2016-2017学年天津市五区县高一(上)期末化学试卷.doc

2016-2017学年天津市五区县高一（上）期末化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）下列叙述不正确的是（）A液态HCl不导电，但HCl属于电解质BNaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42，所以NaHSO4属于酸C氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物DAl（OH）3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激2（3分）配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是（）A在容量瓶中定容时，俯视刻度线B用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线3（3分）下列表述正确的是（）A玛瑙的主要成分是硅酸盐B某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3C普通水泥是硅酸盐材料D二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料4（3分）从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事这个先后顺序跟下列有关的是（）地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性ABCD5（3分）为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用（）AH2O2溶液BKMnO4溶液CCl2水DHNO3溶液6（3分）下列说法正确的是（）A实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气B雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解DO2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存7（3分）下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（）A用酒精可以从碘水中萃取碘BFe（OH）3中含有少量Al（OH）3可用NaOH除去CNaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离DNa2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯8（3分）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是（）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在9（3分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个B标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NAClmolNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NAD盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol10（3分）对于下列事实的解释不正确的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水11（3分）w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g求原混合物中铝粉的质量分数是（）A30%B50%C70%D90%12（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B铁粉溶于浓盐酸：Fe+2H+=Fe2+H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD小苏打溶液中加入盐酸：CO32+2H+=CO2+H2O13（3分）下列物质的鉴别方法不正确的是（）A用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液B利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液C用干燥的红色石蕊试纸鉴别NH3和HCl气体D用氯化钙溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3两种溶液14（3分）下列说法中错误的是（）A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2B镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层15（3分）下列关于“焰色反应”的理解和应用不正确的是（）A可用光洁无锈的铁丝替代铂丝作焰色反应实验B实验完成后铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时再使用C只有某些金属或其化合物才有焰色反应D用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO416（3分）在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法中正确的是（）A残余固体可能为铁和铜的混合物B最后得到的溶液可能含有Fe3+C残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D残余固体一定全部是铜17（3分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g18（3分）过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）AMnO2BH2SC稀盐酸DNaHCO319（3分）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）中的物质中的物质预测的现象A酚酞溶液浓盐酸无明显现象B淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色AABBCCDD20（3分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3二、解答题（共4小题，满分55分）21（12分）饮用水质量是关系人类健康的重要问题（1）在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的（填序号）ANaCl BNa2CO3 CKAl（SO4）212H2O DCuSO4（2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：（3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式：（4）臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，即提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为；该物质、氯气以及SO2均可以做漂白剂，三者的漂白原理分别是：；（5）ClO2是一种光谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为22（15分）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色在化学反应中，强酸一般能制取弱酸现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3（不考虑硝酸的挥发性）A、B、C中盛有的试剂分别为、C中实验现象为；写出C中发生反应的离子方程式：（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为；写出C中离子方程式该实验装置有明显不足，请指出改进方法：（3）如果C中盛装饱和的氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：；如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2（填序号）A漂白性 B氧化性 C还原性 D酸性23（12分）完成下列问题I某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色（1）写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式：（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是ABr2I2BFe3+Br2CBr2Fe3+ DIBrII被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河因其“石有胭脂色”而得名胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么？某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如图所示请你根据使用推断：（1）A中含有的酸根离子（填离子符号）B中肯定含有的溶质是（写化学式）（2）写出实验中有关反应的化学方程式：24（16分）完成下列问题I已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，AE为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色试回答下列问题：（1）A和 E的化学式分别为、；（2）A+BC+丙的化学方程式：；（3）D+CB+E的离子方程式：；（4）1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在标准状况下最多能产生L丁气体II在标准状况下，取甲、乙、丙各30mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，得下表中有关数据（反应前后溶液体积不发生变化）实验序号甲乙丙混合物质量/mg255385459气体体积/mL280336336（1）甲组实验中，盐酸（填“过量”“适量”或“不足”）；乙组实验中，盐酸（填“过量”“适量”或“不足”）（2）盐酸的物质的量浓度为mol/L（3）混合物中Mg和Al的物质的量之比为2016-2017学年天津市五区县高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）（2016秋天津期末）下列叙述不正确的是（）A液态HCl不导电，但HCl属于电解质BNaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42，所以NaHSO4属于酸C氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物DAl（OH）3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激【分析】A水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；B水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸；C胶体、溶液属于分散系为混合物；DAl（OH）3 是医用胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应【解答】解：A液态HCl不导电，溶于水导电，所以HCl属于电解质，故A正确；BNaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42，是金属阳离子和酸根阴离子构成为盐，故B错误；C氢氧化铁胶体和食盐水是分散系都属于混合物，故C正确；DAl（OH）3 可以与酸反应，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用，本身难溶于水，不会对胃壁产生强烈刺激，故D正确；故选B【点评】本题考查了生活中常见的化学知识，熟悉铝及其化合物的性质、物质分类依据的分析判断、电解质和非电解质、酸等概念理解应用，掌握概念的实质是解题关键，题目难度不大2（3分）（2016秋天津期末）配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是（）A在容量瓶中定容时，俯视刻度线B用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线【分析】根据c=计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高【解答】解：A在容量瓶中定容时，俯视刻度线，则所配溶液的体积偏小，所以溶液的浓度偏高，故A选；B用量筒量取浓盐酸俯视读数会导致液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故B不选；C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会有少量的溶质残留在烧杯和玻璃棒上，则容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故C不选；D摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不选故选A【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据C=计算不当操作对n或V的影响，侧重于考查学生的分析能力3（3分）（2016秋天津期末）下列表述正确的是（）A玛瑙的主要成分是硅酸盐B某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3C普通水泥是硅酸盐材料D二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料【分析】A玛瑙的主要成分是二氧化硅；B极稀硝酸与锌反应生成氨气；C硅酸盐产品主要有陶瓷、玻璃、水泥等；D二氧化硅是光导纤维的成份，而硅是半导体【解答】解：A玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B极稀硝酸与锌反应生成氨气，所以能被还原成NH3，故B错误；C硅酸盐产品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，故C正确；D二氧化硅是光导纤维的成份，而硅是半导体，所以硅是将太阳能转换为电能的常用材料，故D错误；故选C【点评】本题考查了常见的硅酸盐产品，难度不大，属于识记型内容的考查4（3分）（2016秋天津期末）从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事这个先后顺序跟下列有关的是（）地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性ABCD【分析】铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝铁铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同【解答】解：对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关故选D【点评】本题考查学生对比分析资料信息，归纳变化规律的能力5（3分）（2016秋天津期末）为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用（）AH2O2溶液BKMnO4溶液CCl2水DHNO3溶液【分析】选项中物质均为氧化剂，均可使Fe2+氧化为Fe3+，只有H2O2的还原产物为H2O，不引入新杂质，以此来解答【解答】解：A双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，还原产物为水，不引人新杂质，故A正确； B高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子生成铁离子，此时硫酸铜溶液中引入新的杂质锰离子，故B错误；C氯水能氧化亚铁离子为铁离子，但此时硫酸铜溶液中引入新杂质氯离子，故C错误；D硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，此时引入新杂质硝酸根离子，故D错误故选A【点评】本题主要主要考查了物质的除杂，抓住除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质是解题的关键6（3分）（2016秋天津期末）下列说法正确的是（）A实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气B雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解DO2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存【分析】A氨气是一种极易溶于水的气体；B氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮；C铵盐不稳定，受热易分解；D一氧化氮常温下与氧气反应【解答】解：A氨气是一种极易溶于水的气体，用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合制取氨气，故A错误；B氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，所以雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物，故B正确；C铵盐易溶于水，化学性质不稳定，受热易分解，故C错误；D一氧化氮常温下与氧气反应，不能稳定存在，故D错误；故选：B【点评】本题考查元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大7（3分）（2016秋天津期末）下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（）A用酒精可以从碘水中萃取碘BFe（OH）3中含有少量Al（OH）3可用NaOH除去CNaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离DNa2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯【分析】A萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；B氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液；C过滤分离可溶物和不溶物；D碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳【解答】解：A酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故A错误； B氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，而氢氧化铁则和氢氧化钠不反应，在采用过滤法即可除去，故B正确；C过滤分离可溶物和不溶物，故C正确；D碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，宜采用加热法除去碳酸铵中的碳酸氢钠，故D正确故选A【点评】本题考查物质的分离与除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键8（3分）（2016浦东新区模拟）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是（）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【分析】Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl、ClO、OHA、能使有色布条褪色的是次氯酸B、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气C、盐酸能干扰氯离子的检验D、氯气能和碱反应生成盐【解答】解：A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误D、Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误故选B【点评】本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是 解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可9（3分）（2016秋天津期末）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个B标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NAClmolNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NAD盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol【分析】A气体摩尔体积使用对象为气体；B标况下乙醇为液体；C碳酸钠晶体中含有钠离子和碳酸氢根离子；D依据二氧化硫分子中含有2个氧原子解答【解答】解：A标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B标况下乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；ClmolNaHCO3晶体中含有阳离子数目为NA，故C错误；D盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol，故D正确；故选：D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大，注意气体摩尔体积使用条件和对象10（3分）（2016秋天津期末）对于下列事实的解释不正确的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水【分析】A浓硫酸具有脱水下，可使蔗糖变黑；B依据浓硝酸不稳定性解答；C钝化反应属于化学反应；D氨气的喷泉实验从压强的角度证明氨气极易溶于水；【解答】解：A蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A正确；B浓硝酸具有不稳定性，在光照下分解身材二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸颜色变黄，故B正确；C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，是因为铝与浓硝酸发生钝化，钝化属于化学反应，故C错误；D氨气极易溶于水，在喷泉实验中因溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，故D正确；故选：C【点评】本题考查了物质的性质的应用知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸、氨气的性质是解题关键，注意浓硫酸吸水性与脱水性区别，题目难度不大11（3分）（2012湖南校级学业考试）w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g求原混合物中铝粉的质量分数是（）A30%B50%C70%D90%【分析】wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣为Fe，放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量，以此计算原混合物中铝粉的质量分数【解答】解：wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣为Fe，放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量，则有原混合物中铝粉的质量分数为：=30%，故选A【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意分析金属混合物反应前后物质的成分的变化12（3分）（2016秋天津期末）下列离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B铁粉溶于浓盐酸：Fe+2H+=Fe2+H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD小苏打溶液中加入盐酸：CO32+2H+=CO2+H2O【分析】A2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒；B铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；C离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开【解答】解：A钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A错误；B铁粉溶于浓盐酸，反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故B正确；C铜片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D小苏打溶液中加入盐酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3+H+=CO2+H2O，故D错误；故选B【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等13（3分）（2016秋天津期末）下列物质的鉴别方法不正确的是（）A用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液B利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液C用干燥的红色石蕊试纸鉴别NH3和HCl气体D用氯化钙溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3两种溶液【分析】AMgCl2溶液、AlCl3溶液与NaOH反应的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解；B丁达尔现象为胶体特有的性质；C干燥试纸不能检验气体；CNaHCO3溶液与氯化钙不反应，而Na2CO3溶液与氯化钙反应生成白色沉淀【解答】解：AMgCl2溶液、AlCl3溶液与NaOH反应的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，故A正确；B丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液，故B正确；C干燥试纸不能检验气体，则干燥的红色石蕊试纸不能鉴别NH3和HCl气体，应选湿润的红色石蕊试纸，故C错误；CNaHCO3溶液与氯化钙不反应，而Na2CO3溶液与氯化钙反应生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确；故选C【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大14（3分）（2016秋天津期末）下列说法中错误的是（）A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2B镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层【分析】A钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应；B镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜；C铝和氧气反应生成氧化铝；D铁易发生电化学腐蚀【解答】解：A钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应，燃烧时先熔化，生成过氧化钠，故A正确；B镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故B正确；C铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，故C错误；D铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故D正确故选C【点评】本题考查较为综合，多角度考查金属的性质以及应用，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握金属的性质及应用，难度不大15（3分）（2016秋天津期末）下列关于“焰色反应”的理解和应用不正确的是（）A可用光洁无锈的铁丝替代铂丝作焰色反应实验B实验完成后铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时再使用C只有某些金属或其化合物才有焰色反应D用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4【分析】焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光【解答】解：A洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故A正确；B盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，实验完成后铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时再使用，故B正确；C焰色反应是元素的性质，只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故C正确；D透过蓝色钴玻璃滤去火焰本身的黄光后，能观察钾元素焰色反应的颜色为紫色，用焰色反应不能鉴别KCl和K2SO4，故D错误；故选D【点评】本题考查了焰色反应的操作，题目难度不大，注意操作要点焰色反应为元素的物理性质，不属于化学变化，为易错点16（3分）（2016秋天津期末）在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法中正确的是（）A残余固体可能为铁和铜的混合物B最后得到的溶液可能含有Fe3+C残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D残余固体一定全部是铜【分析】发生的反应有：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+、Cu2+Fe=Cu+Fe2+，ac，说明铜没有被完全置换出，以此来解答【解答】解：ac，说明铜没有被完全置换出，cg固体为Cu；则溶液中一定存在Cu2+，铜有剩余，由2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可知一定不存在Fe3+，故选D【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握发生的反应、固体的成分为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大17（3分）（2013榆阳区校级学业考试）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g【分析】氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目【解答】解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误故选B【点评】本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大18（3分）（2016秋天津期末）过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）AMnO2BH2SC稀盐酸DNaHCO3【分析】过碳酸钠晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，能与碳酸钠或过氧化氢发生反应的物质，可使过碳酸钠晶体失效，以此来解答【解答】解：AMnO2能使过氧化氢分解，则可使过碳酸钠晶体失效，故A不选；BH2S与过氧化氢发生氧化还原反应，则可使过碳酸钠晶体失效，故B不选；C碳酸钠与盐酸反应，则可使过碳酸钠晶体失效，故C不选；DNaHCO3都不与Na2CO3和H2O2反应，不会使过碳酸钠晶体失效，故D选故选D【点评】本题考查钠的化合物及过氧化氢的性质，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，注意信息与所学知识的结合来解答19（3分）（2016秋天津期末）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）中的物质中的物质预测的现象A酚酞溶液浓盐酸无明显现象B淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色AABBCCDD【分析】A浓盐酸具有挥发性，酚酞溶液在酸性条件下为无色；B硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色；C浓氨水具有挥发性，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝；D饱和氯水挥发出氯气，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性【解答】解：A浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故A正确；B硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故B错误；C浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及化学实验、元素化合物性质等，难度不大，明确元素化合物的性质即可分析解答本题，注意“烟”和“雾”的区别20（3分）（2014玉山县校级模拟）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3【分析】A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液；B、试剂X为氢氧化钠溶液，氧化铁与氢氧化钠不反应；C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应；D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠【解答】解：A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；B、氧化铁与氢氧化钠不反应，反应后过滤所带沉淀为氧化铁，故B错误；C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应，故C错误；D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3，故D正确；故选D【点评】本题考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键二、解答题（共4小题，满分55分）21（12分）（2016秋天津期末）饮用水质量是关系人类健康的重要问题（1）在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的C（填序号）ANaCl BNa2CO3 CKAl（SO4）212H2O DCuSO4（2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl+HClO（3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2 Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（4）臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，即提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为O3；该物质、氯气以及SO2均可以做漂白剂，三者的漂白原理分别是：强氧化性；强氧化性；发生化合反应（5）ClO2是一种光谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1【分析】（1）KAl（SO4）212H2O 水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性；（2）氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有消毒作用；（3）氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；（4）臭氧的分子式为O3，O3、氯气以及SO2均可以做漂白剂，三者的漂白原理分别是：强氧化性、强氧化性、与有色物质发生化合反应生成无色的大分子；（5）根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，根据转移电子相等配平方程式，从而确定NaClO3和Na2SO3的物质的量之比【解答】解：（1）但暴雨过后井水混浊，加入少量的KAl（SO4）212H2O 净水，故选：C； （2）氯气溶于水后生成了次氯酸和盐酸，氯气、水、次氯酸在离子反应中保留化学式，则离子反应为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故答案为：Cl2+H2OH+Cl+HClO；（3）氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2+2 Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2 Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；（4）臭氧的分子式为O3，O3、氯气以及SO2均可以做漂白剂，三者的漂白原理分别是：强氧化性、强氧化性、与有色物质发生化合反应生成无色的大分子，故答案为：O3；强氧化性；强氧化性；发生化合反应；（5）根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子数为2，根据转移电子相等配平方程式为H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，所以该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1【点评】本题目考查学生氧化还原反应中的电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，题目难度不大22（15分）（2016秋天津期末）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色在化学反应中，强酸一般能制取弱酸现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3（不考虑硝酸的挥发性）A、B、C中盛有的试剂分别为硝酸溶液、碳酸钙、硅酸钠溶液C中实验现象为产生白色沉淀；写出C中发生反应的离子方程式：CO2+SiO32+H2O=H2SiO3+CO32（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为淀粉KI溶液；写出C中离子方程式2I+Cl2I2+2Cl该实验装置有明显不足，请指出改进方法：增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置（3）如果C中盛装饱和的氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：Cl2+H2S=S+2HCl；如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2B（填序号）A漂白性 B氧化性 C还原性 D酸性【分析】（1）由强酸能制弱酸的规律结合硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，据此分析；（2）利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝；生成的氯气有毒需要尾气吸收；（3）A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液反应生成氯气具有氧化性，通入饱和氢硫酸溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，说明氯气氧化硫化氢为硫单质；二氧化硫中硫的化合价降低，是氧化剂【解答】解：（1）现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3；因此先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀；故答案为：硝酸溶液；碳酸钙；硅酸钠溶液；（2）利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，所以C中加入淀粉碘化钾；反应的离子方程式为：2I+Cl2I2+2Cl；生成的氯气有毒需要尾气吸收，在C后加成氢氧化钠溶液的烧杯吸收氯气；故答案为：淀粉KI溶液；2I+Cl2I2+2Cl；增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置；（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为：Cl2+H2SS+2HCl，二氧化硫中硫的化合价降低，是氧化剂，故答案为：Cl2+H2S=