2015年高三二模静安、青浦、宝山区化学试卷及答案.doc

静安区2014学年第二学期高三年级教学质量检测化学试卷 （满分150分，时间120分钟） 201504说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。2.本卷可能用到的元素相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 I127 Ba137第卷 (共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等。这种加工方法化工生产中称为 A分馏 B裂化 C裂解 D干馏2. 含单质硫的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中。则R可以是 ACS2 B酒精 CCCl4 D盐酸3. 取0.5mL某溶液，要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再检验，适宜的方法是 A纸上层析法 B萃取分液法 C结晶法 D蒸馏法4. 把生铁冶炼成钢，目的是 A.改善性能，增大用途 B.除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量 C.副产磷肥、水泥等 D.用红棕色炉气制取水煤气5. 在对电子运动状态的描述中，确定1个“轨道”的方面包括电子层 电子亚层 电子云的伸展方向 电子的自旋A. B. C. D. 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 碳元素的一种单质的化学式为C68，则关于C68的叙述错误的是 A属分子晶体 B可溶于CCl4 C固态可导电 D熔点高于C607. 以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是 A乙烯（乙醇） B. 顺丁橡胶（石油裂解气） C碘（海带） D. 溴（海水晒盐后的余液）8.下气体除杂所用试剂错误的是（括号内为杂质）ACl2（HCl）：饱和食盐水 BH2（H2S、HCl、H2O）：碱石灰 C. SO2（HCl）：Na2SO3溶液 DCO2（H2S）：CuSO4溶液9.根据右表数据，则与HClO3比，HClO具有的是Cl-O键键长（pm）Cl-O键能（kJ/mol）HClO170209HClO3157244A更高的沸点 B更强的酸性 C. Cl-O断裂放出的能量更少 D. 更易放出原子氧10.非金属元素R位于第三周期，其原子的最外层有n个电子，则以下叙述错误的是 A R原子的电子数为10+n B. R能形成Rn-离子 C R的最高氧化物为R2On或ROn/2 D. R的气态氢化物化学式为 H8-nR11. 用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是A酸性高锰酸钾溶液 B浓溴水 C氯化铁溶液 D氢氧化钠溶液12. 以下实验所用的试剂不合理的是选项实验目的所用试剂A比较Fe3+和Cu2+的氧化性FeCl3溶液和CuB比较镁和铝的金属性MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C比较硫和氯的非金属性氢硫酸、氯气D比较苯酚和碳酸的酸性0.1mol/L苯酚钠、0.1mol/L碳酸钠溶液、pH试纸a13如右图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液。若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是 2H+2eH2O2+4e+2H2O4OH- 2Cl-2eCl2 AB C D14. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解：5HClO2 4ClO2+ H+ + Cl- + 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是 A逸出ClO2使生成物浓度降低 B酸使HClO2的分解加速C溶液中的H+起催化作用 D溶液中的Cl-起催化作用15. 测量SO2、N2、O2混合气体中SO2 含量的装置如图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2I22H2OH2SO42HI反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，测得的SO2的体积分数A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定16.氨基呈碱性，氨基酸呈两性。把甘氨酸（氨基乙酸）放入一定pH的溶液中，所得溶液中不能同时大量存在的微粒是 H2NCH2COOH H3N+-CH2COOH H2NCH2COO- H3N+-CH2COO- A与 B与 C. 与 D与17. 冶铁的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO-0.28；CO2-0.10；N2-0.58，棕色烟尘-0.04（不含氮元素）。若每生产1000kg生铁排放煤气2400 m3，则至少需要补充空气（空气体积分数：N2-0.8，O2-0.2；气体都在同温同压下测定）A1392 m3B 1740m3 C1920 m3 D2304 m3三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18. 往Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是 AH2SO4 B. HCl CHClO D. Ba(HSO3)2 19.密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)2CaO(s)O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的三分之二，重新平衡后，下列叙述正确的是A平衡常数减小 BCaO的量减少 C氧气浓度不变 DCaO2的量不变20.某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca2+、Mg2+。以下离子方程式肯定不符合反应事实的是 A Mg2+2HCO3- +Ca2+2OH-MgCO3 +CaCO3 +2H2O B Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg (OH)2+2CaCO3 +2H2OC Mg2+3HCO3-+3Ca2+5OH-Mg (OH)2+3CaCO3 +3H2OD Ca2+CO32-CaCO3 21. 25，有v1mLpH9的氨水(A)和v2mLpH10的氨水(B)，v3mLpH=10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是A. v110v2 B加少量水稀释，氨水中c(NH4+)/c(NH3H2O)都减小 C v2v3 D中和热A=B=C 22. 磷酸分子间脱水会形成多种聚磷酸，它们的钠盐是广泛使用的食品添加剂。将48gNaOH与58.8g固态纯H3PO4在一定温度下加热，得到79.8g固体A和27g水，则A可能是ANa3PO4 BNa4P2O7 CNa4P2O7 和Na5P3O10 DNa3PO4 、Na4P2O7 和Na5P3O10 第II卷 (共84分)四、（本题共12分）23. 铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更 （选填“强”、“弱”）。与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是 。氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是 （选填“离子”、“共价”）化合物。24.一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)， 该反应的平衡常数表达式K 。下列措施中能使平衡时c(CO)c(CO2)增大的是 （选填编号）。a升高温度 b增大压强c充入一定量CO d再加入一些铁粉25. FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式。 FeS2+ Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 26. 溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成；将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3。从以上反应可得出的结论是 、 。五、（本题共12分）27.硫元素位于元素周期表第 列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是 ；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释 。28S8和P4的分子中都只有共价单键，若P4分子中有6个P-P键，则可推断S8分子有 个SS键；已知：HS键键能：339 kJ/mol；HSe键键能：314 kJ/mol。以上键能数据能否比较S、Se非金属性的强弱 （选填“能”、“否”；下同）；能否比较H2S、H2Se沸点的高低 。29在25，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)c (H2SO3)，据此判断NaHSO3溶液显性。 30. 在25，Na2SO3溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(SO32-)=c (HSO3-)；若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是(选填编号) 。 ac(Na+) = 2c(SO32-)c(HSO3-)bc(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+) = c(OH-)cc(Na+)c(H+)=c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)31已知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是 ，操作和现象是 。六、（本题共12分）在饱和碳酸钠溶液中通入CO2，将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A的成分，设计如下实验方案。32甲实验：用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠。25时，将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH，还需另一种试剂和水进行对照实验，该试剂是 。33乙实验：将A配成溶液与BaCl2溶液等体积混合，通过观察实验现象判断A是否为纯净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象：A溶液 BaCl2浓度0.2mol/L0.1mol/L0.02mol/L0.2mol/L浑浊浑浊少许浑浊0.1mol/L浑浊少许浑浊无现象0.02mol/L少许浑浊无现象 无现象产生浑浊的原因可能是A中含有碳酸钠； 。34丙实验：称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是 。 35丁实验：通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于 （填写仪器名称）中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行 次，当剩余固体质量为 克（保留3位小数）时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体。七、（本题共12分） 南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3，还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物。NaNO3溶于水时溶液的温度降低。36.以下操作可从智利硝石分离出NaNO3：溶解、 。37. 用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为 ；热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用 代替胶管和胶塞。38.分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2：4NaIO3+10NaHSO37Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O 简述从反应后得到的混合物中分离出I2的操作 。NaHSO3过多或过少，I2的产率都会降低，当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1:2.6时，I2的产率为 。39. 智利硝石资源有限（曾引起南太平洋战争），现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有（请结合课本知识回答） 、制硝酸、 等;写出工业制硝酸的化学方程式 、 。八、（本题共10分）反应a反应浓硫酸、加热a反应反应aNOaOHA反应B反应aCD反应aOOO反应aEC10H10O3苯是重要的化工原料，以下是某酮酸E的合成路线。已知:+ （CH3CO）2Oa+ CH3COOHaCH3COCH3CH=CHCH3能被氧化成乙酸；40.以上合成路线中，属于氧化反应的有：反应和反应 （填反应编号）；反应的反应条件是 。41.写出结构简式A ；B 。42.已知C的分子式为C4H6O4，则D的结构简式为 ；分离C和D的方法是 。43不能由 直接制取 ，原因是 。44.写出反应的化学方程式 。九、（本题共12分）艾多昔芬可用于防治骨质疏松症，其合成路线如下(部分反应条件略去)：G 艾多昔芬EFH45.写出下列物质的结构简式：C ；艾多昔芬 。46.写出FG的化学方程式 。47. 写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式： 。 能发生银镜反应； 分子中有4种化学环境的氢原子； 能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液显紫色。SOCl2a-H2OaH3O+aCH3CH2MgBraCH3COOHCH3CH3CCH3O48.请参照合成艾多昔芬的某些信息，完成以下合成路线流程图（在方框内填写有关物质的结构简式；反应条件略去）：十、（本题共14分）49. 将7.8gNa2O2加入100g水中，充分反应后得到密度为1.02g/cm3的溶液。（1）溶液的质量分数为 （保留3位小数）。（2）溶液的物质的量浓度为 mol/L（保留2位小数）。50.有KCl 、NaCl 、Na2CO3 的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算Na2CO3的质量分数，某同学列了以下关系式：(31.5023)+( 100-31.50-27.08- x)39 = (27.0835.5)+ (x602)解得x=28.25，则Na2CO3的质量分数为 （保留3位小数）。51.含不溶杂质的NaNO3样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如下:温度 ()104075剩余固体质量(g)20113272 NaNO3溶解度(g/100 g水)如下:温度()104070溶解度81104150(1)实验中加入的水为 g;(2)原样品中NaNO3为 g。52. 在450、1.50107Pa条件下，Na2O与O2反应生成NaO2，NaO2可用于应急呼吸面罩： 4NaO2+2CO22Na2CO3+3O2 4NaO2+2H2O(g)+4CO24NaHCO3+3O2 某呼吸面罩中放置了500g NaO2，吸收CO2和H2O(g)，每产生18.48L(换算为标准状况)O2时，固体的质量就增加13.30g。计算生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比：静安区2014学年第二学期高三年级教学质量检测化学试卷参考答案和评分标准 201504一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）题号12345答案 DBAAB二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案CACDBBDDDB CB三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)题号1819202122答案ABBCABABD四、（本题共12分）23. 强（1分）;不会发生电化学腐蚀（1分）；共价（1分）。24. c(CO)c(CO2) （2分） a （2分）25. FeS2+ 7Fe2(SO4)3 +8 H2O 15FeSO4 +8 H2SO4（2分）26. 酸性条件氧化性：Fe3+S（1分）、给出Fe3+的能力：Fe(OH)3Fe2S3（2分）（合理即可）。五、（本题共12分）2716（1分） ； 3p （1分）；氯离子核电荷数更大，对外层电子的引力更强，故离子半径较硫离子小。 （1分）288（1分）；能（1分）；否（1分）。 29. 酸（1分）30ab （2分）31酚酞 （1分） 取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深（2分，合理即可）六、（本题共12分）32纯碳酸氢钠（2分）。33碳酸氢钡浓度增大析出沉淀（2分）。34黄色变为橙色，且半分钟不褪色（2分）。35. 坩埚（2分）；2（2分）；6.310（2分）。七、（本题共12分） 36.过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分，洗涤、干燥可不写）。37.