金属及其化合物单元检测.doc

金属及其化合物单元检测（时间120min，满分150分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 C 12一、选择题（本大题包括20小题，每小题4分，共80分。每题只有一个选项符合题意）1下列叙述中正确的是（ ）A. 当CO2通入CaCl2溶液中，不会有固体析出 B. NaOH应密闭保存，露置于空气中易被氧化变质 C. 金属元素大多数以游离态存在于自然界 D. 18g H2O中所含的电子数为18NA2下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A.常温下所有的金属都是固态 B.金属具有导电、导热和延展性C.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 D.所有金属元素都以化合态存在于自然界3若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ） . NH4、NO3、CO32、Na+ . Na+、Ba2+、HCO3、AlO2. NO3、Mg 2+、K+、CH3COO- . NO3、K+、AlO2、OH-4下列有关焰色反应的描述，其中正确的是（ ）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸取被检验物质；实验中不能用硫酸代替盐酸去清洗铂丝；焰色反应是指某些金属离子在灼烧时使火焰呈现的特殊颜色；没有铂丝可用无锈铁丝代替。A. 仅不正确 B. 仅不正确 C.不正确 D.以上均正确5NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（ ） A. 标准状况下，22.4LH2O所含原子数为2NA B. 1.0L浓度为1.0 mol/L的一元酸溶液中一定含有NA个氢离子 C. 7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 NA D. 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积6下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A铁粉加入三氯化铁溶液中： Fe +Fe3+ = Fe2+B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：Al6H+Al3+3H2 DFeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-7要将300ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化成Na2SO4，需要1.210-2mol的氧化剂XO(OH)2+，则X在产物中的价态为：（ ）A. 0 B. 1 C. 2 D. 18在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀；若往溶液中加入铁粉溶液增重的是( )A.CuCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl39 (1)62g Na2O；(2)40g NaOH；(3)78g Na2O2；(4)126g Na2SO3。上述固体物质，长期放置在空气中，最后质量增加的大小顺序是（不考虑潮解因素）【提示：2 Na2SO3 +O2=2 Na2SO4】（ ）A. (1)= (2)(3) (4) B. (2)(3)(1) (4)C. (2)(1) = (3) (4) D. (1)(3)(4)(2) 10有两种金属组成的混合物粉末10g，与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能的是( )A.Fe，Zn B.Al，Cu C.Al，Mg D.Al，Fe11泡沫灭火器中放NaHCO3而不是Na2CO3，下列解释不合理的是（ ）A它们分别与酸性物质反应时，NaHCO3产生CO2速度更快BNaHCO3加热时易分解产生CO2，而Na2CO3不分解C等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3产生CO2多D等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3所消耗的酸更少12等体积、等物质的量浓度的HCl、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的铝，生成的气体的质量比为1:2，则甲、乙两烧杯中反应的情况可能是（ ）A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量 D甲中酸过量，乙中碱过量13在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（ ） A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液中OH-浓度不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出 14下列实验能成功的是：用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体；用观察法区别Na2O和Na2O2；用稀盐酸鉴别NaAlO2和AlCl3溶液；用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液（ ）A. B. C. D. 15把6.2gNa2O和7.8g Na2O2分别放入100g水中搅拌，使固体溶解，则所得溶液的质量分数大小关系是（ ）A. 两者相等 B. 后者大 C. 前者大 D. 无法确定16FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A.加入KSCN的溶液一定不变红色 B.溶液中一定含有Fe2+ C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定有铜17向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（ ） A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g18相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（ ）A. 24g B. 34g C. 44g D. 54g19.有Na2O2, Na2CO3, NaOH, Na 2O的混合物共8g与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体的质量为（ ）A. 8g B. 11.7g C. 15.5g D. 无法计算20某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A0.4mol/L B0.6mol/LC1.0mol/L D0.8mol/L二、非选择题（本题包括8个小题，共70分）21（7分）在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。22（10分）（1）实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，相应的离子反应方程式为 ；如果继续通入过量的CO2气体，则产生的实验现象是 ，相应的离子反应方程式为 。（2）在宇宙飞船和太空站中工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是 ，其反应的方程式为 。（3）在Fe(OH)3中，加入足量的HI稀溶液，请写出有关离子方程式为 。23（5分）有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断：(1)溶液中一定含有的离子是 。(2)溶液中肯定不含有的离子是 。(3)可能含有的离子是 。24（11分）选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）除去，写出所需的药品和有关的离子方程式。物 质（杂质）除杂药品离子方程式NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2(HCl)FeCl2溶液(FeCl3)FeCl3溶液(FeCl2)25（5分）A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体是氧化性，同时都生成溶液C，C与适量CO2反应生成D，C与过量CO2反应生成E，而E加热又生成D. 试判断：A是 B是 C是 D是 E是 26（16分）下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。 (1)写出下列物质的化学式：A ，M ，D ，G 。(2)写出下列反应的化学方程式：GH 。MD 。KM 。 (3)写出下列反应的离子方程式：AB+C 。KD 。DK 。27（10分）利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择图2中装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。 现欲用500ml量筒进行测定，取用Na2O2样品的合适质量应是：（ ） A. 0.10.2g B. 2.53.0g C. 5.06.0g D. 1015g A B图2 若用托盘天平称取样品，应选用图3中的_(选填“”或“”)。 因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度降至室温。为此，若忽略导管本身带来的细微的测量误差，应选用装置A，B中的_(选填“A”或“B”)。如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会_(选填“偏大”或“偏小”)，原因是_。 图3 若在实验中，气体摩尔体积为a L/mol，量筒中收集到的水的体积为V ml，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为_。28（6分）现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做以下实验。取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，生成1.56g沉淀取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，生成1.56g沉淀取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，生成3.12g沉淀甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol/L；乙溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol/L。金属及其化合物单元检测参考答案一、选择题（每小题4分，共80分）12345678910ABDBDDADDA11121314151617181920BBCCACCCBD二、非选择题（共70分）21（7分）易拉罐又鼓起来（1分）；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而被大气压压瘪（2分）；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，内气压增大（2分）；CO22OH- CO32-H2O（2分）；2Al2OH-2H2O23H2（2分）。22（10分）（1）澄清石灰水变浑浊（1分），Ca2+2OH-CO2CaCO3H2O（2分）；溶液又变澄清（1分），CaCO3CO2H2OCa2+2HCO3-（2分）。（2）Na2O2（1分），2Na2O22CO22Na2CO3O2（2分）。（3）2Fe(OH)22I-6H+2Fe2+I26H2O（2分）。23（5分）(1) H+、Al3+、Mg2+、SO42-； (2) Fe3+、Cu2+、CO32-； (3) Na+ （1分） （前二个各2分，多写少写分别扣一分）24（11分）物 质（杂质）除杂药品离子方程式NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2CO32-CO2H2O2HCO3-CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液H+HCO3-CO2H2OFeCl2溶液(FeCl3)Fe2Fe3+Fe3Fe2+FeCl3溶液(FeCl2)Cl22Fe2+Cl22Fe3+2Cl-25（5分） Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3。（各1分）26（16分）(1) A：Na M：Al2O3 D：NaAlO2 G：Fe(OH)2。（各1分）(2)写出下列反应的化学方程式：GH：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（2分）。MD：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O（2分