2009年山东省泰安市高中学段招生考试化学试题及参考答案.doc

2009年山东省泰安市高中学段招生考试化学试题注意事项： 1答卷前将密封线内的项目填写清楚 2本试题共6页，满分50分。物理、化学合场，考试时间120分钟。 相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Ca 40一、 选择题（本题包括10小题，15题每小题1分，610题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面相应的空格内）1小军同学在做家庭小实验时向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是 A向老师请教 B查找相关资料，探究原因 C反复实验。并观察是否有相同现象D认为自己做错了，继续做其它实验2物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法。固体KOH具有以下性质：白色固体 有腐蚀性易吸收水分能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存 的主要原因是 A B C D. 3图表资料可以为我们提供很多信息。下列从图表中获取的信息及应用不正确的是 A根据金属的熔点数据表可判断金属的导电性强弱 B根据金属活动性顺序表，可判断金属是否容易被盐酸腐蚀 C根据元素周期表，可查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息 D根据空气质量报告，可知道空气质级别和首要污染物4正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是5“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是A多食水果和蔬菜，给人体补充维生素 B向易变质食品的包装袋中充入氯气C胃酸过多的人应少喝汽水 D用甲醛溶液浸泡海产品，以防其变质6右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A甲物质的溶解度为60gBt时，甲、乙两物质的溶解度相等C升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D乙物质的溶解度随温度的升高而增大7化学时刻影响着我们的生活。它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。下列说法中正确的是A发现燃气(天然气、煤气或液化石油气等)泄漏，点火检查出泄漏处B棉花、羊毛、塑料和天然橡胶等均属于天然有机高分子材料C熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和硫酸铵混合使用D木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关8右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出、所属物质类别的是A化合物、氧化物 B单质、氧化物C单质、化合物 D含氧化合物、氧化物9下列对相应现象或事实的解释不正确的是选项现象或事实解释 A 金刚石和石墨的性质差异较大 两者的原子排列方式不同 B 酒香不怕巷子深 分子不断的运动 C 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子的大小发生改变 D 用于冰进行人工降雨；用铜制作导线 都是利用物质的物理性质10用氯化钠固体配制100 g质量分数为5的氯化钠溶液。下列仪器中必需用到的是A B C D二、（本题包括5小题，共18分）11(3分)化学用语是化学学科的专用语言是我们学习化学的重要工具。请你从给定化+1 0 -2 +5 +1合价的K、Cu、 O、N、H五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式(每空只填一种物质)：单质 ；金属氧化物 ；可作为复合肥料的盐 。12(3分)化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。 通过化学学习，我们已经认识了很多化学反应，请你用化学方程式解释下列问题： (1)不用铁桶盛放波尔多液的原因 (2)用石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面 (3)用盐酸除去铁制品表面的铁锈 13(2分)锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物。在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱 性和腐蚀性。 (1)写出氢氧化锂的一条物理性质 ；(2)下表是部分物质的溶解性表运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，阴离子阳离子OH-CO32-SO42-NO3-Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式 。14(4分)泰安的豆腐闻名遐迩。豆腐制作是中国古代的一项重要发明，现在豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程通常如下：【资料】下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：成分水蛋白质油脂糖类钙磷铁维生素B1维生素B2质量分数/%89.34.71.32.80.240.0641.40.000060.00003请回答下列问题：(1)上述工艺流程中，磨浆属于 (填“物理”或“化学”)变化，由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离，该过程利用的操作名称是 。(2)除水、无机盐和维生素外，豆腐中还含的营养素有 ，含人体所需的微量元素是 。 15(6分)A、B、C、D为中学化学中常见的物质，其中A为含三种元素的钠盐，其水溶液pH大于7B可用作固体干燥剂。D是相对分子质量为100的白色不溶物。它们的相互关系如下图所示：请填写下列空白： (1) A B D (填写化学式)；(2) D转化为B的反应类型为 (填基本反应类型)；(3) E中一定含有的溶质是 ，理由是 (用化学方程式表示)三、（本题包括2小题，共10分）16(5分)为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段。 I 查阅资料获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气该过程无副产物；氯酸钾价格较高。分解较困难且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解。二氧化锰能加速上述三种物质的分解。根据上述信息，确定制取氧气的实验方案。lI组装仪器，进行实验。可供选择的实验装置如下：实验完毕，洗刷仪器，整理用品，总结实验，完成实验报告。(1)要制取一瓶氧气，你认为应选择的最佳实验装置是 (填写字母代号)，组装好实验装置后首先应 。(2)有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸。在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是(列举两条)； (3)回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过程的安全性等因素外。还应考虑的因素是(一条即可)。 17(5分)如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向 烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴 加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她 从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中 滴加几滴无色酚酞试液振荡观察到酚酞试液不变色。于是 她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 (I)你认为她得出的结论是 的(填“正确”或“错误”)，理由是 (2)请你设计一个实验探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 请填写下表：实验方法可能观察到的现象结 论四、(本题包括2小题。共7分)18(3分)制作“叶脉书签”需要l00g溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液。 请问： (I)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g水的质量是 g； (2)若用20的氢氧化钠溶液和水配制，需要20的氢氧化钠溶液质量是 g。19(4分)甲醇(CH3OH)有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气(NH3)处 理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。细菌 有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3=3B+5CO2+19H2O (1)上述反应中B物质的化学式为 ，甲醇中氧元素的质量分数为 。 (2)若处理含有0.32甲醇的工业废水500t理论上需要氨气多少吨? (计算结果精确到001)泰安市二九年高中段学校招生考试化学试题(A)参考答案及评分标准 说明： I每小题若有其它正确答案可参照评分标准给分。 2化学专用名词出现错别字，元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3化学方程式末配平的不给分。一、选择题I本题包括10小题，共15分。评分标准参照试题) 1D 2B 3A 4C 5D 6B 7C 8A 9C l0B二、本题包括5小题共18分) 11(3分) Cu K2O KNO3 (每空1分共3分) 12(3分) (1)Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 (1分) 。 (2)CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O (1分) (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(1分) 13(2分)(1)白色或固体或辣味或易溶于水(1分) (2)CuSO4或Cu(NO3)2(1分) 14(4分)(1)物理(1分) 过滤(1分)(2)糖类 油脂蛋白质(1分) 铁(1分) 15(6分) (i)Na2CO3 CaO CaCO3(每空1分共3分) (2)分解反应(1分) (3)NaOH(1分) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(1分)三、本题包括2小题共10分) 16(5分) (I)B、C 检查装置的气密性(每空1分共2分) (2)控制过氧化氢溶液的浓度控制催化剂(或二氧化锰)的用量，应保证气体通道畅通等(以上任意两条或其他合理答案均可)(每条1分，共2分) (3)反应物应在含有氧元素的物质中选择；应考虑实验过程对环境的影响；实验所需仪器的规格、性能；实验试剂的浓度、用量等问题(1分只要答对1条即可得分)17(5分)。 (I)错误(1分) 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色(1分)（2）取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量 取样漓加紫色石蕊试洼 试液不变红 恰好中和 取样滴加碳酸蚋溶液 有气泡产生 盐酸过量 取样滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和 取样加入辞牲等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量 取样加入饽枉等活泼金属 无气泡产生 恰好中和 (3分以上方法任写一种均可得分)四、(本题囊包括2小题共7分) 18(3分) (I)10(1分) 90(1分) (2)50(1分)