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第一章走进化学科学练习题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56 一、选择题1.彼得阿格雷和罗德里克麦金农两位科学家因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道的结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为（ ）A.他们研究的是化学物质水B.他们的研究有利于研制一些针对神经系统疾病和心血管疾病的药物C.他们的研究深入到分子、原子的层次D.他们的研究深入到细胞的层次2.查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下的反应。要研究金属钠跟酒精反应以及它跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是 （ ）A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法3.将以下研究物质性质的基本程序进行排序：（ ） a 预测物质的性质 b解释及结论 c观察物质的外观性质 d实验和观察 A. dbca B.cbda C. cadb D.acdb 4.下列关于钠的叙述错误的是（ ）A.实验后剩余的钠粒需要放回原试剂瓶中 B.钠的熔点较低C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠在氧气中燃烧生成氧化钠5.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ）钠比水轻 钠的熔点较低 钠与水反应在时要放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性A、B、 C、 D、6.为防止吸入氯气中毒，可用浸有某种溶液的毛巾捂住口鼻，这种溶液可以是（ ）A、NaOH溶液 B、稀H2SO4 C、Na2CO3溶液 D、NaCl溶液7.设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L水中含H原子个数为2NA B.71g氯气中含有的分子个数为NAC.48g O2和48g O3含有的原子总数相等 D.在1L 2mol/L 的Mg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为4NA8下列说法正确的是（ ）A.1mol任何气体的体积都约为22.4L B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LC.标准状况下，1molH2O所占的体积约是22.4L D.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L9.0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-物质的量浓度之比为（ ）A.5：2 B.1：1 C.3：1 D.1：310.在标准状况下，将5.6g铁和4.6g钠分别与100m L 1mol/L的盐酸反应 ，则放出H2的体积（ ）A.钠的多 B.铁的多 C.铁和钠放出一样多 D.无法比较11标准状况下有以下四种气体：6.72L CH4 3.011023 HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）A. 物质的量： B. 体积：C. 质量： D. 氢原子个数：12硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K的物质的量浓度为A0.1 mol/LB0.15 mol/LC0.3 mol/LD0.2 mol/L13下列溶液中，跟200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是 A. 200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液 B. 200 mL 1 mol / L NaCl溶液C. 100 mL 2 mol / L NaOH溶液 D. 50 mL 2 mol / L NaOH溶液14下列物质露置在空气中质量不会增加的是（ ）ANa2O BNa2O2 CNa2CO3 DNaOH15家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡。切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害。溶液中发生的主要的反应为： 通电时：2NaCl +2H2O =2NaOH + H2 + Cl22NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O 则所得消毒液的有效成分是 （ ） A、NaCl B、Cl2 C、NaClO D、.HClO二、非选择题16某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书主要成分次氯酸钙，氯化钙用法用量每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中510分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。注意事项 请你回答：(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。 。(2)用化学方程式表示：漂白粉的生产原理： ；一般情况下，漂白粉失效的主要原因： ， 。17(1)0.5 mol H2O的质量为_，其中共含有_个原子。(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)在_mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O_g。18实验室中需要配制500mL0.10 molL-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。（1）用天平称量NaOH固态 g。（2）实验所需要的仪器有容量瓶（规格是： ），还有： 。（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。A称量时已观察到NaOH吸水 B将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶三、选做题：19（共8分）、常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求：来源:学|科|网（1）该溶液中CuSO4的物质的量 mol（2）溶液的体积 mL（3）该溶液中CuSO4的物质的量浓度 mol /L（4）取出20.0 mL该溶液，配成1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 mL第一章走进化学科学练习题 参考答案 (2011.10)1、C 2、C 3、C 4、D 5、D 6、C 7、A 8、D 9、C 10、A 11、B 12、D 13、B 14、C 15、C16答案(1)密封、避光保存在阴凉处，随配随用，不要接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等(2)2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2OCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO2HClO217答案：(