课题3离子（1）文档.doc

第四单元 物质构成的奥秘课题3 离子（1） 编写： 王楼中学 张 洁【学习目标 】知识与技能：1. 了解核外电子排布的初步知识。认识原子结构示意图的涵义2.了解原子结构与元素化学性质的关系以及核外电子的排布规律过程与方法：运用多媒体、课文插图等辅助手段，观察核外电子的排布情况，化抽象为直观，增强认水平。情感态度与价值观：通过“创设情景、猜想假设、探究新知”等形式，让学生在探究学习中掌握知识形成的全过程，从而形成“教师主导、学生主体”的教学模式。【重点难点】1. 原子结构与元素化学性质的关系，2. 核外电子排布的概念【学习方法】合作探究 讲解分析 归纳总结【教学过程】一 创设情景，链接新知。1复习分子，原子的定义与区别2. 原子的构成。二自学尝试： 1：原子的核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象叫做核外电子的 。现在发现元素的原子核外电子层最少的有 层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过 个（只有1层的不超过 个）。2：用 可以简明方便地表示原子的结构。小圈和圈内的数字表示原子核和核内 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示该层的电子数。请分别画出质子数为2， 6，9， 13，16， 18的元素原子结构示意图。3：人们认为最外层具有 个电子（只有一个电子层的具有 个电子）的结构，属于相对稳定结构。元素的性质，特别是化学性质与原子结构的 关系十分密切。三合作探究学点一、核外电子的排布导入新课：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的质量大但体积小，核外广大的空间被电子占据，电子围绕原子核作高速运动，小组讨论：电子是如何运动的呢？归纳小结：核外电子是 排布（或运动）的。电子层：电子经常出现的区域。核外电子的排布规律：学点二、原子结构示意图的含义及画法含义：画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。舞台展示，尽显魅力1比赛: 熟练的背出1-18号元素的名称，2. 比赛: 画出1-18号元素原子的结构示意图学点三、元素的性质与原子的最外层电子数的关系小组讨论：1.什么叫做相对稳定结构？2.元素的性质，与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数有什么关系呢？归纳小结：1.元素的化学性质与原子的关系最外层电子数结构的稳定性化学性质稀有气体元素个（氦为 个）结构相对稳定一般不与其它物质发生化学反应金属元素一般 个结构易 最外层电子非金属元素一般 个结构易 电子请你思考：元素的种类取决于原子的；元素的性质，特别是化学性质取决与原子的【达标测试】一，判断正误1.整个原子不显电性是因为原子中不存在带电荷的微粒。（ ）2.相对稳定结构是指原子的最外层电子数为8个的结构。（ ）3.最外层电子数小于4个的原子是金属元素的原子。 （ ）4.稀有气体元素的原子在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。（）二，选择1.下列不能直接构成物质的粒子是 （ ）A. 电子 B. 分子 C. 原子 D. 离子2.与元素化学性质关系最密切的是 ( )A. 核外电子数 B. 最外层电子数 C. 核内质子数 D. 核内中子数3.一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）A. 原子质量不同 B. 中子数不同 C. 质子数不同 D. 核外电子数不同4.据英国自然杂志报道，科学家最近研制成的以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 （ ）A. 38 B. 50 C. 88 D. 1265、根据钠原子的结构示意图,， 不能确定的是：A. 质子数 B. 电子层数 C. 核电荷数 D. 中子数三，填空1某种原子中共有40个粒子，其中有14个不带电的粒子，叫 ，带正电的粒子叫 ，带负电的粒子叫 ，该原子的相对原子质量为 ，该原子的