高一化学第7讲：离子共存(教师版).doc

第七讲 离子共存 离子共存问题离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：1、 复分解反应（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO42与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl、Br、I、CO32、SO32、S2；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32、SO32、PO43；S2与Cu2+、Pb2+等（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与OH、ClO、CH3COO、HPO42、H2PO4、F 、S2 OH与HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42、H+等不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如： H+与CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS-OH与NH4等不能大量共存。小结:强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）2、离子不能共存的类型离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存 CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ Ag+、 SO42与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； OH与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+等；Ag+与 OH、Cl、Br、I、 SO42 、PO43离子反应生成弱酸、弱碱、水不能共存H+： 只与Cl-、SO42-、NO3-、ClO4-、Br-、I-共存OH-：只与K+、Na+、Ca2+、Ba2+共存相互发生氧化还原反应的离子不能共存强氧化性：MnO4-、NO3-(H+)、Fe3+ 强还原性：S2-、I-、Fe2+3、判断离子共存的隐含条件有H+酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体有OH-碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红无色溶液有颜色的离子不能存在Fe3+：黄色 Fe2+：浅绿色 Cu2+：蓝色 MnO4：紫红色4、深度思考向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO4?答案不能，若溶液中存在Ag，也有相同的现象发生。向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO？答案不能，若溶液中存在SO、HCO，也有相同的现象。向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO？答案不能，若溶液中存在HCO、SO、HSO，也有相同的现象。向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO？答案不能，若溶液中存在SO或Ag，也有相同现象。向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验NH时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验Fe2时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3干扰结果的判断。做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。5、过量少量反应的离子方程式；（1）NaHCO3分别与盐酸和NaOH反应HCO3- + H+= H2O+ CO2HCO3- +OH- = H2O+ CO32-弱酸酸式盐与酸反应生成弱酸，与碱反应生成正盐和水，强酸酸式盐只与碱反应（2）澄清石灰水分别通入少量和过量CO2少量：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O过量：CO2+OH-=HCO3-正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶解度变小酸性氧化物与碱反应少量成正盐，过量成酸式盐(3)NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba(OH)2反应少量：2HCO3-+ Ba2+ 2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-等量：HCO3-+ Ba2+ OH-= BaCO3+ H2O过量：HCO3-+ Ba2+ OH-= BaCO3+ H2O关键：将少量反应完的反应物系数定为1(4)Ca(HCO3)2分别与少量、等量、过量的 NaOH反应少量：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3+H20等量：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3+H20过量：Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3+2H20+CO32-（5） NaHCO3 与 Ca(OH)2 的过量、少量反应少量：2HCO3-+ Ca2+ 2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-过量：HCO3-+ Ca2+ OH-= CaCO3+ H2O 1、熟练掌握离子共存问题的基本原则 2、熟练判断离子共存问题 无限制条件的离子大量共存的判断例1在水溶液中能大量共存的一组离子是 ()AHCO、H、NO、NaBNa、Cu2、OH、SOCMg2、H、Al(OH)4、SODNH、K、Br、NO答案D解析A项，H与HCO反应；B项，Cu2与OH反应；C项，H与Al(OH)4反应。例2在水溶液中能大量共存的一组是()ABa2、Na、SO、ClBMnO、SO、H、KCAl(OH)4、Mg2、K、HCODK、Na、NO、SO答案D解析A项，Ba2与SO反应；B项，MnO、H、SO发生氧化还原反应；C项，Al(OH)4存在于强碱溶液中，Mg2、HCO不能存在。题干中有限制条件的离子大量共存的判断例3将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()AK、SiO、Cl、NOBH、NH、Al3、SOCNa、Cl、MnO、SODNa、CO、CH3COO、HCO答案B解析A中SiO能与SO2反应；C中MnO能与SO2发生氧化还原反应；D中CO、CH3COO、HCO均能与SO2反应。例4在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是()ANa、K、OH、ClBNa、Cu2、SO、NOCMg2、Na、SO、ClDK、Na、NO、CO答案C解析A项，H与OH反应；B项，Cu2有颜色；D项，H与CO反应。排除干扰，确定离子例5关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在答案B解析Cl、SO均能与Ag形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I存在，B对；SO与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H、NO的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的CO、HCO、SO或HSO，D错。例6向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH答案B解析本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B项溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I；C项观察K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na的干扰；D项检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。 A1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 （ ）A、Na+ 、 K+ 、 CO32、H+ B、Fe3、K+ 、 Cl、 OHC、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42 D、 Ba2、Cu2 、NO3 、SO42 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 （ ）A. Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B. Ba2 、K+ 、Cl 、OHC. H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4 、NO3 3.下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是 ( )A、Mg2 K+ CO32 SO42- B、Zn2+ Na OH ClC、K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na+ Al 3 NO3 Cl4.下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是 ( )A、Ag、 Na 、SO42、Cl B、Na、Ba2、 CO32 、NO3 C、Cu2+、K+、 Cl 、SO42 D、K+、Na、Cl、 CO32 5、现有H、OH、Cl、CO32、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的离子是 2）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的离子是 3）当溶液中含OH时，不可能同时存在的离子是 4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的离子是 5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的离子是 B1已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-、NO3-2在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）ANa+、 K+、CO32、Cl BCu2+、 Na+、NO3、SO42CNa+、 K+、HCO3、Cl DMg2+、 Na+、NO3、Cl3一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（ ） A一定含有 SO42 B一定含有 CO32C一定含Ag+ D可能含有 SO42,也可能含有Ag+4下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）AH+，Na+，NO3，MnO4BFe2+，Mg2+，Cl，SO42CH+，K+，OH，NO3DNO3，SO42，K+，Mg2+5巳知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A Al3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- C. Mg2+、Cl-、I- DNa+、NH4+、Cl-6有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。由此推断：混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加_溶液的方法来检验。C1下列电离方程式中，错误的是 （ ） ANaHCO3 = Na+HCO3 BH2SO4 = 2H+SO42CNaHS=Na+H+S2 DNaHSO4=Na+H+SO422下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） AHClOB Cl2 C NaHCO3D CO2 3能用H+OH- H2O表示的是（ ） ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应4. 不能用离子方程式：CO322HH2OCO2来表示的反应是（ ）ABaCO3HCl BK2CO3H2SO4 CNa2CO3HNO3 D(NH4)2CO3HCl5. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后,得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后,沉淀量减少到4.66g,并有气体放出. （1）写出相应的离子方程式（2）原混合溶液Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度（3）产生的气体在标准状况下的体积。1.下列电离方程式错误的是（ ）A.NaHCO3 =Na +H +CO32 B.NaHSO4 =Na +H +SO42 C.MgCl2 =Mg2 +2Cl D.Ba(OH)2 =Ba2 +2OH 2.离子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物质可以是（ ）A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3 3.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42=BaSO4 （ ）ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl4.下列离子方程式，书写正确的是（ ）A.盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C.硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD.铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H25.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O B.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D.石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 6某溶液可能含下列阴离子：Cl、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：（1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是_。（2）若溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成，不存在的离子是_。（3）若先用用稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀生成，肯定不存在的离子是_。（4）当溶液中通入氯气至过量时，_离子不可能存在。（5）当溶液中含有较多的_和_金属阳离子,上述阴离子都不可能存在。7某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是_；还需要进一步确认的离子是_，怎样判断有无_ 。 1.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化镁反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO22.下列离子方程式中，正确的是（ ）A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B.稀盐酸和碳酸钙反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2OC.碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O3.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A.氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB.氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C.过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD.少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O4.下列离子方程式中，正确的是A.氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4B碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO C.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H25.在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）.Al3+、Ag+、NO3、Cl .Mg2+、NH4+、NO3、Cl.Ba2+、K+、S2、Cl.Cu2+、Na+、NO3、SO426.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）Ba2，Fe3，Br，NO3Na，Ca2，HCO3，NO3Al3，NH4，SO42，NaNa，K，NO3，SO427.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OH BNa、Ba2、CO、NOC、Na、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO、8.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、Ag+、Na+、NO3、ClC、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO39.巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Al3+、CH3C00、Cl Mg2+、Ba2+、BrMg2+、Cl、I Na+、NH4+、Cl10四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。11将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量