高中化学必修一电解质与非电解质教案.docx

一、 课题：电解质与非电解质二、 教学目的：1. 使学生理解电解质和非电解质的概念。2. 让学生能用电离方程式表达强电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。3. 让学生体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。4. 有意识让学生通过酸、碱、盐的本质探究感悟科学探究的基本方法。三、 教学内容1. 电解质与非电解质的概念引入及易错理解点辨析。2. 强电解质在水中的电离过程及如何用电离方程式表达。四、 课型：讲授课。五、 教学辅导材料：导电性视频材料、电离过程示意视频材料六、 教学参考资料：人教版高中化学必修一教材、教师用书、五年高考三年模拟七、 教学重难点：1. 电解质与非电解质的概念的易错点（电解质与非电解质只是在化合物的范畴内）2. 电离方程式的书写。八、 高考涉及考点：电离过程的理解、电解质与非电解质分类九、 教学程序（1） 复习旧课：前几节课我们学习了物质的分类，知道了物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物，单质可以分为金属和非金属，化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐和其他化合物。那么化合物的分类方法是不是只有这一种呢？答案很明显不是这样的。那么这节课我们就来学习化合物的另一种分类法电解质和非电解质。（2） 讲授新知：首先老师想问问大家看到“电解质”和“非电解质”先想到什么，或者说觉得这两个概念和什么有关？（“电”）对，这两个概念确实与电有关系。那么老师现在就给出一组物质，请大家根据生活经验判断其中哪些能够导电。1.实验与探究根据生活经验，判断下面哪些物质能够导电。铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖固体、氢氧化钠固体、硫酸溶液。（请学生回答，在学生作答之后播放导电性实验视频）答：铜片、石墨、氯化钠固体（熔融）、氯化钠溶液、氢氧化钠固体（熔融）、硫酸溶液。2.思考与交流那么现在请大家思考，这些能够导电的物质是不是电解质？（不全是）上述哪些物质是电解质？（氯化钠固体、氢氧化钠固体）哪些是非电解质？（无水酒精、蔗糖固体）。电解质在什么情况下导电？（在水溶液中或熔融状态下）3.归纳与整理（1）酸、碱、盐在水溶液中的电离A.电解质和非电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质B.酸、碱、盐是电解质4.思考与交流A.那么现在大家能说说为什么铜片、石墨能导电却不是电解质么？（是单质，不属于电解质非电解质划分范畴）氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、硫酸溶液（是混合物，不属于电解质非电解质划分范畴）呢？B.SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？（不是，它是在水中生成了新物质。）5.归纳与整理电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电。能导电的物质不一定是电解质。酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质。非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。6.思考与交流经过刚才的学习，相信大家对于电解质和非电解质有了一定的认识。那么大家有没有很好奇，为什么电解质的溶液或者熔融状态的电解质就可以导电呢？大家想想，尝试以自己的语言解释，以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？（由于水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子之间的静电作用力，使得氯化钠晶体电离并形成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。此处学生可能由于知识所限制不能答出“水合”的知识点，只要答出“电离”、“自由移动”、“离子”即可。可由教师进行少量提示语引导。然后播放电离过程示意视频帮助学生理解记忆。）7.归纳与整理事实上，电解质溶液和熔融状态电解质能够导电的原因，恰恰就是因为这两种状态的电解质可以电离出自由移动的离子，带电的离子定向移动可以形成电流，因此可以导电。因此我们可以归纳出：电离就是电解质离解成自由移动的离子的过程。8.思考与探究而在化学中，我们还可以用一种简明的方式表述这个电离的过程，那就是电离方程式。以NaCl在水中电离为例：NaCl = Na+ + Cl -（在书写离子反应过程中教师同时加以语言诱导：既然表示的是一个过程，我们可以类比化学反应方程式用等号表述这个过程。等号的右端自然写的是由氯化钠电离出的物质。大家想想氯化钠会电离出什么呢？想想氯化钠是由什么离子构成的？它电离出的离子自然就应该是构成它的离子对吧？因此就应该是氯离子和钠离子，再用加号相连表示最后电离出来的是这两种离子。）8.实践与探究用电离方程式表示下列物质的电离HClHNO3H2SO4NaOHBa(OH)2NaClKNO3MgCl2（此处请学生上黑板板演。如果出现典型错误可以再请学生来纠正。再集中就错误进行讲评。）9.思考与交流 大家在刚才的书写的物质里应该看到了许多熟面孔。大家看看这里面酸有哪些？（HCl、HNO3、H2SO4）碱有哪些？（NaOH、Ba(OH)2）盐有哪些？（NaCl、KNO3、MgCl2）我们现在先不看碱和盐。我们所写的酸的电离方程式有什么共同点？（都电离出了氢离子）那么根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？（电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸）那么同样的，我们能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？（电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐）（学生的语言表述可能不规范，需要教师对照前面所写的电离方程式进行提示）10.归纳与整理酸、碱、盐：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐11.课后思考题1 NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？2怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？12.回顾与总结本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。（3） 预习新课学了本节的知识，大家是否仍然有所疑问：我们在书写电离方程式的时候全部书写的是强酸强碱和盐的电离方程式，那么弱酸弱碱有自己的电离方程