2008学年广州市高三化学一模试题.doc

试卷类型：A2008年广州市普通高中毕业班综合测试（一）化 学2008. 3本试卷共12页，29小题，满分150分。考试用时120分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市县/区、学校，以及自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应的位置上。 2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。5考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1月球土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于3 2He的说法正确的是A3 2He原子核内含有2个中子B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子D3 2He和4 2He是两种不同的核素2下列叙述正确的是ACO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物B蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐C自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化D石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物3下列关于有机化合物的说法正确的是A乙醇和乙酸都能与金属钠反应 B乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色 D蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸4下列叙述正确的是 CO2的大量排放会加剧温室效应 正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了SO2 利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染 为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A B C D5海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子 D1mol氧化剂在反应中得到1mol电子6下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是 a b c编号气体abcANH3浓氨水 生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液7下列混合物分离或提纯方法正确的有 用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液 用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 用结晶法提纯混有NaCl的KNO3A B C D8S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是AH30.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s) = S(正交，s) H30，正交硫比单斜硫稳定DS(单斜，s) = S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定9下列叙述正确的是A48g O3含有6.021023个氧原子B常温常压下，11.2L甲烷气体含有3.011023个甲烷分子C1L 0.1molL-1MgCl2溶液中含有26.021023个离子D0.1 mol NH4+离子含有 6.021023个电子10一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL0.6molL-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为A31 B32 C23 D34二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分。）11下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH7的是A向水中加少量Na2CO3 B向水中加少量FeCl3C向水中加少量NaHSO4 D将纯水加热到9012下列化学反应的离子方程式正确的是A氢氧化镁中滴加盐酸： H+ + OH= H2OB碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液： HCO3 + OH= CO32 + H2O C金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al + 6OH = 2AlO2 + 3H2D用FeCl3溶液腐蚀铜电路板： 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+13下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是A钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质C钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀14某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g) qZ(g) H0，m+ nq，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A反应速率正(X) =逆(Y)B加入X，反应的H增大C增加Y的物质的量，X的转化率增大D降低温度，的值变小15下列实验操作完全正确的是 A配制100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液时，先量取10 mL 1 molL1的NaCl溶液倒入容量瓶中，再加水稀释至刻度线 B配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入加入到浓硫酸中 D乙醇与金属钠的反应，在盛有少量乙醇溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠16下列关于电解质溶液的叙述正确的是A0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH)都减少B0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO)减少C0.1 molL-1 CH3COONa溶液中：c(OH-) = c(CH3COOH) + c(H+)D相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小17甲醇（CH3OH）燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧气，电池工作时，H+由负极移向正极。下列叙述正确的是A氧气为负极B甲醇为负极C正极反应为：O2+4H+4e-= 2H2OD负极反应为：CH3OH+H2O+6e- = CO2+ 6H+18将pH13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为 A10：1 B11：1 C20：1 D21：119常温下，将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液D混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-) 20在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A原子序数：ZYXW BX、Y、Z、W形成的单质最多有6种CX元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4 D四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定三、（本题包括3小题，共29分）21（8分）（1）实验：证明Na2SiO3具有防火性能。取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察到的现象如下表：编号实验现象放入蒸馏水木条燃烧放入Na2SiO3饱和溶液木条不燃烧设计实验的目的是 。（2）实验：测定锌与稀硫酸反应的速率。测定该反应速率的方法有多种，不同的方法需要测定不同的数据。请根据你设计的测定方法，填写需要记录的数据及其单位： ，单位 ； ，单位 。根据你测定的实验数据，处理后可求得_（填化学式）的反应速率，单位是_。22（12分）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程： （一）阅读材料，获取信息（1）推测该消毒液的酸碱性：_，原因是（用离子方程式表示）_。（2）该消毒液还具有的化学性质是_性和_性。（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_。（二）确定要研究的问题 该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？（三）设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设：有明显现象；假设：无明显现象。 （4）基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_。 （5）基于假设，结论是_，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：_ _。23（9分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：煅烧溶解搅拌、过滤调节溶液pH在4.24.5蒸发浓缩90100Al2(OH)nCl6-n高岭土15的盐酸少量铝粉适量CaCO3根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是_。（2）配制质量分数15的盐酸需要200mL30的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）和_g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_。（3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_。（4）加少量铝粉的主要作用是_。（5）“调节溶液pH在4.24.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_；“蒸发浓缩”需保持温度在90100，控制温度的实验方法是_。四、（本题包括3小题，共31分）24（10分）以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如： 为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可； 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可； 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为_（填化学式）而除去。（2）中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。（3）中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。（4）下列与方案相关的叙述中，正确的是_（填字母）。 AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 DCu2+可以大量存在于pH4的溶液中 E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在25（10分）溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370分解为溴化钾和氧气。用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下：合成过滤1复分解过滤2蒸发趁热过滤冷却结晶 粗溴酸钾 液氯 液溴 水 氯化钾 氧化镁（1）“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是_，还原剂是_。反应的化学方程式为_。（2）“复分解”过程中反应的化学方程式为_。（3）上述流程中第二次过滤的滤渣主要成分是_。（4）“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是_。（5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量溴酸钾，以改善薯片的口感。我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾。2007年，一批来自美国的油炸薯片在珠海口岸被我国有关部门检出含有溴酸钾而被禁止入境。从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是（用化学方程式表示）_，而我国认为不安全的理由是_。26（11分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H 0。 在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。（1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是 _（填字母）。A升高温度 B增大压强 C通入CO D通入H2 （2）在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_（填字母）。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动 作出此判断的理由是_。原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：CO2%-CO%-H2%（体积分数）03070228704267082270201070反应温度/225235250225235250225235250225235250225235250碳转化率（%）CH3OH4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.48.012.022.6CH40000000000002.82.82.8（3）由上表数据可得出多个结论。结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率_。结论二：_。（4）为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。组别体积分数（）COCO2H2N2第1组19.70.059.121.2第2组20.70.362.116.9第3组16.91.350.731.1第4组19.85.559.415.3第5组20.310.960.97.9 进行该验证实验时，控制不变的因素有_、_、_等。五、（本题包括1小题，共10分）27（10分）近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段。（1）柴油是含C15C18的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的_类。（2）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X的结构简式是_。（3）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y 含有官能团的名称是_。在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为_ 。 （4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是_ 或_。 O CH2CH2 （5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是_；现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷 ，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为_ 。六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29小题为“物质结构与性质”内容的试题）28（10分）一氯乙酸（ClCH2COOH）是无色晶体，可溶于水，其水溶液显酸性，是重要的有机反应中间体，可进行多种反应。（1）一定条件下，一氯乙酸与苯可直接