人教新课标版(2012教材)初中九下第10单元酸和碱单元测试.doc

初中九下第10单元酸和碱单元测试一、选择题1科学家研发出一种以甲醇、氢氧化钾(KOH)为原料，用于手机的高效燃料电池。氢氧化钾(KOH)属于( )。A酸 B碱 C盐 D氧化物答案：B解析：碱在水溶液里电离产生金属离子(或NH4+和氢氧根离子。KOH由K+和OH构成，属于碱。2在反应A+2HCl=MgCl2+2B中，A可能是下列物质中的( )。AMg BMgO CMg(OH)2 DMgCO3答案：C解析：Mg+2HCl=MgCl2+H2MgO+2HCl=MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2根据题意：A+2HCl= MgCl2+2B中生成物有两种，且B前面的化学计量数是2，应选C。3中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )。A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸答案：C解析：中和反应是酸和碱反应生成盐和H2O的反应，熟石灰是碱、硫酸铜属于盐，所以选C。4在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系的正确图像是( )。答案：C解析：甲溶液能使石蕊试液变蓝，说明甲显碱性，pH7；当向甲中滴加乙至正好完全反应时，溶液呈紫色，此时pH=7；继续滴加乙，溶液呈红色，说明乙过量，显酸性，pH7乙同学将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较pH7(1)根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：_。(2)根据两位同学的实验操作，你认为_同学操作不规范。为什么?_。(3)如果实验室没有pH试纸，又要一次测定碳酸钾溶液的酸碱性，可选用_试液来进行实验，该试剂从_色变成_色，能确定其酸碱性。答案：(1)碳酸钾溶液显碱性 (2)乙 污染药品 (3)紫色石蕊 紫 蓝(无色酚酞 无 红)解析：本题考查学生用pH试纸检测溶液酸碱性的正确操作，不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，这样会污染整瓶试剂，而测定溶液的酸碱性可用紫色石蕊试液或无色酚酞试液。13酸碱中和反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。(1)由于人的胃里有_，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可以缓解病情。其治疗的化学原理为(用化学方程式表示)_。(2)做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_(填化学式)气体，使蒸出的馒头疏松多孔。若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含_(填化学式)的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。(3)未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸，脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是_。然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5至6天即可除去涩味。(4)人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在人体的皮肤内注入了少量的甲酸所致。把少许下表所列的生活日常用品_或_(填编号)涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。物质ABCD肥皂水食醋牙膏食盐水pH10397(5)请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱中和反应的例子_。答案：(1)胃酸(或盐酸) 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O (2)CO2 CH3COOH (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 (4)A C (5)用熟石灰中和酸性土壤解析：(1)胃液里含有盐酸，它能帮助消化，但胃酸过多会引起胃病，服用含Al(OH)3的药物可以减少胃液中盐酸含量，反应生成AlCl3和H2O。(2)纯碱为Na2CO3，小苏打为NaHCO3，它们能与酸反应生成CO2，使馒头疏松，但面团中加的碱性物质Na2CO3等过多会使馒头发黄、变涩，应加入食醋中和。(3)生石灰与水反应生成氢氧化钙。(4)pH7的溶液显碱性，肥皂水、牙膏都是显碱性的物质，可以涂在叮咬处中和甲酸。(5)用熟石灰改良酸性土壤，用熟石灰处理工厂废水都利用了中和反应。三、实验题14(1)土壤的酸碱性对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定某土地的酸碱度(写出实验用品和实验步骤)。(2)雨水的酸碱度可以反映大气受硫的氧化物或氮的氧化物污染的情况。请你设计一个实验，测定当地一次降雨的酸碱度(写出实验用品和实验步骤)。答案：(1)实验用品：烧杯、玻璃棒、pH试纸、蒸馏水。实验步骤：采取土样。取2 g土样放入烧杯中，加入1015 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌后静置。待溶液澄清后，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸颜色与标准比色卡对照，得到土壤的酸碱度。(2)实验用品：烧杯、胶头滴管、pH试纸。实验步骤：用烧杯采集雨水样品。取pH试纸，用胶头滴管吸取少量待测雨水滴在pH试纸上，把试纸颜色与标准比色卡对照，得到雨水的酸碱度。解析：设计实验时，应注意pH试纸的正确用法：用玻璃棒蘸取或用滴管吸取少量待测溶液滴到pH试纸上，不能将试纸浸入待测溶液中，待测液体要澄清后再测试。四、综合应用题15利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准液)，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。如图10-2所示为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变的关系图。(1)根据上图曲线可以判断在实验中是向_。(填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加_溶液(标准液)。(2)在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中滴入几滴酚酞试液，若看到_现象，则证明中和反应刚好完全。(3)如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以1.0 gcm-3计。若测定中取用待测液25 mL，标准液溶质的质量分数为4.5，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。(计算过程中数值保留至0.1)答案：(1)碱 酸 (2)溶液的红色刚好褪去 (3)消耗的硫酸溶液质量：24.5 mL1.0 gcm-3=24.5 g。消耗掉的硫酸溶液中溶质的质量：24.5 g 4.5=1.1 g。解：设待测液溶质质量为x。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98x 1.1 g，x=0.9g待测液溶质质量分数为：。答：待测液溶质质量分数为3.6。解析：(1)待测液pH