北京市大兴区2016-2017学年度第二学期统一检测试卷(一模).doc

北京市大兴区20162017学年度第二学期统一检测试卷（一模）【RGS48】高三化学2017.4可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56第I卷选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题6分6. 下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应不正确的是ABCD用品名称太阳能电池食用油84消毒液合成纤维宇航服类别或主要成分SiO2 酯类物质混合物高分子材料7化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是A蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖B混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法C阿司匹林具有解热镇痛作用，可预防心脏病发作，也可以作为抗酸药D鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性8. 下列有关实验的说法正确的是A.将SO2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性B.将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质C. 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性D. 将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后，加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解9. 酚醛树脂材料具有绝缘、隔热、难燃等性能，合成酚醛树脂反应如下： 下列说法正确的是A方程式中水的化学计量数是 2n-1B常温下比 更难溶于水 C 1 mol HCHO与银氨溶液反应最多可以生成2 mol AgD 的单体是和HCHO10. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y的核外电子数是W的2倍且同主族。下列说法不正确的是A简单离子半径： X W ZBW、X、Y元素形成的盐溶于水，溶液一定呈中性C W与X形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1:2D 1 mol Z 的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数1 NA11用下图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论正确的是装置实验现象结论A铜丝稀硝酸中出现红棕色气体稀硝酸与铜生成了NO2中需要碱溶液吸收尾气B铜丝Fe2(SO4)3溶液中溶液黄色变浅Cu与Fe2(SO4)3溶液发生置换反应C铁丝饱和食盐水中导管内液面上升铁钉发生吸氧腐蚀D铁丝浓硫酸无明显现象铁与浓硫酸不反应12.甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，图1是在两种投料比c（CO2）/c（H2+ CO）分别为1:4和1:6时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线， 图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图下列有关说法正确的是A. 图1中b点对应的平衡常数K值大于c点B. 图1中a点对应的H2的转化率等于30%C. 图2中电极M上发生还原反应D. 图2中电极N的反应式： H2O2 +2e- + 6H+= 2H2O 第卷（非选择题 共58分）25.(16分)A和a是生活中常见的两种有机物，可用于制备安眠药苯巴比妥Q，合成过程如下：已知： （1）A的官能团名称为_。（2）AB的反应类型为_。（3）DE的反应方程式为_。（4）写出F符合下列条件的同分异构体的结构简式_。遇Fe3+溶液显紫色 发生银镜反应 苯环上的一溴代物有两种（5）J与 在催化剂作用下既可以生成Q，又可以生成G， 写出生成G的化学方程式 _。（6）下列说法正确的是 _。a. E与M互为同系物 b. B水解酸化后的产物可以发生加聚反应c.用试剂b制备乙烯的条件是NaOH的醇溶液、加热d. Q的结构简式是（7）试剂c为酯类，核磁共振氢谱有两组吸收峰，与M反应生成I和a，此反应为取代，则试剂c的结构简式为 _。（8）写出以CH2=CH-CH=CH2和E为主要原料制备的流程_。（无机试剂自选）26.（14分）氨是现代社会中必不可少的原料。催化合成氨是氮循环的重要一环。 （1）目前工业上用氢气和氮气合成氨。写出工业合成氨的化学方程式_。 NH3和PH3的分解温度分别是600和500，热稳定性差异的原因是_ ，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱。（2）工业合成氨主要经过原料气（N2、H2）的制取、净化、压缩合成三大过程。天然气蒸汽转化法是目前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如下：1mol CH4(g)通过蒸汽转化为CO2(g)和H2(g)的热化学方程式是_。CO变换过程可由Fe2O3催化完成。将下述催化过程补充完整：i.3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 ii. _醋酸铜氨液可以吸收原料气中CO等少量杂质。吸收CO反应为：Cu(NH3)2Ac(aq) + NH3(aq) + CO(g) = Cu(NH3)3COAc(aq) H 0。右图表示压强和温度对醋酸铜氨液吸收CO能力的影响。L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。i. X代表的物理量是_。 ii. 判断L1、L2的大小关系并简述理由_。（3）电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt-C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图： Pt-C3N4电极反应产生的气体是NH3和_。 实验表明，其它条件不变，逐渐增加电解电压，氨气生成速率会逐渐增大，但当电解电压高于1.2V后，氨气生成速率反而会随电压升高而下降，分析其可能原因 。27.(13分)（1）银作为催化剂，主要用于乙烯氧化制环氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等。目前银催化剂的市场需求呈逐年增加的趋势。请写出甲醇在银催化下制备甲醛的化学方程式 。（2）银催化剂在使用过程中，催化活性逐渐减弱、选择性降低，一定时间后必须更换。某工厂对失效银催化剂进行回收并实现再生，工艺流程如下：已知：银催化剂主要成分（X射线荧光光谱法分析）元素Al2O3AgMgOSiO2K2OFe2O3含量%8214.81.40.90.50.1资料：经X射线衍射仪检测，其中氧化铝的晶型为型，难于酸。操作a和操作b的名称是_。请写出过程中银与稀硝酸反应的离子方程式 。（3）滤液2 中含有多种金属离子，请简述检验其中K+的实验方法 。（4）结合化学用语从平衡移动角度解释过程中用氨水将氯化银沉淀溶解的原因_。（5）过程采用肼（N2H4）作为还原剂，具有不混入金属杂质、还原性强、得到银纯度高等优点，该过程的化学方程式为：_。（6）利用过程实现银催化剂再生，其简易装置图如下： 写出催化剂再生的电极反应式：_。28.（15分）碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐。某学习小组对用FeSO4制备FeCO3 资料显示：FeCO3：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO(OH。 （1）实验探究实验操作现象1、混合后出现白色絮状沉淀，振荡，部分沉淀呈灰绿色，无气泡产生2、放置5-8分钟，灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色生成FeCO3离子方程式： 。反应过程中可能生成Fe(OH)2的依据是 。取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO32-；此时溶液中存在的金属阳离子有 。（2）实验探究 实验 操作现象1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来越多；20分钟后，白色浑浊明显沉降经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO3，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因 。分析现象认为：实验所得固体中FeCO3的含量比实验多。支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体， 则结论成立。（3）实验探究实验 操作现象1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生2、一段时间后将带有气球（排尽空气）的胶塞塞紧试管，振荡后放置5小时，气球膨胀，试管中沉淀物始终保持白色实验改进的意图是 。（4）综合以上实验，下列说法正确的是 a.用NaHCO3制得FeCO3纯度高的原因之一是因为NaHCO3溶液碱性弱b.用1 L 1.0 mol/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应理论上可制备116 g FeCO3c.湿品FeCO3在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO3 +O2+6H2O = 4Fe（OH)3 +4CO2d.工业上用NH4HCO3和FeSO4反应可制备纯度更高的FeCO320162017学年度北京市大兴区高三第一次综合练习【RGS48】第卷（选择题 共42分）题号6789101112答案ABCDB CD25.（16分）（1）羧基（2）取代反应（3）（4）（5）（6） c d（7）（8）26.（14分）（1） N2 + 3H2 2NH3 N、P都位于VA族。同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大（2） CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H = +165.4 kJ/mol 2Fe3O4+H2O=3Fe2O3+H2 i.压强 （1分）ii. L1L2。吸收CO反应放热（H 0），当压强一定时，温度降低，醋酸铜氨溶液CO吸收能力增大。（3） H2（1分） 电压高于1.2V后，2H+2e-=H2（H+得电子生成H2）反应使生成氨气速率下降。Ag27. (13分) （1）2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O（2） 过滤（1分）3Ag + NO3- + 4H+ =3Ag+ + NO+ 2H2O（3）用稀盐酸洗净铂丝，于酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯火焰颜色一致；用铂丝蘸取滤液2，置于酒精灯火焰上灼烧，（利用焰色反应）（1分）透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，证明滤液2中含有K+（4）AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+2NH3= Ag(NH3)2+，导致Ag+浓度降低，平衡正向移动，氯化银转化成为溶液，有利于过程用肼进行还原。（5）4Ag(NH3)2Cl+N2H4 =4Ag+N2+4NH4C1+4NH3（6）Ag+ +e-= Ag28.（ 15分）（