2013届北京高考化学真题练习十.doc

2013年北京高考化学真题模拟十可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 1086、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A、加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性B、淀粉、油脂和蛋白质均可水解并都是重要的营养物质C、乙酸和葡萄糖均属电解质D、在轮船船身嵌上锌块可保护船体7.下列说法中正确的有 （ ） CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 向含有Fe2+ 、NH4+ 、 Al3+ 、HCO3- 的水溶液中加入足量过氧化钠固体充分反应，再加足量盐酸后，上述离子中只有Al3+的数目没有明显变化。 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电化腐蚀、电离、电解、电泳、电镀。 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A3个 B4个 C5个 D6个8下列说法正确的是（ ）A同分异构体的相对分子质量相同，结构不同，化学性质一定相似B可以用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖C向鸡蛋清溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解D油脂、糖类和蛋白质是食物含有的主要营养物质，它们都是高分子化合物9、短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A、最简单气态氢化物的热稳定性：AC B、最高价氧化物对应水化物的酸性：CCA D、含B元素的盐溶液一定显酸性10下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯验证RX是碘代烷，把RX与烧碱溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜 A B C D全部11固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，该固体氧化物电解质可传递剩余燃料气电极b排放气空气或氧气燃料气接触面固体氧化物外电路电极a电极bO2。其工作原理如下图所示： 下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ） A若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H46O2-12e-2CO22H2O B若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H22e-2H+ C电极b为电池正极，电极反应式为O24e-+2H2O4OH- D整个装置的电子从电极a经外电路流至电极b，再从电极b通过电解质到电极a12、下列叙述正确的是 ( )A、将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容等体积的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者，气体平均摩尔质量前者大于后者，气体的平均密度后者大于前者。B常温下，pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液、pH=3的HCl溶液、pH=11的氨水三份溶液中水的电离程度:C、25时MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.610-3moll-1，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.310-5moll-1，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 molL-1的Na2CO3溶液，首先析出 MgCO3沉淀 D10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合后，有关成分的浓度关系：c(Cl)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)25. （12分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题： （1） 写出化学式：A_ B_ D_ (2) E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）_ (3 ) 将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。 （4 ）在100mL0.1molL-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol 26.（16分）化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr207-2H20)主要是以铬铁矿（主要成份为FeO-Cr2O3，还含有A1203, Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下： 步骤中主要反应的化学方程式为： 4Fe0Cr2O38Na2C03702=8Na2Cr042Fe2O38C02（I)中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是。（2）杂质A1203, SiO2在中转化的化学反应方程式为(3）用化学平衡移动原理说明中煮沸的作用是（用离子方程式结合文字说 明），若调节pH过低产生的影响是(4)中酸化是使Cr042一转化为Cr2072一，写出该反应的离子方程式：(5)工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如右： 阴极发生的电极反应式为： 阳极发生的电极反应式为：版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()27.(14分）某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固 体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对间体产物提出三种假设：I .同体产物为MgO。II.假设为_。III.假设为：_请回答下列问题：资料信息：2N02 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O(1)如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性_。(2)装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）_。浓硫酸无水CaCl2碱心灰五氧化二磷(3)开始打开活塞k,让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭 活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的H的都是_。(4)E中收集到的气体对氢气的相对密度是14,该气体是_。(5)实验得到阀体残留物的质量是实验前Mg粉质铽的1.5倍，则假设_成立。C中发生的化学反应方程式为_（6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是_28（14分）丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为）和应用广泛的DAP树脂： 已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（1）农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。A的结构简式是 ，A 含有的官能团名称是 ；由丙烯生成A的反应类型是 。（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 。（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为： 碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是 。（4）下列说法正确的是（选填序号字母） 。a. C能发生聚合、还原和氧化反应 bC含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个c. D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 d. E有芳香气味，易溶于乙醇（5）F的分子式为。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式 。26（16分） （1）增大反应物的接触面积（1分），加快反应速率（1分）（2）Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2 （2分）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 （2分）（3）水解吸热，煮沸促进AlO2+2H2OAl(OH)3+OH（1分），SiO32+H2OHSiO3+OH（1分）水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀（1分）。（合理即给分）H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解（1分），杂质Al3+难与Na2CrO4分离（1分）。（合理即给分）（4）2CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O（2分，写=不扣分）（5）阴极：4H2O4e4OH2H2 或 2H2O2e2OHH2 或4 H+4e2H2 或2 H+2eH2（2分）阳极：2H2O4e O24H+ 或 4OH-4eO2+2H2O （2分）27（14分）.固体产物为Mg3N2（1分）.固体产物为MgO和Mg3N2（1分）（1）关闭分液漏斗活塞和活塞K，将导气管末端插入水中，对锥形瓶（或C处反应管）微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好。（2分）（2）（2分）（3）排净装置中空气，防止空气干挠实验。（1分）（4）N2（1分）（5）假设（1分） 4Mg + 2NO2 4MgO + N2 3Mg + N2 Mg3N2 （3