2013年北京高考理综卷-化学部分-试题及答案(北京卷).doc

2013年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨气：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和沉淀c； 像滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液b中不含有Ag+C. 中颜色变化说明AgCI 转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是25（17分） 可降解聚合物P的恒诚路线如下 （1）A的含氧官能团名称是_。（2）羧酸a的电离方程是_。（3）BC的化学方程式是_。（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是_。（5）EF中反应和的反应类型分别是_。（6）F的结构简式是_。（7）聚合物P的结构简式是_。26.（14分） NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下: 写出该反应的热化学方程式: _ .随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ . 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO 2oCaO 38SrO56BaO.原因是 .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。（4） 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式: .27.（12分）用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:。向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:。加入MnSO4至紫红色消失，过滤;。浓缩、结晶、分离，得到产品。(1) H2S04溶解A1203的离子方程式是 (2) KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： (4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2, 向 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 . 中加入MnS04的目的是 28.（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。 （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 化学答案与解析6【解析】A 为太阳能转化为电能；错；B 为化学能转化为电能，错；C 为太阳能转化为热能，错；D为化学能转化为热能【答案】D7【解析】本题考查金属的防护措施。外加电流的阴极保护法时，被保护的对象应该与电源的负极相连，故选A；B、C 为给金属设防护层的防护措施；D 为牺牲阳极的阴极保护法【答案】A8【解析】C 选项应为 Fe- 2e - = Fe2+ 故C 错D 选项是因为空气中的CO2 使石灰水变质【答案】C9【解析】通过2 Cu + 和Cl- 的移动方向可判断出a 为负极、b 为正极，故A 选项对B 选项中电解质的电离与通电无关，而是在水溶液或熔融状态下会自发的发生电离；C 选项应为阴极的反应；D 选项应为阳极附近【答案】A10【解析】两溶液等体积混合后发生反应：AgNO3 + NaCl = AgCl +NaNO3，故得到的浊液中存在着题中的沉淀溶解平衡，A 对；通过该沉淀溶解平衡可判断滤液b 中含有Ag+ ，B 错，故滤液中滴入KI ，产生AgI，说明Ksp (AgI) Ksp (AgCl)【答案】B11【解析】本题以图表题的方式考查化学平衡的影响因素，A、B 选项考查温度对平衡的影响；D 选项考查加水稀释对平衡 NH H O NH +OH 的影响；C 选项催化剂只改变反应速率并不改变平衡。【答案】C12【解析】A、B 选项乙烯中的杂质为乙醇。乙醇可使KMnO4 褪色，故必须除去（可用H2 O 除），乙醇不能使2 Br 的CCl4 溶液褪色，故不需要除。C、D 选项乙烯中的杂质为乙醇、SO2 和CO2 。其中SO2 、乙醇均可使KMnO4 酸性溶液褪色，必须除去；尽管乙醇不能使2 Br 的4 CCl 溶液褪色，但2 SO 在有H2 O(g) 存在下仍然可以使B r2 的4 CCl 溶液褪色，必须除去SO2 。【答案】B25【解析】本题属于信息类有机推断题，依据题意和题干提供的信息可知，聚合物P合成路线为： 由所给；逆向分析可得(C B A 考查弱酸的电离； 考查苯环的硝化，由BC的条件可知，此步为硝化反应。 考查由结构信息推知分子结构简式：【答案】羟基CH3COOH CH3COO- H+(3) + HNO3(浓) -浓H2SO4(加热)- + H2O（4）加成反应和取代反应(6) (7) 26题答案【答案】 3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO + = + N2(g) + O2(g) = 2NO(g) +=H = +183kJ /mol 变小 2NO + 2CO = N2 + 2CO + = + 同一主族的元素，由上往下，原子半径逐渐增大。还原 NO 2e- + O2- = NO2 27【答案】（1）6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O + + + = + （2）1MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = 1Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2 O - + + + + + + = + + （3）将Fe2+氧化生成Fe3+，然后将Fe3+沉淀除去；（4）生成黄绿色气体；除去过量KMnO428【答案】（1）2Cl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O + = + + （2）碱性和强氧化性（漂白性）（3）检验白雾中是否存在Cl2 因为SO2与Cl2和H2O反应，会生成HCl（4）取少量原漂粉精溶液，滴加稀H2SO4，观察溶液颜色的变化从整个化学卷来看，整体难度较2012年有所下降，主要表现在选择题上，相信有较多的学生能拿到满分。一、选择题对比2012年选择题，我们发现考察知识点有以下变化：题号2013卷-考察内容难度2012卷-考察内容难度6能量转变化学与生活7电化学应用化学方程式书写判断8化学方程式书写判断物质性质&实验装置9电解池元素周期律应用10实验与定量分析物质性质&实验现象11平衡移动的影响因素有机物的性质12物质性质&实验装置原电池根据比较可以看出：今年的选择题删去了对“元素周期律”和“有机物的性质”的考察，近几年固定在第6题的“化学与生活”也悄然变成了“生活+能量变化”内容。今年北京卷更加注重对基础知识的考察和综合运用。一、填空题多达7空考察化学方程式的书写(配平残缺方程式、热化学方程式、课本中基础方程式)，所以从这一点可以看出本卷依然注重基础知识考察；同分异构体和计算基本绝迹，这也是试卷简单化的显著特征。第25题：有机题虽然放在第一题，但是有几个物质完全推导出来还是有难度的，需要学生有平静的考试状态，结合框图中的前后信息推出物质D、G和P。这道题重点考察了以下难点：肽键的成环问题，而且是多元环；不太多见的多聚物书写，考验学生对多聚物的深刻理解；陌生官能团的取代反应，原理不需要深究，知道它被取代成相应的官能团即可。第26题 本题考察综合化学原理，其中有3处考察方程式的书写，整体难度中等，相信有较多的学生能拿到满分。稍微要注意的是第(3)小题的小问的回答技巧，本质上考察“物质结构决定性质”的答题套路。第27题本题属于工业流程和元素的综合题型，涉及2处方程式的书写。前4问是常规答法，最后一小问主要考察学生吸收和整合新信息的能力，需要我们处理好前后题干信息和现象的联系，有条理地进行解答。第28题本题属于综合性的实验探究题，以SO2和Cl元素为背景，在本题的解答中，贯穿“观察与思考相结合”“逻辑和想象相融合”的思维活动。题(3)的解答，需要观察实验现象，“a。用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b。用酸化的溶液检验白雾。产生白色沉淀。”，和“HClO的氧化性，Cl-与Ag+生成白色沉淀”等已学知识结合，比较分析和综合论证得到实验a的目的是排除次氯酸的干扰。2013年北京高考理综化学试题评析2013的北京化学高考题，整体上难度有所降低，但新课标的大方向还是坚持体现，从细节上着眼来体现区分度。具体分析如下：一、三年高考分值分布：1、化学反应中的能量变化分值明显下降，是恰好在选择题中没考察热化学方程式相关题型，26也仅考察了一个小问。2、电化学出现了两道选择题，分值有所上升。3、今年无专考元素周期表和周期律的考题，26题提到了金属的递变性，分值明显下降。4、无计算问题。5、因26题未考察化学平衡与速率基本题型，而考察了一个环境问题的综合处理，因此归入实验综合题，实验题分值有所上升。6、有机化学虽然出了一道选择题，但并未考察有机成键断键的本质，只涉及基本反应产物，更多的是倾向于考察实验问题，因此不计入有机分值了。整个试卷的各个知识模块分值分布是稳定的，只是有所微调，符合新课标的大方向。比如淡化计算问题，强化与实际问题相结合的题型等。二、试卷特点分析：1、从小处着眼，继续考察学生对化学研究的思想和方法的深入理解。如例10，产生了AgCl沉淀后再加I-看沉淀转化，本题进行了一个较为新颖的操作：先把AgCl沉淀过滤出来，再拿I-溶液来分别处理溶液和沉淀。在溶液中加I-溶液，就考察了同学们对难溶物溶解平衡的基本理解：虽然原溶液Ag+和Cl-形成了沉淀，但只是超出Ksp（AgCl）部分的离子沉了，溶液中一定剩有Ag+和Cl-。区分了初中沉淀的简单概念和学完平衡后的深入理解。有定量的考虑，形成AgCl沉淀后，溶液中Ag+浓度明显下降（请习惯从Ksp分析，而不仅仅是理解到Ag+被消耗了），而加入与Cl-等浓度的I-后，又形成了黄色AgI沉淀，证明了Ksp（AgI）ksp（agcl）。重点在于形成沉淀的cl-和i-浓度相等，得出ksp逻辑才严谨。在AgCl沉淀中加I-溶液，观察到沉淀的转化，要理解到并不是AgCl固体直接和I-反应，而是Ag+和两个阴离子难溶物溶解平衡的相互影响，是平衡移动的结果。当然，这个问题没有专门考，但思路已在题中体现。2、选择题的问题难度明显降低如例8，方程式书写是否正确的题。在2010,2011年的题中，主要与实际问题相结合，方程式本身具有一定的新颖性，需要同学的关注点落在实际用途和方程的匹配；2012年在结合实际的基础上，对一些细节问题进行了考察，比如沉淀转化能观察到明显现象，就应该写沉淀符号。而2013的题考察非常常规，AD项都是初中生学过的化学反应。C选项体现了北京高考的偏爱，Fe在电化学装置中被氧化，第一步总是变成Fe2+。3、大题中有机压轴题非常稳定，合成推断思路与往年相似。推断框图有所简化，按一条路线转化到底了，只要读懂信息，前后联系，不难得出结论。当然，今年给出的信息较为新颖一些，但不脱基本断键成键规律，容易理解。4、三道实验综合大题风格变化不大，还是要充分利用平衡和速率的基本思想，用一般规律来推断一些细节问题。28题实验探究大题，在逻辑考