2013中考化学辅导分离提纯溶解曲线专题.doc

分离 提纯 溶解度曲线专题 重结晶：是利用固体混合物中目标_-某种溶剂中的溶解度随温度变化有明显差异，在较高温度下溶解度大，降低温度时溶解度小，即在高温和降温后形成较大_，从而能实现分离提纯。1、怎样分离NaCl和KNO3？原理？因为NaCl在水中的溶解度随温度的变化_大,而KNO3比较大.所以可以分离出来.NaCl的溶解度随温度变化不大，所以要析出NaCl，不能通过_溶液的方式，只能是_部分水KNO3的溶解度随温度变化很大，所以一定是_溶液降温结晶。所以有2种方法先将固体常温溶解，配成溶液，然后_部分水，此时NaCl会析出，_，_，此时水虽然减少，但由于_较高，所以_依旧溶解，析出的就是_。再对滤液降温，结晶出的就是_.先加热配制热饱和溶液，然后降温，此时_的量没有变化，但是温度迅速降低，析出的就是_， 过滤再对滤液蒸发，此时析出的就是_l2、过滤热饱和溶液法：由溶解度曲线可知：温度升高，_的溶解度随之大大的增加；而_的溶解度受温度影响不大，这是蒸发法的原理。实验操作：将它们加适量的水溶解，再置于蒸发皿，加热其溶液。待_晶体不再析出，停止加热，_溶液，这叫过滤热饱和溶液法。重复数次后适当地晾干，即可得到纯度较高的NaCl晶体了。3、如何分离：A NaCl中含有少量的KNO3。 B KON3中含有少量的NaCl 当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用_结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质， 可以用_结晶的方法。硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，因此：可以采用蒸发结晶的方法，先分离出_再分离出_。（NaCl多，或以NaCl为主）可以用降温结晶分离出_，再分离出_。（KNO3多，或以KNO3为主）4、 分离NaCl与KNO3固体混合物 用_溶液或_冲洗，得到的是_ 固体，因为低温下KNO3溶解度很小，基本以固体形式存在，而NaCl低温下比KNO3溶解度大，NaCl大部分在溶液中，然后在分离。5、分离NaCl与KNO3混合物的方法是（）A 溶解B过滤C结晶D蒸发分析：一种物质溶于水，一种物质_于水，可分离。两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的过滤是从溶液中将不溶性的固体物质分离开的方法结晶有蒸发结晶和降温结晶可考虑降温结晶的适用范围蒸发是将溶液中溶剂蒸发，得到溶质的一种分离混合物的方法 6、分离KNO3与NaCl固体混合物的实验步骤如下： 将混合物用蒸馏水溶解制成饱和溶液将滤液冷却，结晶，分离出晶体趁热过滤，滤出析出的晶体加热蒸发，至有较多晶体析出完成下列问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号填空）_ _（2）趁热滤出的晶体是_；趁热过滤的理由是_ （3）滤液为何需冷却结晶：_ （4）欲得更纯的KNO3晶体，还需进行的是_ 7、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）由图可知A、C溶解度的变化规律是 ；（2）交点P的含义是 ；（3）t1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （4）固体物质A中混有少量物质B，提纯A需要用到的方法是 8、（衡阳）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线请回答下列问题：（1）t1时，甲、丙两种物质的溶解度相等；（2）Q点表示的含义是： （3）将t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为 9、如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线（1）交点n的含义为 （2）比较a和b两物质的溶解度大小：当温度在t1和t2之间时，溶解度a b（3）要增大c物质的溶解度，可采取的方法是 （4）使a物质的饱和溶液变为不饱和溶液常用的方法有 ；要将a、b、c三种物质的不饱和溶液变成饱和，均可采用的方法是 10、（1）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图温度/2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”） 曲线上M点的含义是 20时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （用最简整数比表示）30时，向114g K2CO3固体中加入100g水，充分溶解后升温至40，该溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）11、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点据图回答：（1）P点的含义是在t1时，ac的溶解度相等（2）t2时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的溶质之质量分数为 （3）t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的排列顺序是 （4） 当a、c两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质或升高温度都可达到饱和的是 物质的溶液（5）t2时，R点所表示的a物质的溶液是（饱和/不饱和） 的 使R溶液变为Q溶液，应采取的措施是 （6） 当a中含有少量b时，可以用 法提纯a（7） 现有30的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有： 水的质量 溶液中KNO3的质量 KNO3的质量分数30时KNO3的溶解度 溶液的质量在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有 （填序号同）将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 ；12、（1）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的溶液一定是无色的 实例： 溶液不是无色的；均一、稳定的液体都是溶液 实例： 是液体，但不是溶液；溶液中的溶质一定是固体 实例： 可做溶质，但不是固体（2）右图为a、b两种物质的溶解度曲线请根据图中内容回答下列问题：随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是 曲线a和b的交叉点M表示的含义是在60时，a、b两物质的溶解度相等37时a物质的溶解度为30 g，80时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）要将a物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是 13、（1）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线P点的含义是 当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲30时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 ；若将烧杯内物质升温到50（不考虑水蒸发），溶液中变化的是 （填字母）A溶剂的质量 B溶液的质量 C溶质的质量分数（2）硫酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：温度/010203040硫酸钠溶解度/g4.59.620.240.848.440时，在100g水中加入48.4g硫酸钠，然后降温到10时，析出晶体的质量为 g14、请你依据甲、乙两图，回答下列有关问题：（1）图甲是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线：其中P点表示的含义是t2时X和Y溶解度相等在t1时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是 （2）图乙所示，在20时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是 （3）若将t2时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用的一种方法是 ；若将t1时250g 10% X溶液浓缩成20%的溶液，应蒸发125g 水若此时X恰好饱和，其溶解度为 克 15、 如图为a、b两种物质的溶解度曲线请根据右图回答下列问题：（1）曲线a和b的交叉点M表示的含义是 （2）37时a物质的溶解度为30g，80时50g a物质溶于50g水中所形成的溶液中溶质的质量分数为 （计算结果保留一位小数）（3）将M点所示a物质的溶液升高温度到80（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）（4） 当a中混有少量b时，实验室提纯a得到较纯净的a的实验步骤是： ； 将烧杯放在冷水中降温； 16、图A为食盐和硝酸钾的溶解度曲线结合图形回答下列问（1）硝酸钾溶液中的溶剂是 （2）图中P点的含义是tc时，硝酸钾和食盐的溶解度相同（3）20时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是 （4）小明配置了20C的氯化钠饱和溶液，利用图B所示装置进行实验，一段时间后，观察到试管中析出晶体甲物质为（填序号） 浓硫酸 氢氧化钠 冰 氧化钙 17、溶液的应用非常广泛（1）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图温度/2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169图中能表示KNO3溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）曲线上M点的含义是t1时，KNO3和K2CO3的溶解度相等20时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10（结果用最简整数比表示）30时，向114g K2CO3固体中加入100g水，充分溶解后升温至40，该溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）（2）某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：小资料：K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3+2KNO3操作2的名称是 溶液B和溶液C中属于饱和溶液的是 （填序号）样品中钾元素的质量为 g（结果保留整数） 18、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。(1)从图中你能获得的信息是（答出两条即可）_ _； _。(2)40时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是_ 19、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。（2）要使35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。（3）现有操作步骤： a溶解 b过滤 c降温结晶 d加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。（4）将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）向100g35的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。 20、 请根据下列图示回答问题： 甲图中R物质在室温(20)时的饱和状态为D点，40时的饱和状态为A点，现将 甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述两个简单的实验操作途径： a 、 b ； cA状态由两种不同途径变到B状态时，溶液的溶