2010年天津市学业水平考试《化学必修1》复习学案.doc

2010年天津市学业水平考试化学必修1复习学案第一章 从实验学化学1、化学实验基本方法 化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。（三）化学实验方案设计。例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 铁架台 泥三角 坩埚 铁三脚架A. B. C. D. 练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A4 处 B3 处 C2 处 D1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是A加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层C可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂练习2：萃取和分液都要使用的仪器是A漏斗和烧杯 B分液漏斗和烧杯C容量瓶和烧杯 D锥形瓶和烧杯2、化学计量在实验中的应用 n、N、NA之间的关系： n、m、M之间的关系： n= n= 标准状况（0，101Pa）下，气体： 溶液中n（B）、c（B）、V的关系： n= Vm=22.4L/mol c（B）= 例题4：下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法中正确的是：A、2.3克Na由原子变为Na+ 时,共失去的电子数为0.1NAB、18克H2O所含有的电子数为8NAC、28克氮气所含的原子数为NAD、在20,1.01105Pa时,11.2LO2所含的原子数为NA练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ；将3. 65g HCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度 。练习4：实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：（1）不需要的仪器是 。A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶（2）配制时应称取KCl g。（3）下列操作的顺序是（用字母表示） 。A冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将 ，若定容时俯视刻度线，实验结果将 。 （5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为 。第二章 化学物质及变化1、 物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为： 混合物 金属单质：Na、Fe、Cu等物质 单质 非金属单质：Cl2、H2、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2CO3等 无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为： 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等 电解质化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3H2O等 非电解质：C6H12O6、CO等 例题5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是 A火碱、烧碱、生石灰 B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D纯碱、硫酸钠、胆矾练习5：生活中的下列物质，属于氧化物的是 A水 B食盐 C纯碱 D 酒精 练习6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是 A铝 B食盐 C硫酸 D蔗糖2、 离子反应（一） 离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子反应。离子反应发生的三个主要条件：生成水或弱电解质生成沉淀生成气体（思考：与复分解反应条件比较有什么发现？反应后，溶液中离子的数目会发生什么变化？还有没有其他条件可以发生离子反应？）（二） 离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。如：H+OH-=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用这一个离子反应方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2 H2O不行。（思考：为什么？）例题6：下列离子方程式书写正确的是 A石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2+ H2O B氯气与H2O反应：Cl2+H2O=2H+ClClOC钠与水反应：2Na+2H2O=2Na2OHH2D硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2+SO42=BaSO4练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )AK+、Na+、OH-、NO3-BCu2+、Ba2+、Cl-、NO3-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DFe2+、H+、NO3-、ClO-练习8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是 ；离子数量基本不变的是 。练习9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 硫酸铁： 氢氧化钡： 碳酸钠： 硫酸： 氯化铜： 3、 氧化还原反应 （1）有关概念 被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性） 被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（表现还原性） 注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生 （2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。（2）分析氧化还原反应的方法 单线桥： 双线桥： 注意：a常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。 b在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。例题7：下列说法中不正确的是 A置换反应一定都是氧化还原反应；B化合反应不一定都是氧化还原反应C复分解反应一定都不是氧化还原反应D氧化还原反应都量置换反应例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是 A、ClCl2 B、Fe2+Fe3+ C、I2I D、CO32CO2练习10：在SiO2 +3C= SiC + 2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（ ） A 60:36 B 36:60 C 2:1 D 1:2练习11：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（ ）A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.催化剂第三章 金属及其化合物知识要点：1、 钠及其重要化合物之间的转化关系 Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO32、 铝及其化合物之间的转化关系 Al Al2O3 Al（OH）3 AlCl3 NaAlO23、 铁及其重要化合物之间的转化关系 Fe3O4FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3FeCl3 应注意以下几个方面：物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；化学性质：反应的条件和现象，生成物等；应用。例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是A.此碱金属可能为钾或钠 B.反应一段时间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D.钠与水反应生成氧气练习12：0.2mol Na218O2与足量的CO2反应，生成的碳酸钠的质量为 克。0.2mol Na218O 溶于足量的重水（D2O）中，生成的烧碱为 克。例题10：下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na v 1.25v NaOH沉淀练习13：有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl与SO42-之比为 A 11 B 23 C 32 D 21例题11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+练习14：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：A 冷、浓HNO3 B Cu(NO3)2 溶液 C 稀HNO3 D Fe(NO3)3溶液练习15：在某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：A溶液中一定有Fe3+ B溶液中一定无Fe2+ C溶液中一定有Fe2+ D无法确定第四章 非金属及其化合物知识要点：1、硅单质及化合物之间的相到转化关系 O2 NaOH H+或Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C CaO H20+CO2 CaSiO3例12：能得到硅酸的化学反应A石英和浓盐酸混合 B水玻璃中通入二氧化碳C硅藻土和浓烧碱共热 D二氧化硅和氢氟酸混合练习16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是A单晶硅 B普通玻璃 C二氧化硅 D聚氯乙烯纤维练习17：生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用A水 B盐酸 C硫酸 D烧碱溶液2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：HClOCl2HClNaCl Ca（ClO）2 AgCl 例题13：下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是AFeCl2BFeCl3CCuCl2DAlCl3 练习18：下列说法正确的是ACl2有毒，Cl-也有毒 BCl-和Cl2都是黄绿色CCl-的半径比Cl半径小DCl-有还原性练习19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是 A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液3、CO2 与SO2的异同点比较：性质CO2SO2归纳性结论描述颜色状态无色气体无色气体都是无色气体密度比空气大比空气大比空气大水溶性溶于水易溶于水水溶性SO2大于CO2毒性及对环境的影响无毒性，过量产生温室效应有毒，形成酸雨的主要原因对排放到空气都要进行控制与H2O反应CO2+H2O H2CO3+H2O H2SO3水溶液都显酸性与NaOHCO2+2NaOH =Na2CO3+H2OSO2+2NaOH =Na2SO3+H2OCO2 与SO2都是酸性氧化物与Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3Na2CO3+SO2= Na2SO3+ CO2亚硫酸的酸性比碳酸强还原性不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr二氧化硫具有较强的还原性漂白性不能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色二氧化碳无漂白性，二氧化硫有漂白性例题14：下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（ ）A2F2+H2O=4HF+O2 BSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 C3NO2+H2O=2HNO3+NO DP2O5+3H2O=2H3PO4练习20：下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是A二氧化氮和一氧化氮 B氢气和氧气C氧气和二氧化氮 D氯气和氯化氢气体练习21：下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A、 B、 C、 D、4硫酸、硝酸和氨 （一）硫酸：酸的通性吸水性脱水性强氧化性 金属和浓硫酸反应的规律：常温时浓硫酸能使 等金属钝化；加热时，浓硫酸可以跟除 之外的所有金属反应。通式：金属+浓硫酸 或常温 高价硫酸盐+ SO2（少数产生H2S）+H2O。金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸的性质： 、 。 （二）硝酸： 硝酸与金属反应的规律： 硝酸具有 。 氧化能力：浓HNO3 稀HNO3 。 通常，浓硝酸与不活泼金属反应生成 ；稀硝酸与不活泼金属反应生成 。 硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力 ，越容易 ，其还原产物的化合价就 。 在常温下浓硝酸能使 发生钝化现象。所以在常温下可以用 的容器来盛装冷的浓硝酸。 （三）氨的化学性质可概括为“二性”：碱性：与水、酸反应时显碱性： 、 ；还原性：氨在一定条件下能被空气中氧气氧化，方程式： 。 （四）农业上常用的氮肥，主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐有“三解”，请填写下列空白处：a) 铵盐的溶解： b) 铵盐的热解：氯化铵受热分解： ；碳酸氢铵受热分解： 。C）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生 ，这既是实验室制 的方法，也可用于 的检验： 。例题15：下列说法错误的是： A. 硝酸与铁反应可产生H2 B. 浓硫酸可用于干燥O2、CO2C. 不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释 D. 浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性例题16：用一种试剂就能将NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鉴别开来，此试剂是 A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. NaOH练习22：用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其