2018九年级化学下册第十单元复习资料（人教版）.doc

2018九年级化学下册第十单元复习资料（人教版） 2018九年级化学下册第十单元复习资料（人教版）第十单元 酸和碱酸、碱、盐的溶液可导电的原因：溶液中有自由移动的带电的微粒离子，溶液不带电酸 ：一、盐酸（HCl，又叫氢氯酸，氯化氢的水溶液，是混合物）1、盐酸的物理性质： 浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，易挥发（可形成白色的酸雾），工业用盐酸常带有黄色（Fe3+ ） 2、瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？二、硫酸（H2SO4）1、浓硫酸的特性：吸水性（可做干燥剂）脱水作用（使某些物质碳化）强烈的腐蚀性。2、浓硫酸溶解于水放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌。三、常见的其他酸：醋酸（CH3COOH）、磷酸（H3PO4）、硝酸（HNO3）等四、酸的通性（以稀酸为例）1、酸具有相似化学性质的原因是： 酸 H + + 酸根离子 由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子（H）2、酸的通性：（1）：酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液仍无色。（2）：酸 + 某些活泼的金属 盐 + 氢气 （金属活动性顺序中， 只有排在氢前面的金属）Fe + 2 HCl = FeCl2(氯化亚铁) + H2 (金属逐步溶解，溶液由无色变成浅绿色)（3）：酸 + 某些金属氧化物（碱性氧化物） 盐 + 水。例： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(黑色固体逐步溶解，溶液由无色变成蓝色)Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3H2O (红棕色固体逐步溶解，溶液由无色变成黄色)（4）：酸 + 某些盐 另一种酸 + 另一种盐例： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl (不溶于酸) + HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 (不溶于酸) + 2 HCl（5）：酸 + 碱 盐 + 水（中和反应）例： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O (蓝色固体逐步溶解，溶液由无色变成蓝色) 碱： 一、氢氧化钠（NaOH）：俗称苛性钠、火碱、烧碱1、氢氧化钠的物理性质：(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解（可做干燥剂）。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。2、特性：有强烈的腐蚀性、易吸收空气中的二氧化碳而变质（成为碳酸钠）、盛放NaOH溶液用橡皮塞3、制取：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH二、氢氧化钙Ca(OH)2：俗称熟石灰、消石灰1、氢氧化钙Ca(OH)2的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2CaO（俗称生石灰，可做干燥剂）+H2O=Ca(OH)2（放出大量的热）2、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性.3、 石灰水：氢氧化钙的水溶液，常用于检验二氧化碳4、 用途：建筑材料、改良酸性土壤、配制农药、处理污水等三、其他的碱：氢氧化钾：KOH、氢氧化钡： Ba(OH)2 、氨水： NH3 ?H2O 均属可溶性碱四、碱的通性：1、碱有相似化学性质原因：碱 金属离子 + OH-由于不同的碱的水溶液里都含有相同的氢氧根离子（OH-）2、碱的通性： （1）与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变成 蓝 色，无色酚酞试液变成 红 色。 (2) 酸 + 非金属氧化物（酸性氧化物） 盐 + 水（不属于复分解反应）Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 +H2O （在空气中变质的原因） 2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O（在空气中变质的原因）2NaOH+SO2 = Na2SO3(亚硫酸钠)+ H2O 2NaOH+SO3 = Na2SO4(硫酸钠)+ H2O (3) ：酸 + 碱 盐 + 水（中和反应：通过指示剂：无色酚酞颜色的变化判定酸碱是否恰好完全反应） 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O Ca(OH)2+2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2 H2O (4) 碱 + 某些盐 另一种碱 + 另一种盐（两种反应物必须都溶解，生成物必须要有沉淀、气体或者水）。如：2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2(蓝) + Na2SO4 NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O + NH3 （刺激性）3NaOH+FeCl3 = Fe (OH)3 （红褐色） + 3NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3（ 白） + 2NaOHpH值酸碱度的表示方法1、pH的范围： 2、pH大小与溶液酸碱性的关系：pH=7时，溶液呈 中 性（水或中性盐溶液）。pH7时，溶液呈 酸 性。 pH7时，溶液呈碱 性。pH值越大 碱性 越强，pH值越小 酸性 越强。 3、酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而pH值可以表示溶液的酸碱度4、中和反应的应用： （1）改变土壤的酸碱性：氢氧化钙改良酸性土壤 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药：治疗胃酸过多、蚊虫叮咬5、pH试纸使用的方法：（1）取纸（2）滴液 （3）比色 （4）读值（整数） 切不可将试纸放入被测液中6. 酸溶液一定显酸性，碱的溶液一定显碱性。应注意：酸性的溶液不一定是酸溶液，碱性的溶液不一定是碱溶液。例如：碳酸钠溶