2012---2013学年度第一学期第三次月考试题.doc

2012-2013学年度第一学期第三次月考试题注意事项:试卷分选择题、非选择题两部分，共8页、IOO分。考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括25小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分，共50分）1能用HOHH2O来表示的化学反应是 （ ）A固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B澄清石灰水和HNO3溶液反应CKOH溶液和醋酸溶液反应 DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反应2下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是 （ ） A氟与水反应 BNa与水反应C铝与强碱液作用 D过氧化钠与水反应3在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是 溴水 银氨溶液 石灰水 氯水 氢硫酸 NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 CuSO4溶液 醋酸（ ） A. B. C. D.4标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 molL1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)（ ）A11 B12 C21 D135为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用（ ）A.浓盐酸B.浓硝酸C浓硫酸D浓氢氧化钠溶液6下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 （ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 NaHSO4 A B C D. 7用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A0.2molCaC2固体中有0.2NA个阴离子B1.0L 1.0mol/LNa2CO3溶液中，CO32-数为NAC标准状况下，11.2 L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NA D1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA个8室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是 （ ）A B C D9已知某强氧化剂RO(OH)22+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.210-3molRO(OH)22+还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为 （ ）A0 B+2 C+3 D+410向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算11要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是 （ ） A滴入KSCN溶液 B通入氯气 C加入铜粉 D加入铁粉12下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（ ）AAl2(SO4)3和NaHCO3BNa2CO3和HClCNaOH和AlCl3DNaAlO2和NaHSO413六瓶溶液中的阳离子分别为NH4+、Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+中的一种，可用于鉴别六瓶溶液的试剂是 （ ）ANH3H2OBNaOHCCO2DHCl14下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是 （ ）高温ABFe2O3+2Al=Al2O3+2FeCCaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2D3NO2+H2O=2HNO3+NO15下列实验操作中不正确的是 （ ）A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D配置氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度16将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 （ ）A、4 B、3 C、2 D、117氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （ ）A、若管道漏气遇氨就会产生白烟 B、该反应利用了Cl2的强氧化性C、该反应属于复分解反应 D、生成1molN2有6mol电子转移18下列说法不正确的是 （ ） A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2-3 次 B.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 C.用10 mL 的量筒量取8.58 mL0.10 mol.L-1的稀盐酸D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌19已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A、C同主族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，D是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 （ ）A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应CB的最高价氧化物对应水化物的酸性强于E的最高价氧化物对应水化物的酸性D工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质20某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的的物质的量之比为（ ） A2:3 B3:4 C11:3 D10:321下列离子方程式中不正确的是 （ ）AFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2= 2Fe32ClB将氧气通入酸性碘化钾溶液：2IO24H=I22H2OC硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2HS2O32=SSO2H2OD硫酸铝溶液与足量的碳酸氢钠溶液混合:Al33HCO3Al(OH)33CO222对于反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是 （ ）A只有硫酸铜作氧化剂 BSO42既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化与被还原的硫元素的质量比为37 D当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol电子23某溶液中含有下列六种离子，HCO3 SO32 Na CO32 NH4 NO3，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 （ ）A B C D24碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 （ ） A洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡 B在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D洗气瓶中无沉淀产生25能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OD等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合： 2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O二非选择题（共50分）26（14分）(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为：_ 。(2)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_。A称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线 （3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。(4)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_ mol的电子转移。27(10分)AH是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知B、D是生活中常见的金属单质，G是气体单质，C的焰色反应呈黄色。请回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是_，C的电子式为_。H的结构式为_。（2）反应的化学方程式为_。（3）A与盐酸反应的离子方程式为_。28（8分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用_。（2）装置D中碱石灰的作用是_。（3）装置C中发生反应的化学方程式是_，_。（4）若开始时测得样品的质量为3.0 g，反应结束后测得气体体积为336 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。29（6分）将0.12 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V180 mL时，则金属粉末中n(Mg)_mol，V2_ mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_ mL。30、（6分）有一瓶澄清溶液, 可能含有大量H+、NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl、I，现进行如下实验:（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀；（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。由此可以推断： 溶液中肯定存在的离子有 ； 溶液中肯定不存在的离子有 ； 溶液中不能确定是否存在的离子有 。31（6分）在15g由铁和氧化铁组成的混合物中加入150mL稀H2SO4，混合物完全溶解，放出氢气1.68L（标准状况），且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量的H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3mol/L NaOH溶液200mL。求： （1）稀H2SO4的物质的量浓度为多少？ （2）混合物中铁和氧化铁各多少克？2012-2013学年度第一学期第三次月考试卷一选择题（每小题只有一个选项，每小题2分，共50分）题 号123456789101112131415选 项题 号16171819202122232425选 项二非选择题（共50分）26（12分）(1) _ 。 (2) _ (3)_。 。(4) _CuO_N