20121219200721_2012年福建省宁德市质检理综化学.doc

2012年宁德市质检理综化学 1化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是( )A硫酸铝钾KAl(SO4)2可用作净水剂B海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C玻璃是人类应用最早的硅酸盐材料D减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5m以下细颗粒物）的含量2下列叙述正确的是( )A往肥皂水中加入少许盐酸可增强其去污能力B乙烯、苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C异丁烷（）与正丁烷互为同分异构体D油脂、淀粉都是高分子化合物3含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现右图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则乙不可能是( )A铁B铝 C铜 D碳 4以下实验可以达到目的的是( )A实验室制取 B实验室制取 C验证温度对化学 D验证I2和NaOH 乙酸乙酯并收集NH3 反应速率的影响溶液反应5室温下，下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）( )溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B将等体积的、分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：c(NH4)c(OH-)c(H)D、两溶液混合，若所得溶液的pH7，则c(CH3COO-)c(Na)6锌空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn + 4NaOH + O22Na2ZnO2 + 2H2O。下列有关锌空气电池说法正确的是( )A负极反应式为：O2 + 2H2O + 4e4OHB碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同C该电池工作时，Na移向负极D每生成1 mol ZnO22转移电子数为2 NA（NA为阿伏加德罗常数）7氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：( )（）4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)H905.5kJmol1（）4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g)H1267kJmol1测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是A 840后升高温度，反应()的正反应速率减小，反应()的正反应速率增大B升高温度，反应()和()的平衡常数均减小C 900后，NO产率下降的主要原因是反应()平衡逆向移动D 400 700，N2产率降低的主要原因是反应()平衡逆向移动8某同学从资料上查到以下反应：A、B为中学化学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：（1）元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为 。若反应中A和B的质量比为34，则n(KClO3)n(AO2) 。已知：A(s)+O2(g)AO2(g)H393.5 kJmol1B(s)+O2(g)BO2(g)H296.8 kJmol1A(s)+2B(s)AB2(l)H89.7 kJmol1写出AB2(l)在O2中完全燃烧的热化学方程式 。黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。KClO3与BO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，写出此反应的离子方程式 。（2）在663K、303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应：AO+2H2AH3OH。测得如下数据：t/min0510AO/molL11.000.650.50H2/molL12.001.00AH3OH/molL10.000.350.5005min，化学反应速率v(H2) 。已知此温度下该反应的平衡常数K3，反应进行到10min时 （填“是”或“否”）达到平衡状态，其理由是 。9钨是重要的战略元素，在地壳中含量仅为0.007%，我国钨储量约占世界总储量的55%，居首位。从经过预处理的钨矿原料（主要成分FeWO4、MnWO4，还含Si、P、As的化合物等）制备WO3的流程如下：回答下列问题：（1）上述流程中操作甲的名称是 。（2）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示。下列说法正确的是 。A增大NaOH浓度浸出率增大 B增大碱用量浸出率一定增大C增大碱用量浸出率一定减小 D原料中CaO的含量增大则浸出率增大（3）pH10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32、HAsO32、HAsO42、HPO42等。则“净化”时，加入H2O2反应的离子方程式 。（4）在“净化”阶段，若常温下所得溶液pH9.5，为不产生Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2)应不超过。Ksp(Mg(OH)25.61012 （5）上述流程中所得的产品质量较好，但有废物排出，排出的废水中含有的主要物质是 （填化学式）。（6）用酸性介质中的碳化钨（WC）的阳极氧化法，可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，阳极析出钨酸并放出无污染的气体。该阳极反应式为 。10某研究性学习小组对NaHCO3溶液进行如下探究。探究NaHCO3溶液在不同温度下pH变化的原因（1）小组同学测得饱和NaHCO3溶液在不同温度下的pH如下：温度/102030加热煮沸后冷却至 50pH8.38.48.58.8分析上述溶液pH增大的原因：甲同学认为是温度升高促进了HCO3的水解，溶液pH增大。写出HCO3水解的离子方程式： 。乙同学认为溶液pH增大的原因还与NaHCO3在水溶液中受热分解产生Na2CO3有关。Na2CO3水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学为验证甲、乙两同学的观点，进行了如下实验：实验1：将加热后的溶液冷却至 10，测得此时溶液pH大于8.3；实验2：在加热煮沸后已冷却的溶液中加入足量的试剂X，产生沉淀。分析上述验证实验，可说明乙同学观点是 （填“合理”或“不合理”）的。实验2中试剂X是 。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清石灰水配制1.00 molL1 NaHCO3溶液，测定其分解率（2）配制1.00 molL1 NaHCO3溶液100mL。容量瓶上可以看到的标记是 。A温度 B容量 C刻度线 D溶液物质的量浓度（3）小组同学取室温下已敞口放置一段时间的上述NaHCO3溶液50.00mL，与足量的稀盐酸反应，测定产生CO2的量，设计了如下装置。上述装置C中盛装的试剂为 。往A中加入稀盐酸前，为赶出装置中的空气，先通入N2一段时间。此过程应进行的操作是 。若实验测得D装置增重 2.14 g，则溶液中NaHCO3的分解率是 。11配合物Na2Fe(CN)5(NO)可用于离子检验。（1）配合物中同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是 。（2）配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的化合物，其分子的空间构型可能是（填序号），中心原子的杂化类型是 。a b c d（3）配合物中心离子核外电子排布式是 。（4）配合物中不存在的化学键是 。A离子键 B金属键 C氢键 D极性共价键 E配位键分析化学中常用X射线研究晶体结构。有一种晶体KxFey(CN)z，其中Fe2、Fe3、CN的排布如右图所示，Fe2和Fe3位于每个立方体的角顶，自身互不相邻，CN位于立方体的棱上。每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K+（未画出）。（5）晶体的化学式可表示为 。（6）1molKxFey(CN)z晶体中含键 mol。2012年宁德市质检理综化学参考答案 1C 2C 3B 4D 5B 6D 7A 8（1）11CS2(l) + 3O2(g)2SO2 (g) + CO2(g)H1076.8kJmol12ClO3+SO22ClO2+ SO42 （2）0.14molL1min1否此时Q1K9（1）过滤（2）A（3）HAsO32+ H2O2 = HAsO42+ H2O（4）5.6103 molL1（5）Na2