2010年高考化学重点题型强化训练：元素推断一.doc

高考资源网（） 您身边的高考专家2010年高考重点题型强化训练：元素推断一1. X、Y、Z、Q为短周期非金属元素， R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R离子只有三个电子层且完全充满电子。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）（1）R的基态原子的电子排布式为 。（2） X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为 。（3）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是 A. 仅1个键B. 1个键和2个键 C. 1个键和1个键D. 仅2个键该分子中Y原子的杂化方式是 （4）R2+水溶液中存在配合物离子R(H2O)42+，请画出R(H2O)42+离子的结构式 （5）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确的是 A. 该晶体属于分子晶体 B. 此晶体的硬度比金刚石还大C. 晶体的化学式是X3Y4 D. 晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键【试题答案】：2. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为 （2）B的氢化物的结构式 ，其空间构型为 （3）D单质比化合物DA的熔点 （填高或低），理由是 。（4）E核外电子排布式是 ，E的某种化合物的结构如图所示微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，此化合物中各种粒子间的相互作用力有 。【试题答案】：（1）NCSiNa（2分） （2） （2分） 三角锥形（1分）（3）高（1分），晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的SiSi比SiC键长大、键能低，所以SiC熔点高（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar 3d104s1）（2分）（离子键）共价键、配位键、氢键（3分）3.（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2且F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为 （2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。（3）单质B的燃烧热akJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出bkJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式： 。（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的、两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是 A.达到平衡所需要的时间： B.达到平衡后A2C的转化率：=C.达到平衡后BC的物质的量： D.达到平衡后A2的体积分数：E.达到平衡后吸收或放出的热量：= F.达到平衡后体系的平均相对分子质量：BCD信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。乙：无色，无味而易燃，是常见的能源物质。丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。（1）甲、乙、丙中含有共同元素是 （填名称）。丙溶于甲中可生成一种10电子微粒，用化学用语表示这一过程_。（2）B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子式 。（3）B元素形成的单质晶体中属于原子晶体的名称为 （4）A、B、C可分别与D形成的化合物a、b、c。这些化合物分子的空间构型分别为 。（5）某种非金属元素与A在同周期，该元素的氧化物的水溶液可与A的单质发生氧化还原反应，写出相关反应的离子方程式_ _。【试题答案】：（1）氢； HClO+H2OH3O+ + ClO-；（3分）（2）第二周期A族， 略； （3）金刚石；（4）直线型、正四面体、角型（V型或折线形）（5）SO2+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42- 。（3分）8（13分）X、Y、W、Q都是短周期元素，已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大，X、Y同周期，X、W同主族，W原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和，W原子最外层的电子数是Q原子最外层电子数的3倍。（1）写出X、Y、W、Q所代表元素的符号。（2）W元素的单质有广泛用途，工业上制备该单质的化学方程式为：（3）Y元素的某种单质通入酸性淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，同时生成Y元素的另一种单质，该反应的离子方程式为：（4）Y、W 、Q三种元素可组成一种盐，其溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为：【试题答案】： B ，O，Al，Na。 (4分)2Al2O3 4Al + 3O2 (3分)2I + O3 + 2H+ I2 + H2O + O2 (3分)c(Na+) c(AlO2) c(OH) c(H+) (3分)9.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，其中C和E、B和D分别同主族， D、E、F同周期，C元素的原子序数是B和D元素原子的价电子数之和。C和E能形成两种常见的化合物；B能分别与A、E、F形成三种常见的重要溶剂。（原创） （1）B、D、E、F四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_ _ (用化学式表示)。 （2）B与A、E、F形成的三种溶剂分子的空间构型依次为 、 、 。 （3）B与D形成的固体属于 晶体，【试题答案】：（1）HClO4H2SO4H2CO3H4SiO4（3分）（2）平面正六边型、直线型、正四面体型（3分）（3）原子（2分）10（14分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。A与D同主族，B、C同周期且相邻，C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的。回答下列问题：（1）A与B形成的一种液态化合物M与C的一种单质的摩尔质量相等，则M的化学式为 。 （2）A和C形成的一种具有氧化性的液态化合物N与M恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质X和Y。已知：常温常压下1mol M与氧气反应生成X和Y放出的热量为Q1 kJ，N发生分解反应生成1 mol C单质时吸收的热量为Q2 kJ。请写出M与N反应的热化学方程式 。（3）A与B可形成另一种气态化合物Z，写出实验室制取Z的化学方程式 。 （