2013年一模试题分类 (化学与技术).doc

25（2013年西城区一模）（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_，此法的最大缺点是_。 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是_。 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.56.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_。25（14分，每空2分）（1）Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2+2H2O 产生有污染的气体 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（或Fe2O3+Cu+6H+=3H2O+2Fe2+Cu2+）4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O 加热、蒸发 （2）4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 调节氨水的流量26（2013年西城区一模）（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_。（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g) H0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示： 该温度下，反应平衡常数K_，若升高温度，K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_。（3）电渗析装置如下图所示： 结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是_。 该装置中发生的总反应的化学方程式是_。（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_。26（14分，每空2分）（1）SO2 + x I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIX（2）1/64 增大 及时分离出H2，使平衡正向移动，提高HI的分解率。电解（3）在阴极区发生反应：Ix +（x-1）e = xI，且阳极区的H+通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液。 2HIx=（x-1）I2 + 2HI（4）I225（2013朝阳区一模）（12分）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁。高温焦炭产生CO的反应是：高温C+ O2= CO2 C+ CO2 2CO （1）CO还原赤铁矿的化学方程式是 。 （2）下列说法正确的是 。a. 为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎 b. 足量的空气能提高炼铁反应速率c. 与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，流程图如下： 气体A是 。 在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是 。 将Cr3+转化为Cr(OH)3的离子方程式是_。（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理示意图如下： 阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是 。 一段时间后，试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因： 。25（12分）（1）Fe2O3 +3CO 高温 2Fe + 3CO2 （2分）（2）a b（1分）（3） H2 （1分） 生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率（2分） 2Cr3+ + 3Ca(OH)2 = 2Cr(OH)3 +3Ca2+（2分）（4） 6Fe2+ +Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ +2Cr3+ + 7H2O （2分） 随着电解进行，溶液中c(H+) 逐渐减少，c(OH- )浓度增大，生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀（2分）26（2013年海淀区一模）（12分）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：净化气排空水熟化池石灰浆高速旋转雾化器生石灰CaSO4含SO2、O2、N2等的烟气（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式_。（2）在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8 g SO3气体，放出9.83 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。（3）500时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和1 mol O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后： 两容器中SO3的体积分数关系是I_II（填“”、“”、“”或“=”），其原因是 。26.（14分）（1）凝聚（2） 10 2Fe(NO3)3 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O2K+ + FeO= K2FeO4（3） K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 由4FeO+ 10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH- + 3O2可知：c(H+)增大使平衡正向移动，所以平衡时c(FeO)越小，溶液的pH越小 26（2013年海淀区适应性练习）（13分）某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：阴离子膜法电解装置如右图所示：（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式 。（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：离子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH2.73.77.07.89.3沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是 ，滤液中含有的阳离子有H+和 。（3）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因 。（4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。26（13分）（1）MnCO32H+Mn2+CO2H2O（2）Al(OH)3、Fe(OH)3 Mn2+、Mg2+、NH4+（3）MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+（4）负极 （1分） 4OH-4e-O22H2O（5）Mn2+2e-2H2OMnO24H+26. （2013年丰台区一模）NH4HCO3 溶液溶液C（可循环使用）稀硫酸洗涤、焙烧过程滤渣滤液A稍过量Na2SO4溶液 过程CO2溶液B Na2CO3调pH=2调pH=8滤渣铵明矾滤液 DAl2(SO4)3滤液E（可循环使用）NH3H2ONH3H2O（13分）用芒硝（Na2SO410H2O）制备纯碱、铵明矾NH4Al(SO4)212H2O的生产工艺 流程图如下所示：（1） 溶液C中的溶质主要是 。（2） 铵明矾的溶液呈 性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理 。（3） 过程反应温度不能超过40，主要原因是 。（4）运用化学平衡原理解释Na2SO4溶液稍过量的原因 。（5）若将Al2(SO4)3直接加入滤液A中，将产生大量白色沉淀和气体，导致铵明矾产量降低 请用离子方程式解释产生该现象的原因 。 （6）滤液E中溶质离子为 。（7）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大，过程得到铵明矾的系列实验操作为 、 、过滤洗涤、干燥 26.（13分）（1）NH4HCO3 （1分）（2）酸（1分） Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体) + 3H+ （2分）（3）防止碳酸氢铵分解（1分）（4） Na2SO4稍过量,增大c(Na+),有利于平衡HCO3 (aq) + Na (aq)NaHCO3 (s) 正向移动，提高NaHCO3的产率（2分）（5）Al3+ + 3HCO3Al(OH)3 + 3CO2（2分）（6）NH4 SO42- Na（2分）（7）加热浓缩、冷却结晶（2分，各1分）A B CD26. （2013房山一模）（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。回答下列问题:（1）A的氢化物的电子式是 （2）下列叙述中，正确的是 （填字母）a稳定性：A的氢化物C的氢化物b. 还原性：B2-D2-C. 酸性：H4CO4H2DO4d. 最高化合价值：DBAC（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。 化学键HHBrBrHBr能量(kJ/mol)436194362为摸清电解情况查得：试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式： 化学式Ag2SO4AgBr溶解度（g）0.7968.410-6根据资料：为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好。在原电池中，负极发生的反应式为 。在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： 。该生产工艺的优点有 （答一点即可）；缺点有 （答一点即可）。26（14分）（1） （1分）（2） a （2分）（3） 2HBr（aq）= Br2(aq) + H2(g) H = +94 kJ/mol （2分） 无淡黄色沉淀出现，最终出现白色沉淀 （2分） SO2 + 2H2O -2e- = SO42- + 4H+ （2分） 变大 （1分） SO2 + 2H2O = H2 + H2SO4 (2分)Br2被循环利用、能源循环供给、获得清洁能源； （1分）生产过程有毒物质、电解消耗能源大。 （1分）27. （2013年怀柔区一模）（15分） 绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表： 25时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为 。AKSCN溶液 BNaOH溶液 CKMnO4溶液 D苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。（3）操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、 。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）。判断此滴定实验达到终点的方法是 。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。 27(15分)1）AD （2分）（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2被氧化(2分)；防止Fe2离子生成沉淀(2分)（3）蒸发浓缩 (1分) ；过滤洗涤(1分) （4）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗(2分) （5）酸式滴定管 (1分)滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分)0.975(2分)海水粗盐试剂苦卤水（含K+、Mg2+、Br等）MgMg(OH)2沉淀蒸发结晶26（2013年石景山区一模）(13分) 海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：（1）工业制取镁的方法是_法。（2）试剂一般选用_（填化学式）。（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为_（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 _MgF2（填“”、“”或“”）。依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式_。（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式_。（5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶