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氧化还原反应规律+典型例题+作业1、 “两强两弱”规律： 规律：氧化性：_还原性：_应用：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。例1：根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br、Fe2+、I B.I、Fe2+、Br C.Br、I、Fe2+ D.Fe2+、I、Br2、判断氧化还原反应能否发生。例2：已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为ClFe2+H2O2IA3B2，还原性顺序：BA2C，则下列反应在水溶液中不可能发生() A2A32B2A2B2 BC22B2CB2 C2A2C22A32C DB22CC22B10、在反应：5KClKClO33H2SO43Cl23K2SO43H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为()A11 B51 C15 D3111、在反应：2H2SSO23S2H2O中，当有46.021023个电子发生转移时，得到氧化产物和还原产物的和为()A2 mol B3 mol C4 mol D5 mol12、对于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列判断，其中正确的是 () DH2只是氧化产物 H2只是还原产物 H2O是氧化剂 CaH2中的氢元素被还原此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11A B C D13、有下列反应：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 4HClMnO2MnCl2Cl22H2O其中属于氧化还原反应的是_，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_；被氧化与被还原的原子的物质的量之比是_。14、分别用单线桥和双线桥标出电子转移的方向和数目。（1）S2KNO33C
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