无机化学(卤素)复习习题.doc

卤族元素习题无机化学（卤素）复习习题一.选择题1. 卤素的原子特性是( ) 1). 最外电子层结构是ns2np5 2). 半径随原子序数增加而增大 3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向 4). 随着原子序数增加,核外价电子的引力逐渐增大 A. 1和3 B. 2和4 C. 1,3,4 D. 1,2,3 2. 下列关于氟和氯性质的说法正确的是( ) A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小 B. 氟的离解能比氯高 C. 氟的电负性比氯大 D. F-的水合能(绝对值)比Cl-小 E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大 3. 按F-Cl-Br-I顺序,下列性质递变规律不正确的是( ) A. X-离子半径:F-Cl-Br-ClBrI C. 电子亲和能:FClBrI D. X-离子水和热(绝对值):F-Cl-Br-I- 4. 卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是( ) A. 卤素单质的极化作用不同 B. 卤素原子价电子能量高低不同 C. 卤原子的电离能不同 D. 卤原子的电子亲和能不同 5. 下列物质中具有漂白作用的是( ) A. 液氯 B. 氯水 C. 干燥的氯气 D. 氯酸钙 6. 氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( ) A. HF和O2 B. HF和FOH C. HF、O2和FOH D. HF和O3 7. 溴和碘都能与磷作用,反应生成物分别为( ) A. PBr5和PI3 B. PBr3和PI3 C. PBr5和PI5 D. PBr3和PI5 8. 氯气中毒时,可以吸入何种物质做解毒剂( ) A. 乙醚蒸气 B. 氧气和乙醚的混合气体 C. 水蒸气和酒精蒸气的混合气体 D. 酒精和乙醚的混合蒸气 E. 氨水蒸气 9. 氟表现出最强的非金属性,具有很大的化学反应活性,是由于( ) A. 氟元素电负性最大,原子半径小 B. 单质熔、沸点高 C. 氟分子中F-F键离解能高 D. 分子间的作用力小 E. 单质氟的氧化性强 10. 实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2? ( ) A. MnO2、KMnO4和CuO B. K2Cr2O7和CuO C. MnO2和CuO D. MnO2、K2Cr2O7和KMnO4 11. 实验室制备Cl2,需通过下列物质洗涤,正确的一组为( ) A. NaOH溶液,浓H2SO4 B. 浓H2SO4,NaOH溶液 C. NaCl饱和水溶液,浓H2SO4 D. 浓H2SO4,H2O 12. 从海水中提取溴时,海水的酸碱性必须控制在以下哪个范围( ) A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 微碱性 13. 下列各物质分别盛装在洗气瓶中,若实验室制备的Cl2,按书写顺序通过,洗气的方式正确的是( ) 1. NaOH 2. 浓H2SO4 3. CaCl2 4. P2O5 5. 饱和NaCl溶液 6. 变色硅胶 A. 3,1,6 B. 1,3 C. 3,2,5 D. 5,2 14. 电解熔融KHF2和无水HF的混合物制取F2时,常加入少量LiF或AlF3,其作用是( ) A. 作催化剂,加快反应速度 B. 作配合剂 C. 降低电解质熔点,减少HF挥发 D. 作氧化剂 15. 溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存在于海水中,若某一海水中含Br-为60ppm,如使一吨海水中的Br-完全被氧化为Br2,理论上需通入Cl2( )升. (标准状况下) (原子量: Br:79.9 Cl:35.5) A. 0.84升 B. 8.4升 C. 42升 D. 4.2升 16. 液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为( ) A. 液态HF是电的不良导体 B. 液态HF具有腐蚀性 C. 液态HF酸是弱酸 D. HF分子间存在氢键 17. 下列物质中,还原能力最强的是( ) A.NaCl B. NaBr C. NaI D. NaF 18. 下列关于HX性质的叙述正确的是( ) A. HX极易液化,液态HX不导电 B. HX都是极性分子,按HFHI分子极性递增 C. HX都具有强烈刺激性气味的有色气体 D. HX水溶液的酸性:HIHCl E. HX还原性:HFHI依次减弱 19. 对碘化氢,下列说法中正确的是( ) A. 碘化氢的有机溶液是一种良好导体 B. 在水溶液中,碘化氢是一种强酸 C. 碘化氢在水溶液中具有强氧化性 D. 碘化氢分子间只有取向力 E. 在加热时,碘化氢气体迅速分解 20. 铅,铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器,其原因是( ) A. 氢氟酸是弱酸,无腐蚀性 B. 氢氟酸根本不与以上金属作用 C. 在金属表面生成了氧化物薄膜,具有保护作用 D. 在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜,使金属免于进一步腐蚀 21. 氯化氢易溶于水,在标准状态下,把充满干燥HCl的集气瓶倒置水面,水徐徐上升,当水充满整个集气瓶时,此HCl溶液的百分含量是( ) A. 0.261% B. 0.163% C. 0.131% D. 0.098% 22. NaBr与下列哪一种酸作用可制取相当纯的HBr?( ) A. 浓HCl B. 纯HAc C. 浓H2SO4 D. 浓H3PO4 23. 由单质直接合成HX的方法,对于下列哪一种HX的制备有实用价值( ) A. HBr B. HF C. HCl D. HI 24. 实验室不宜用浓H2SO4与金属卤化物制备的HX气体有( ) A. HF和HI B. HBr和HI C. HF、HBr和HI D. HF和HBr 25. 实验室中,用NaBr和H3PO4作用制取HBr气体,当有1mol H3PO4完全反应时,生成的HBr气体折合成标准状况下的体积是( ) A. 67.2升 B. 44.8升 C. 11.2升 D. 22.4升 26. 工业盐酸常显黄色是因含( ) A. FeCl3 B. Cl2 C. FeCl2 D. HClO 27. 对于下列反应: 3HClO=2HCl+HClO3反应条件是( ) A. 加热 B. 光照 C. CoO氧化 D. NiO催化 28. 下列反应是HClO水溶液在各种条件下的分解反应,光照条件下发生的反应是( ) A. 2HClO=Cl2O+H2O B. 3HClO=HClO3+2HCl C. 2HClO=2HCl+O2 D. 以上三种都是 29. 对于NaClO下列说法正确的是( ) A. 在碱液中不分解 B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质 C. 可作为配合剂 D. 能使淀粉-KI溶液变蓝 E. 加热易歧化 30. 对于HClO4,下列说法正确的是( ) A. 在水中部分电离 B. 与活泼金属反应都可得到Cl2 C. 能氧化一些非金属单质 D. 反应后都可被还原为Cl- E. 是无机酸中最强酸 31. 对于HClO在水溶液中的表现,下列说法正确的是( ) A. 不分解为HClO3和HCl B. 不能全部电离 C. 不能作为氧化剂 D. 不能作为还原剂 32. 下列氯的含氧酸溶液中,氧化性最强的是( ) A. HClO4 B. HClO3 C. HClO2 D. HClO 33. 氯的含氧酸的酸性大小顺序是( ) A. HClOHClO2HClO3HClO4 B. HClO3HClO4HClO2HClO C. HClOHClO4HClO3HClO2 D. HClO4HClO3HClO2HClO 34. 下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( ) A. ClO4-ClO3-ClO2-ClO- B. ClO3-ClO4-ClO2-ClO- C. ClO-ClO4-ClO3-ClO2- D. ClO-ClO2-ClO3-ClO4- 35. 在酸性条件下,下列各组混合溶液中,可能发生氧化还原反应的是( ) A. NaCl+Br2 B. NaBr+I2 C. KBrO3+Cl2 D. KClO3+Br2 36. 下列说法正确的是( ) A. 氯的电负性比氧的要小,因而氯不易获得电子,其氧化能力比氧要小; B. 卤素单质与水作用,水解程度由FI依次增大; C. HBrO4是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸; D. 卤酸盐还原为X-的氧化能力大小由Br-Cl-I依次减小; 37. 氢氰酸的水溶液是( ) A. 强酸 B. 中强酸 C. 弱酸 D. 极弱酸 38. 下列四种反应中,哪一种反应是真正可以进行的( ) A. (CN)2+3H2O=2NH3+N2O3 B. (CN)2+H2O=HCN+HCNO C. (CN)2+2H2O=2HCN+2OH- D. 2(CN)2+2H2O=4HCN+O2 39. 拟卤素与卤素性质相似的主要原因是( ) A. 在游离态都是二聚体 B. 有相似的外层电子结构 C. 都易形成配合物 D. 与金属反应都生成一价阴离子盐 40. 下列关于(CN)2的反应中,不象卤素的反应为( ) A. 在碱性溶液中生成CN-和OCN- B. 与卤素反应生成CNCl,CNBr等 C. 与Ag,Hg,Pb反应得难溶盐 D. 可在空气中燃烧 41. 区别HCl(g)和Cl2(g)的方法应选用( ) A. AgNO3溶液 B. 观察颜色 C. NaOH溶液 D. 湿淀粉KI试纸 E. 干的有色布条 42. 能够鉴别HF,HCl,HBr,HI四种溶液的是( ) A. CaCl2和苯 B. AgNO3 C. AgNO3和NH3H2O D. SiO2和氯水 43. Cl2在水溶液中发生歧化反应的条件是( ) A. pH3 B. pH4 D. pOH12 44. 下列说法中,性质变化规律正确的是( ) A. 酸性:HIHBrHClHF B. 还原性:HFHClHBrHI C. 沸点:HIHBrHClHF D. 熔点:HFHClHBrHI E. 还原性:HFHClHBrHI 45. 下列各组物质相互作用时,有蓝色现象出现的是( ) A. 淀粉溶液与KI溶液混合 B. 淀粉溶液与KI和Cl2混合 C. 淀粉溶液与Cl2水混合 D. 淀粉溶液与H2SO4混合 46. 根据卤素性质递变规律,试推断原子序数为53的卤素X最不可能具备的性质是( ) A. X是一种挥发性元素 B. X2能将水中的Fe2+氧化为Fe3+ C. AgX不溶于水 D. 氯水可将X氧化成XO3- 47. 关于从HF到HI酸性递增的主要原因,下列叙述正确的是( ) A. HF-HI 键能减弱 B. 从F-I 原子电负性减小 C. 从F-I 原子电子密度减小 D. 从F-I 原子电子亲和能减小 48. 已知:I2(s)+2e2I- E=0.535V I2(aq)+2e2I- E=0.621V 计算碘的饱和溶液的浓度(molL)是( ) A. 3.4810 B. 1.2210 C. 2.915 D. 1.458 49. 卤素的成键特征叙述不正确的是( ) A. 常温下以非极性共价键组成双原子分子 B. 卤素与活泼金属化合生成离子型盐,键是离子键 C. 在某些化合物中,氟,氯,溴,碘可显正氧化态(+1,+3,+5,+7),键是极性共价键 D. 卤素与电负性较小的非金属元素化合时,能形成极性共价键化合物 二.判断推理题1. 今有白色的钠盐晶体A和B,A和B都溶于水,A的水溶液呈中性,B的水溶液呈碱性,A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色,A溶液与AgNO3溶液作用有黄色沉淀析出,晶体B与浓HCl反应有黄绿色气体生成,此气体同冷NaOH作用,可得含B的溶液,向A溶液中滴加B溶液时,溶液呈红棕色,若继续加过量B溶液,则溶液的红棕色消失,试问A,B为何物?写出有关方程式 2. 有一种可溶性的白色晶体A(钠盐),加入无色油状液体B的浓溶液,可得一种紫黑色固体C,C在水中溶解度较小,但可溶于A的溶液成棕黄色溶液D,将D分成两份,一份中加入一种无色(钠盐)溶液E,另一份中通入过量气体F,都变成无色透明溶液,E溶液中加入盐酸时,出现乳白色混浊,并有刺激性气体逸出,E溶液中通入过量气体F后再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀不溶于HNO3. 问: 1). A,B,C,D,E,F,各是何物? 2). 写出下列反应方程式: A+B-C E+HCl- D+F- E+F- 3. 今有白色的钠盐晶体A和B. A和B都溶于水, A 的水溶液呈中性, B 的水溶液呈碱性. A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色. A溶液与AgNO3溶液作用, 有黄色沉淀析出. 晶体B与浓HCl反应有黄绿气体生成, 此气体同冷NaOH作用, 可得到含B的溶液. 向A溶液中滴加B溶液时, 溶液呈红棕色; 若继续滴加过量B溶液, 则溶液的红棕色消失. 试问A,B为何物?写