有关硝酸的性质和计算[1].doc

有关硝酸的性质和计算有关硝酸的性质和计算 1 常温下 向 15mol L 的 HNO3溶液中加入下列物质 反应速率最快 现象最明显的是 A Al B Cu C Fe D C 2 下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓 HNO3的是 A Ag B Cu C Al D Fe 3 向由 Fe Cu 组成的混合物中 加入一定量的稀 HNO3 反应完全后 剩余金属的质 量为 m1g 再向其中加一定量的稀 H2SO4 充分振荡后 剩余金属的质量为 m2g 则 m1 m2之间的关系为 A m1 m2 B m1 m2 C m1 m2 D 无法确定 4 38 4 克的 Cu 与适量的浓 HNO3反应 铜全部溶解 共收集到 22 4L 气体 则反应消 耗 HNO3的物质的量为 5 3 2gCu 与 30ml 8mol L 过量 HNO3反应 硝酸的还原产物为 NO NO2 反应后溶液 中所含 H 为 a mol 则 此时溶液中所含的 NO3 为 所生成的 NO 在标准状况下体积为 6 在浓硝酸中放入铜片 开始反应的化学方程式为 实验现象为 若铜有剩余 则反应将要结束时的反应方程式为 待反应停止后 再加入少量的 25 的稀硫酸 这时铜片上有 产生 原因是 若将 12 8g 铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生 5 6L 标准状况下的气体 则所消耗的硝酸的物质的量是 所得气体的平均相对分子质量为 7 将 32 64g 铜与 140ml 一定浓度的硝酸反应 铜完全溶解 产生 NO 和 NO2混合气体 在标准状况下的体积为 11 2L 1 NO 的体积为 L NO2的体积为 2 待产生的气体全部释放后 向溶液中加入 V ml a mol L 的 NaOH 溶液 恰好使 溶夜中的 Cu2 全部转化成沉淀 则原硝酸浓度为 3 能力题 欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3 至 少需要 30 的双氧水 g 8 19 2g Cu 与 100ml 2mol L 的 HNO3反应可产生标准状况下气体 L 19 2g Cu 与 100ml 2mol L 的 HNO3及 100ml 2mol L H2SO4的混合液反应时 可 产生标准状况下气体 mol 9 在某 100ml 混合液中 HNO3与 H2SO4的物质的量浓度分别是 0 4mol L 和 0 1mol L 向该混合液中加入 1 92g Cu 粉 加热 待充分反应后 所得溶液中 Cu2 的物质的量 浓度是 10 为了测定某铜银合金的组成 现将 30 0g 合金溶于 80ml 13 5mol L 的浓 HNO3中 等合金完全溶解后 收集到标况下 6 72L 气体 并测得溶夜的 PH 0 设反应后的溶 液体积仍为 80 0ml 计算 被还原的硝酸的物质的量 合金中银的质量分数 11 3 84gCu 和一定量浓硝酸反应 当铜反应完毕后 共收集到气体 2 24L 标况下 求 反应中硝酸的总物质的量 把收集到气体的集气瓶倒立于水槽中 要通入 多少 ml 标况下的 O2可以使集气瓶充满溶液 12 提高题 硝酸工业尾气中的氮的氧化物是主要的大气污染物 其常用的治理方法有 两种 NaOH 吸收法 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O 氨催化还原法 NOx NH3N2 H2O 催化剂 现有一定量的含 NO2和 NO 的硝酸工业尾气 若用过量的 NaOH 溶液吸收后 溶液 中 NaNO3与 NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中的 NO 和 NO2的物质的量之比相等 1 若用 NOx 表示该尾气中氮的氧化物的平均组成 试求 x 值 2 将 1 体积该尾气用氨催化还原法处理 至少需多少体积氨气 参考答案 1 B 2 AB 3 A 4 2 2mol 5 a 0 1mol 11 2 a 0 04 mol 6 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 铜片溶解 有红棕色气体冒出 溶液由无色变成蓝色 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 无色气体 加入的稀硫酸电离出 H 与溶液中的 NO3 进一步与铜发 生反应使铜片溶解 0 65mol 41 2 7 5 824 5 376L