2012年吉林省高考模拟试卷化学卷.doc

Http:/2012年吉林省高考模拟试卷 化学卷考试时间：50分钟 满分：100分相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 第卷(42分)一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7生活生产中离不开化学。下列说法中不正确的是A不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水B开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C在人类必须的糖类、油脂、蛋白质等三大营养素中，油脂的热能最高D家用食醋、纯碱、味精等，它们的主要成份分别属于酸、碱、盐8短周期非金属元素a、b、c、d、e在元素周期表中的相对位置如右表所示（留空位置为金属元素），下列判断错误的是A简单阴离子半径： e b c B单质的氧化性：c eC最外层电子数：a d c D氢化物的沸点：b c(OH)c(H)B.在A、B之间：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C.在C点：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D.在D点：c(CH3COO)c(Na)c(H)第卷(58分)26.（13分）A、B、C是中学化学的常见物质，他们在一定条件下有如下所示转化关系： （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体。则A转化为B的化学反应方程式为 。（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（结合离子方程式说明） 。（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 （4）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色国态非金属单质，则B的分子结构式为 。（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为 。（6）若A的体积分数为75的溶液可用作医疗消毒剂，B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为 。27. 1、通过合成氨的方法进行人工固氮。某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，拟定以稀硫酸为电解质溶液，用两个惰性电极分别吸附一定量的氮气和氢气，设计安装为_（填“原电池”或“电解池”）。吸附氢气的电极为_极；另一电极的电极反应式为_工作一段时间后，电解质溶液的pH_（填“增大”，“减小”或“不变”）。2、自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_。（填字母） A所需的活化能很高 B吸收的能量很多（2）在不同温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：温度/153817602404平衡常数K0.861042.610464104该反应的H 0。（填“”、“=”或“”）其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760、2404时N2的转化率随时间变化的示意图。 （3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率，可以采取的措施是 _。A降低温度 B加催化剂 C增加压强 D增加O2浓度 E分离出一氧化氮（4）2404时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，反应N2(g)O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度为_。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）(5) NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂。已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）。且：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.7kJ/mol N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H534kJ/mol请写出肼与NO2反应的热化学方程式_28、学习小组用下图装置测定铝钠合金中的质量分数和铝的相对原子质量：(1)A中的试剂为_；(2)实验时试管中所发生反应的离子方程式是_；(3)连接好装置，检查气密性后，将所需试剂装入各仪器中并安装好装置，然后需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂。上述操作的正确顺序是_(填序号)；和在记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)若实验用铝铜合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_(用含相关字母的代数式表示)。(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。36【化学一一选修：化学与技术】（1.5分）我国某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al：（SO4）3等。试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式： MnO2+CuS+ = + +CuSO4+ （2）反应加入适量锌的作用是 ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 。 （3）反应III要调节pH生成Fe （OH）3、Al（OH）3，中和过量的H+所使用的物质是 ，调节的pH范围是 （pH数据见右表）。沉淀物Fe(OH)3A1(OH)3Zn(OH)2开始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH （4）本工艺可以循环利用的物质除有MnCO3、ZnCO3以外，还有 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X, CE、FA为电子数相同的离子晶体。（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子电子排布式 。（2）写出X的化学式 和化学名称 。 （3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式 。（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因： 。（5）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。 B F（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。38（15分）化学选修 有机化学基础（15分）甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。已知：请回答：写出下列反应方程式B+DE_。GH _。的反应类型为_ _；的反应类型为_ ；F的结构简式为_。E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体结构简式。要求：与E、J属同类物质苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。 ； ； ； 。2012年吉林省高考模拟试卷 化学卷答题纸一、选择题(本题共7小题，每题6分，共42分)78910111213二、非选择题(本题共4大题，共58分)26、（14分）（1） （2） (3) (4) (5) (6) 27、（16分）1、 、 、 2、（1） （2） (1分) (3) (4 (5) 28(13分)(1) (2) (3) (4) (5) 36（15分） MnO2+CuS+ = + +CuSO4+ 、 、 37（15分）（1） 、 （2） 、 （3） （4） （5） （6） 38、（15分） 、 、 、 2012年吉林省高考模拟试卷 化学卷参考答案及评分标准一、选择题(本题共7小题，每题6分，共42分)78910111213DCABBCA26、（14分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O (3分) （2）防止亚铁离子被氧化，2Fe3+ +Fe =3Fe2+ (3分) (3) CO3 2+ H2O+CO2=2 HCO3 (3分)(4) O=C=O(1分)(5) AlO2(1分)(6) 2C2H5OH +O2 -加热-2CH3CHO +2 H2O (3分)27、（16分）1、 原电池(1分) 负(1分) N2+8H+6e- =2NH4+ （2分） 增大(1分)2、（1）A (1分) （2） (1分) 先拐先平数值大即可（2分）(3) DE（2分）(4)0.20mol.L-1（2分）(5)2N2H4(g) +2NO2(g)=3 N2(g)+4H2O(g) H1135.7kJmol1 (3分)28(13分)(1)NaOH溶液（2分）(2)2Al2OH2H2O2AlO3H2（2分）(3) （2分） 使D和C的液面相平 (4) (3分) （2分） (5)偏小（2分）36（15分） 2H2SO4 S MnSO4 2H2O ( 后两种物质顺序可颠倒) （4分） 将溶液中CuSO4转化为Cu （2分）Z n+Fe2+= Fe + Z n2+ Z n+Mn2+= Mn + Z n2+ （2分） MnCO3 （1分） ZnCO3（1分）5.2-5.4 (或其中的数值) （3分） Z n MnO2 （2分）37（15分）（1）2s22p4 （2分） 1s22s22p63s23p6（2分）（2）Na3AlF6 （1分） 六氟合铝酸钠（1分）（3）2Al2O3（融熔） 2Al3 O2（2分）（4）Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)而AlCl3为分子晶体（或者共价化合物）（2分）（5）CaO晶体中Ca2、 O2 的带电荷大于NaCl晶体中Na、Cl的带电荷。（2分）（6）Ca F2 （1分） （2分）38、（15分）取代 酯化（或取代） 、【解析