全国)1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A9.0B9.5C10.5D11.017. （2004上海卷）常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 C.0.01mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl218（2004年全国）常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）A0.01mol L-1醋酸溶液B0.02mol L-1醋酸与0.02mol L-1NaOH溶液等体积混合液C0.03mol L-1醋酸与0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合液DpH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液19、（2005年全国）下列有关pH变化的判断中，正确的是A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B 随着温度的升高，纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大20（2005年江苏）在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D1421（2005全国）相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量22、（2005年全国）在pH = 1 的溶液中，可以大量共存的离子是A、K+、Na+、SO42-、S2O32- B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、K+、HCO3-、Cl- D、K+、Na+、AlO2-、NO3-23. (2006年全国)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其Ph=1,c(Al3+)=0.4 mol L-1,c(SO )=0.8 mol L-1,则c(K+)为A. 0.15 mol L-1 B.0.2 mol L-1C. 0.3 mol L-1 D.0.4 mol L-124.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A 常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B 将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大25.（2006年重庆）9温度相同、浓度均为0.2 mol/ L的 (NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、 CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是ABCD26（2007年全国II）0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A5.6 B7.0 C8.4 D13.027、（2007福建卷）室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是A、pH=3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B、pH=3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合C、pH=3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合D、pH=3的硫酸和pH11的氨水等体积混合28. （2008年上海）常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013mol L1，该溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D29. （2008年北京卷）下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42 c(NH4)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大30（2008年全国）实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围如下甲基橙：3.14.4