2017年秋季高三联考化学试题.doc

2014年秋季高三联考化学试题 本卷可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第卷 一选择题（本大题共16小题，每小题仅有一个选项符合题意，每题3分，共计48分）1. 化学与生活密切联系，下列说法中正确的是（ ）A食品袋的成分是聚氯乙烯，是高分子化合物B地沟油没有使用价值，可以用燃烧的方法处理C氮化硅，碳化硅可做耐高温，耐磨的材料D酸雨的PH值小于5.6，PM2.5指的是空气中固体小颗粒直径小于2.5纳米2. 实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是()酚酞试液银氨溶液Na2CO3溶液Cu(OH)2悬浊液酸性FeCl3溶液FeSO4溶液NaCl溶液氯水A B C D3下表各选项中，不能利用置换反应通过Y制得W的一组化合物的是（ ）选项ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl24. 已知T0C时，Na2SO3的溶解度为S，一定量的Na2SO3溶液加入A克Na2SO3可以在T0C时恰好达到饱和，若改用Na2SO3 7H2O则恰好得T0C的饱和溶液时需要Na2SO3 7H2O晶体多少克 （ ） A2A B.( 2+S/100 ) C. 200A/(100-S) D.(1+S/50)A5某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应AB C D6. 下列实验中，所采取分离方法与对应原理都正确的是： （ ）选项目的分离方法原理A分离溶于CCl4中的碘萃取分液利用碘在CCl4中的溶解度大BC2H5OH( CH3COOH )蒸馏利用沸点的不同C除去混在KNO3 中的NaCl 重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D除去Mg2+ 中的 Fe3+加入MgO利用水解的原理7中学化学常见的无机物质甲，乙，丙，丁，戊，X存在如下图转化关系（部分生成物和反应物的条件略去），下列推断不正确的是（ ） 戊 甲 乙 X 丙 X 丁 A若甲是金属单质，X可能是 CO2，戊一定能还原 CuO B若甲是非金属单质，戊能使品红红溶液褪色，则丁可能是白色沉淀 C若甲是离子化合物，丁为CO，则丙和戊不会发生化学反应 D. 若丁是 NO 2，戊是Mg(OH) 2，则甲可能为Mg3N28下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是()。A无色溶液中：H、Na、I、ClOBFeCl3溶液：K、Na、SO、AlOCpH1的溶液中：K、Fe2、NO、ClD常温条件下，0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、CO9已知氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()。A能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 2ClOCO2 H2O=2HClOCOD向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： 2Fe2Cl2=2Fe32Cl10.将少量的NO2通入到足量的 Na2CO 3 溶液中，然后将反应的生成的气体通入到 足量的Na2O 2 中，最后剩余的气体是 （ ） A. O2 B .NO C NO2 D.NO2 O2 11.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） 将 1mol Cl2通入足量的的水中发生反应转移的电子数为NA 12.0克熔融的NaHSO4中含有离子总数为0.2NA 在标准状况下，22.4L SO3 中的O原子数为3NA 17克羟基中含有的电子数为10NA 1molNa20 和Na202 的混合物中含有阴阳离子的总数是3 NA 200mL1mol/L Fe2(SO4)3的溶液中，Fe3+ 和SO离子数的总和小于NAA. B. C. D12.已知水热法制备Fe3 O4 纳米颗粒3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O 下列说法正确的是（ ）A O2和2S2O32- 是氧化剂，Fe2+ 是还原剂 B. 每生成1mol Fe3O4，则转移的电子数2mol C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比1:1 D.若有2 mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+还原的O2 为0.5mol13.下列化学实验事实及其解释都正确的是：（ ） A铝箔在酒精灯火焰上不易滴落，说明铝箔表面的氧化铝膜熔点高于铝 B.将 SO2 通入含HCI的溶液中，生成 H2SO4 说明 HClO酸性比 H2SO4 强 C FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的 Cu, 说明Fe 的金属活动性大于Cu D.将饱和的氯水滴到淀粉碘化钾的试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性14.短周期主族元素X、Y、Z 、W的原子序数依次增大，X 与Y 的最外层电子数之比为4:5，Z有两种氧化物，其中一种氧化物中两元素质量之比为1:1，且Z原子半径 大于W的原子半径,下列说法中正确的是（ ）A. Y、Z、W的最简单气态氢化物的水溶液都是酸性的B. X的氢化物中一定含有极性键，也可能含有非极性键C. X 、Y 、Z、W的各种元素形成的氧化物都是酸性氧化物D. X 、Y 、Z、W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸15.将17.9克铝、铁、铜组成的合金溶于足量的NaOH溶液,产生气体3.36L(标准状况下),另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72L NO (标准状况下) ,向反应后的溶液中加入过量的 NaOH溶液,得到的沉淀的质量 ( )A.33.2 g B.25.4 g C.22.4 g D 19.6g16. 8、KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) A40时，将 35 gNaCl溶于100 g水中，降温至0时，可析出晶体B20饱和KNO3溶液的溶质质量分数31.6%Ca点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等D固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶方法进行提纯 第卷 （非选题题 共 55分）二.填空题.17.(6分)(1) 在一定温度下,CaBr2. AgBr Ca(NO3)2 和AgNO3在水和液氨中的溶解度测定为下表所列各值（g）化合物CaBr2AgBrCa(NO3)2AgNO3水60.47.710-13266168液氨近似为00.886.391写出上述四种化合物分别在水溶液和液氨溶液中相互发生反应的化学方程式。 （2）已知氧和硫在化学性质上具有相似性，氧化物和硫化物在化学性质上也具有 相似性，用化学方程式表示下列变化。CS2和Na2S一起振荡，溶液由无色变成有色 18、（13分）氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；（2）甲与水反应的化学方程式是_。甲与水反应产生白色沉淀物与碱作用的离子方程式 （3）气体丙与金属镁反应的产物溶于水反应式 ，（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_ _, ( 5)有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_。已知（Cu2O+2H+=Cu+Cu2O+H2O）（6）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是_。19.(10分)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报 道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和 KNO3溶液反应，（1） 实验前：先用0.1molL1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_，然后用蒸馏水洗涤至中性； 将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入_(写化学式)。（2） 下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2的浓度却没有增大，可能的原因是 _。 (3) 铁的一中含氧酸根离子FeO42-具有很强的氧化性，在其钠盐的溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并产生无色气体，该反应的离子方程式 。20.(10分)MnO2是一种重要的无机功能材料粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下（1）粗样品中加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_（写化学式）转化为可溶性物质。 （2）滤液A中加入NaClO3溶液的反应的离子方程式（3）在操作a和蒸发操作中同时用到的的玻璃仪器有_、已知蒸 发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有_（写化学式）。（4）上述工艺流程中能循环使用的物质是 （5）若粗MnO2样品的质量为12.69g，加入稀硫酸反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224 L CO2（标准状况下），则在滤液a中至少需要加入_mol NaClO3。21. （13分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是_。（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_。窗体顶端窗体底端 高三联考化学答案 一选择题：（48分） 答案12345678题号CDDCADCD答案910111213141516题号ABDDABBD二非选择题17（共6分）（各2分） （ 1 ） 2AgNO3 + CaBr2 = 2AgBr + Ca(NO3)2 2AgBr + Ca(NO3)2= 2AgNO3 + CaBr2 （ 2 ）CS2 + Na2S = Na2 CS318.（共13分） （1）AlH3 （2分） (2)AlH3 + 3H20 = Al(OH)3 +3H2 （2分） Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O（2分） ( 3) Mg3N 2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2 NH3 （2分） ( 4 ) 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O（2分） ( 5 ) 取样后，加入稀硫酸，如果溶液变蓝，则说明产物中有Cu2O，否则没有。（2分） （6） 可能 （1分） AlH3中的氢元素为一1价， NH3中的氢元素为+1负价，因而能发生氧化还原反应（2分）19. （共10分） （ 1 ）除去铁粉表面的氧化物的杂质（2分） N2 （2分） （ 2）4Fe + NO3- +10H+ =4Fe2+ + NH4+ + 3 H2O（2分） 生成的Fe2+发生水解（或Fe2+与水中的OH-结合）（2分） （3）4FeO42- + 20H+ = 4Fe 3+ + 3O 2 + 10 H2O（2分）20. (共10分) （1） MnO MnCO3（2分） ( 2) 5Mn2+ + 2ClO3- + 4H2O = 5 MnO2 + Cl2 + 8H+（2分） ( 3) 玻