教案课题3利用化学方程式的简单计算(2).doc

化学课案（教师用） 第五单元 化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算（二）（简单图表分析计算）（新授课）【理论支持】 布鲁纳认为教学过程应考虑学生的智力发展，一般按动作、图像、符号(或象征)再现表象程序呈现的特征，要注意呈现的经济原则，通过教学过程加快学生智力的成长。教学应按照学生认知发展的程序进行，循序渐进。本节课是在学生已有利用化学方程式简单计算的基础上，通过对简单图表的分析计算，可进一步提高学生分析问题、解决问题的能力，促进学生的智力成长。【教学目标】1进一步巩固根据化学方程式计算的解题格式和解题方法，培养解题能力。2通过图象、表格数据的分析和计算提高学生分析问题、解决问题的能力。【教学重难点】简单图表的分析计算【教学方法】讲练结合【课时安排】一课时【教学设计】【课前延伸】1实验室将2.5g石灰石煅烧完全后，剩余固体的质量为1.62g。求该石灰石中碳酸钙的质量分数？2过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：+二氧化锰 0 .5 g过氧化氢溶液34 .0 g剩余的混合物33.7 g至质量不再减轻 （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为_。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）友情提示：实验中过氧化氢分解的化学方程式为 参考答案：1 40% 2 （1）0.8克 （2）5%【设计意图】使学生弄懂反应前后质量差的内涵，学会分析寻找解决此类问题的特破口。【课内探究】一、导入新课：前面我们已经学习了根据化学方程式计算四种基本类型，本节课我们一起来学习简单图表的分析计算。首先检查一下课前预习情况。二、检查预习情况：1学生回答课前解题结果2交流预习过程中的疑难问题。【设计意图】巩固上一节课所学内容，引入本节课题。三、学习与引导：活动与探究1表格数据分析计算例1实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7上表中X的数值为_；计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？提示：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl分析:由第一次实验数据可以看出，每加入25g氢氧化钠溶液生成沉淀的质量为2.9g；结合第三次实验数据，X=2.9g2=5.8g；因为第三、四次实验生成的沉淀均为8.7g，则说明样品中的氯化镁完全反应最多可得沉淀的质量为8.7g。解答:解：由表格中的数据分析可得：X=2.9g2=5.8g由表格中的数据可知样品中的氯化镁完全反应最多可得沉淀的质量为8.7g设原固体混合物样品中氯化镁的质量为xMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 95 58 x 8.7g 95：58=x：8.7g 解得x= 14.25g （MgCl2）=100%=71.25% 答：原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是71.25%。【分析与小结1】表格数据型计算题的解题关键是，要弄清表格中各项数据的关系，并从中找出或得出有用数据，再进行相关计算。【自主练习】某学习小组用图的装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：反应时间min012345678烧杯及所盛物质总质量/g335703355433544335383353433532335313353033530（1）反应生成H2的总质量为 g。（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是 ，若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）。（提示：ZnH2SO4=ZnSO4H2，铜与稀硫酸不反应）参考答案：（1）0.4克 （2）黄铜屑的总质量；13/a100%【设计意图】通过对表格中各项数据的关系的分析，使学生学会如何利用数据进行计算。活动与探究2图象分析计算氢气质量/g稀盐酸质量/g004200例2钢铁工业是国家工业 的基础。某校化学兴趣小组的同学为了测定某钢样（假设只含铁单质和碳单质）中铁的含量，将足量某质量分数的盐酸加入到11.3g钢样中，产生氢气的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示。从图中可以看出，11.3g钢样与盐酸反应生成的氢气最多是 g。钢样中铁的质量分数是多少？【分析】图象中折点表示，当加入200g稀盐酸时反应已经结束，即钢样中的铁已完全反应，且产生的氢气的质量为0.4g，再由氢气的质量根据化学方程式即可计算钢样中铁的质量，从而求出钢样中铁的质量分数。【解答】:解：由图象可知，钢样中的铁完全反应最多可得氢气04g。设钢样中铁的质量为xFe+2HCl=FeCl2+H2 56 2 x 0.4g 56：2=x：0.4g 解得=11.2g （Fe）=100%=99.12% 答：钢样中铁的质量分数约为99.12%。【分析与小结2】解答图象型计算题时，必须弄清以下问题：横坐标、纵坐标分别表示什么？起点、转折点的含义是什么？曲线的变化趋势说明了什么？图象中可以代入化学方程式计算的数据是什么？【自主练习】某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取275 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用1000g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3； 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 。请计算：（1）完全反应后产生氨气 g。（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%），则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。参考答案：（1）6.8 克 （2）20.4%;合格 【设计意图】通过图象使学生弄清横坐标、纵坐标、起点、转折点的真正含义，找出图象中的有用数据进行计算。【课堂小结】本节课我们学习了表格数据的分析计算以及图象的分析计算，解题过程中要充分用好、用足图表所提供的信息，读懂、读透题目，以找出问题的特破口进行解题。【板书设计】 利用化学方程式的简单计算（二） 一、表格数据分析计算 活动与探究1 二、图象分析计算 活动与探究2【课堂反馈训练】1小聪用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，其反应过程中混合物的质量随时间的变化关系如下图所示。求原混合物中二氧化锰的质量。2小明将5g石灰石置于坩埚内煅烧(其中杂质不参加反应)，坩埚中固体的质量随时间的变化关系如下表所示。时间/min03691215坩埚中剩余固体的质量/g54.643.643.243.24求：补填上表中的空格。反应中生成二氧化碳的总质量是 。该石灰石中杂质的质量分数？ 参考答案：1 8.3克2 3.24 1.76克 20%【课后提升】1我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（mL）555生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：（1）m= 。（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？2某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、 t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： 加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.122.082.042.04（1）加热t3时间后是否已经完全反应： （填“是”或“否”）。（2）求完全反应后产生氧气的质量。（3）求该样品中氯酸钾的纯度。 3小椰用一定质量的锌粒与足量的稀盐酸反应制取氢气，其中生成的氢气质量与反应时间关系如下图所示。求：t2时刻参加反应的锌粒的质量。Zn+ 2HCl= ZnCl2+H24小亮不断向盛有200g稀硫酸的烧杯中加入锌粒，各时刻所加锌粒的总质量和完全反应后烧杯及烧杯中物质的总质量如下表所