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2016年高一下学期化学期末测试题及答案1第卷非选择题(共49分)一、单项选择 题(每道题只有一个正确答案，每小题2分共34分)1. 下列说法中正确的是A.近期媒体报道的某白酒中添加的塑化剂是对人体健康无害的物质B.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“低碳经济”宗旨C.大量二氧化碳气体的排放是形成酸雨的主要原因D.使用太阳能、风能、潮汐能等能源能减少PM2.5的污染2. 下列关于基本营养物质的说法不正确的是A. 淀粉在人体 内最终水解为葡萄糖 B. 蛋白质在人体 内 最终水解为氨基酸C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 D. 油脂在人体内 最终水解为甘油和高级脂肪酸3. 下列说法正确 的是A.乙烯的年产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平B.煤的干馏属于物理变化C.石油裂化的主要目的是除去石油中的杂质D.压缩天然气和液化石油气的主要成分均为一氧化碳4.下列说法中，错误的是A.酸碱中和反应属放热反应B.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的C.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料D.相同条件下，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ热量，说明金刚石比石墨稳定5. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸反应 D.H2与O2的燃烧反应6.下列各组材料中，能组成原电池的是A B C D两极材料 石墨、石墨 Zn片、Cu片 Zn片、Cu片 石墨、Cu片插入溶液 H2SO4溶液 乙醇溶液 稀盐酸 H2SO4溶液7. 下列条件下的X溶液均能跟少量盐酸反应，其中反应速率最快的是A.10 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20 30 mL 2mol/L的X溶液C.20 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10 10 mL 2mol/L的X溶液8. 除去乙烷中混有的少量乙烯，正确的 处理方法是A.将气体通入水 B.将气体通入澄清石灰水C.将气体通入溴水 D.将气体通入氢气进行光照9. 下列物质中不属于高分子化合物的是A.蛋白质 B.油脂 C.淀 粉 D.聚乙烯10.已知2SO2+O2 2SO3是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，则下列有关途述正确的是A.使用催化剂是为了加快反应 速率，提高生产效率B.升高温度可加快逆反应速率但不能改变正反应速率C.一定条件下，SO2可100%转化为SO3D.任何条件下，反应达到平衡，SO2的浓度一定等于SO3的浓度11.下列物质既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是A.甲烷 B.四氯化碳 C.乙烯 D.苯12.下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是A.H2 B.H2O C.NaOH D.Na2O213.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以20%NaOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH-4 e-=4H2O O2+2H2O+4 e-=4OH- 据此判断,下列说法中正确的是A.H2在正极发生氧化反应 B.燃料电池属二次电池C.燃料电池的能量转化率常达100% D.供电时产生无污染的水,属于环境友好电池14.下列表示物质结构的化学用语中，错误的是A.含10个中子的氧原子的核素符号：18O B.羧基的结构简式：COOHC.Cl离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式：15.下列各组物质，互为同分异构体的是A. B.O2和O3C. D.16. 硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正正确的是A. 硒位于元素周期表第四周期第IVA族B. 硒的非金属性比S弱C. H2Se比HBr稳定D. 最高价氧化物的化学式为SeO217.下列金属冶炼的反应原理，错误的是A.2 NaCl(熔融) 2Na+Cl2 B.Mg O+H2 Mg+H2OC .Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D.2HgO 2Hg+O2 二、不定项选 择 题(每道题有一个或二个正确答案，每小题3分共15分)18. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应中1 mol苯可与3mol H2发生加成反应，说明苯分子中含有三个碳碳双键19.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.石油的蒸馏 D.吸收NH320. A、B、C都是金属;B与C混合，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。则A、B、C三种金属的活动性顺序为A.ABC B.A CBC.CBA D.BCA21.元素X、Y、Z的原子 序数之和为36;X、Y在同 一周期;X+与Z2-具有相同的核外电 子层结构。则下列相关途述不正确的是A.同周期元素中X的非金属性最强B.原子半径XY，离子半径X+Z2-C.同主族元素中Z的氢化物稳定性最强D.同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强w22. 完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推断该有机物的分子式是A.C2H4 B.C2H4O C.C2H6 D.C2H6O第卷非选择题(共71分)三、填空题23.下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的 位置，用化学用语回答下列问题：族周期 A 01 A A A A A A2 3 (1)元素氢化物的电子式是 。(2)、元素的原子半径由大到小的顺序为_。(3)、元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。(4)有两种化合物A和B都由四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 。(5 )上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是24.右图为某原电池装置：(1)若A为Zn，B为石墨，电解质溶液 为稀硫酸，则A极的电极反应式为_。(2)若A为铜，B为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，则铜片为_极(填正或负);该极电极反应式为_。25.(1)可用 (填名称)来检验淀粉是否完全水解;可通过淀粉的水解产物与新制氢氧化铜加热反应产生砖红色沉淀来确定水解产物中含 (填分子式)。(2)工业上生产聚乙烯的化学反 应方程式为 。(3)乙烯使酸性高锰酸钾褪色的反应属于_反应。(填反应类型)四、实验题26. 碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06 mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人9.31010t，比陆地上要多得多 。一般生长在海底的海带含碘0.3%0.5%，有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍!海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室提取碘的流程如下：(1)在虚线框内画出实验操作的仪器装置示意图。实验操作的名称是_，所用主要仪器名称为_。说明：实验装置中仪器用下面方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_(填序号)。A.酒精(沸点78 ) B .四氯化碳(沸点77 )C.甘油(沸点290 ) D.苯(沸点80 )(3)在操作中，溶液中生成少量ICl，为消耗此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量_(填序号)溶液，反应的离子方程式为_。A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂， 采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。_ ，_ ，_ _ ，_ 。(5)实验中使用水浴的原因是_，最后晶体碘聚集在_(填仪器名称)中。27.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。试回答下列问题：(1)写出由CH3COOH与C2H518OH制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ;该反应属_反应。(2)该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是 。(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是(填操作名称);主要使用的玻璃仪器是 。(答仪器的名称)(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，反应一段时间后，达到了反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的反应已 达到化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应速率与逆反应速率相等反应混合物中各物质的浓度不再 变化高一化学期末模拟考试(一)参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 D C A D B C C C B A C题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 D D D D B B B D C AB D23(15分，每空3分).(1)H S H (2)NaCN (3)H2OCH4SiH4(4)H+HSO3-=H2O+SO2 (5)HClO424(9分，每空3分).(1)Zn-2e-=Zn2+ (2)正 Fe3+e-=Fe2+25(9分，第(2)小题3分，其余每空2分).(1)碘 C6H12O6 (2)nCH2=CH2 CH2-CH2 n (3)氧化26(24分，图4分，其余每空2分). (1)如图萃取分液分液漏斗(2