第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡.docx

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理 导学案 【学习目标】1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子浓度幂的乘积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。【课前复习】1.AgI是黄色难溶物2.化学平衡的特征：“逆、等、动、定、变”3影响化学平衡的因素：浓度、压强、温度等 （P55）注意：增加固体或纯液体的浓度对平衡没有影响，压强只对有气体参加的反应有影响。勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。4.化学平衡常数（P48）：可逆反应 aA + bB cC + dD注意：固体、水溶液中的水浓度为定值，不列入平衡常数的表达式一难溶电解质的溶解平衡疑问1:大自然形成溶洞奇观的化学原理是什么?CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 (溶解) Ca(HCO3)2 = CaCO3+CO2+H2O (沉积)疑问2:碳酸钙是难溶固体,它与CO2气体怎样反应?【活动与探究】难溶物是否完全不溶解?操作现象结论PbI2粉末加水搅拌,静置,取上层清液加AgNO3溶液，振荡出现 色浑浊PbI2有 溶解（填“大量”或“微量”）,溶液中I-与Ag+反应生成AgI黄色沉淀。结论：难溶物虽然溶解度很小，但在水中仍有 的溶解。（P88）疑问3:溶解平衡是怎样建立的?它与饱和溶液有何关系?在一定温度下，当溶解速率 沉淀速率（填“等于”或“不相等”）时，形成 _（填“饱和”或“不饱和”）溶液，叫做沉淀溶解平衡。如：AgCl溶于水的溶解平衡表示为 AgClAgCl。疑问4:化学平衡有“逆，等、动、定、变”等特征，溶解平衡呢?沉淀溶解平衡状态的特征逆：溶解和沉淀互为可逆过程等：v溶解_v沉淀_0（填“”或“”）。动：动态平衡定：达到平衡时，溶液中离子浓度_（填“一定”或“不一定”）。变：外界条件改变时，溶解平衡将_（填“移动”或“不移动”）。达到新的平衡。【活学活用】1、下列有关AgCl的说法正确的是（ ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不断进行，但速率相等。二影响沉淀溶解平衡的因素疑问5:影响化学平衡因素有“温度、浓度、压强“等，溶解平衡呢？要点提醒:沉淀溶解平衡同样适用于勒夏特列原理。【知识回顾】影响CH3COOH的电离平衡的因素 内因：自身性质；外因：”越热越水解”，”越稀越水解”，”同离子效应”，”化学反应”等【知识迁移】影响沉淀溶解平衡的因素1内因：溶质本身的性质2外因(1)温度：由于多数物质溶解是吸热过程，所以升温，多数溶解平衡向_方向移动（填“正”或“逆”），（Ca(OH)2例外）。（越热越溶解）(2)浓度：加水，平衡向 方向移动，但平衡后依然是该温度下的_（填“饱和”或“不饱和）溶液，故离子浓度_（填“变”或“不变）。（越稀越溶解）加难溶物本身，一定温度下，固体浓度视为定值，对平衡 影响（填“有”或“无“）(3)同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的离子，相当于增加生成物浓度，溶解平衡向_方向移动。(4)化学反应：加入反应消耗难溶电解质的离子，相当于减少生成物浓度，溶解平衡向_方向移动。【活学活用】2.溶解平衡：AgClAgCl，若改变条件时，对该溶解平衡有何影响，填写下表：条件改变平衡移动方向平衡时c(Ag)平衡时c(Cl)升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NH3H2O三溶度积常数疑问6:化学平衡有平衡常数，溶解平衡呢？【新知探究】模仿化学平衡常数，写出AgCl（s）Ag（aq）Cl-（aq）的平衡常数但在一定温度下，固体的浓度为定值，不列入平衡常数的表达式。所以Ksp= ，Ksp称为溶度积常数，简称溶度积，符号：Ksp。2.表达式：对于下列难溶电解质溶解平衡：AmBn(s)mAn+(aq) + nBm-(aq)Ksp = Cm(An+ ) Cn(Bm-)表示难溶物溶解在_（填“饱和”或“不饱和”）溶液中离子浓度的幂乘积，3.溶度积Ksp的意义难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型电解质而言，Ksp越小，其在水中的溶解能力也_。4.影响溶度积因素？内因：取决于_本身的性质，外因：只与 有关【活学活用】3写出下列沉淀溶解平衡和溶度积常数的表达式AgBr AgBr，Ksp_；Al(OH)3Al33OH，Ksp_；四离子积常数疑问7:溶度积中的浓度为达到平衡时的饱和浓度，如果不饱和或是过饱和又如何表示？离子积Qc ：离子浓度幂的乘积1.表达式：AmBn(s)mAn+(aq) + nBm-(aq)Qc = Cm(An+ ) Cn(Bm-)2.离子积与溶度积的区别：离子积Qc的离子浓度是 的（填“固定”或“任意”），数值 （填“固定”或“不定”）；但在一定温度下，Ksp 为 （填“定值”或“不定值”），离子浓度为饱和浓度。3应用-溶度积规则(1)QcKsp，有_析出，溶液过饱和。(2)QcKsp，沉淀与溶解处于_，溶液饱和。(3)QcKsp，无_析出，溶液未饱和。【活学活用】利用Ksp判断深沉的溶解与生成4.将等体积410-3mol/L的AgNO3溶液和410-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？已Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12 （提示：等体积混合后