四川省广安市两校2017_2018学年高一化学上学期期中试题.doc

四川省广安市两校2017-2018学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5一、选择题。每小题仅有一项符合题意。每小题2分，共44分。1、 下列有关化学学科的认识，错误的是A 化学是一门以实验为基础的自然科学B 化学是一门具有极强实用性的科学C 化学面对日益严重的环境问题显得无能为力D 化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手2、 下列实验仪器可以直接加热的是A锥形瓶 B. 烧杯 C. 烧瓶 D. 蒸发皿 3、盛浓硫酸的试剂瓶的标签上应该印有下列警示标记中的 A B C D4、 有三组溶液：39%的酒精溶液汽油和氯化钠溶液氯化钾和单质碘的水溶液，分离上述各混合也的正确方法依次是A. 萃取、分液、蒸馏 B. 蒸馏、萃取、分液C 蒸馏、分液、萃取 D. 萃取、蒸馏、分液5、 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果 只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Ba(NO3)2溶液； 过滤； 滴加AgNO3溶液； 滴加Mg(NO3)2A. B. C. D. 6、标准状况下，与12gH2的体积相等的N2A质量为12g B. 物质的量为6mol C. 体积为22.4L D. 分子数为6.02x10237、某溶液中滴加BaCl2产生不溶于盐酸的白色沉淀，则该溶液中A、一定有SO42- B、可能有CO32- C、一定无Ag+ D、可能有SO42-或Ag+8、某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是()A溶质的质量 B溶质的质量分数 C溶液的体积 D溶液的物质的量浓度9、下列叙述中，正确的是 A在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L B1molH2和1molHe中，所含分子数、原子数、质量均相同 C等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等 D体积为8L的O2，其质量可能为8g10、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 A均有丁达尔效应 B.均能透过半透膜 C加入盐酸均先有沉淀，随后溶解 D.均能透过滤纸11、世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于A氧化物 B酸 C碱 D盐12、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸 易挥发性酸一元酸化合物混合物A B C D13、微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是 A微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚 B微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚 C微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固 D以上说法都正确14、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是 A Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaCl C. BaCO3+ H2SO4= BaSO4+H2O+CO2 D. BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl15、在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、Na+、Cl-、CO32-、SO42- C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3- 16、维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这一过程中维生素C表现了 A氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 催化性17、下列离子方程式中，错误的是A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+OH-+ H+SO42-BaSO4+H2OB纯碱水和硝酸反应 CO32- +2H+ H2O + CO2C硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4+OH-NH3H2OD醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O18、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHAl2O319、对溶液中的离子反应有下列说法，其中不正确的是不可能是氧化还原反应 只能是复分解反应 有可能是置换反应 不可能有分子参加A B C D 20、下列微粒，在化学反应中只能作还原剂的是ACl- B. S C. Fe2+ D. Fe3+ 21、已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力为：W2Z2X2Y2 ，下列反应能够发生的是 A2W-+Z2=2Z-+W2 B2X-+Z2=2Z-+X2C2W-+Y2 = 2Y-+W2 D2Z-+X2=2X-+Z222、下列反应一定有电子转移发生的是A化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 班级 姓名 化学答卷一、选择题12345678910111213141516171819202122二、填空题。共4个小题，共56分。23、（12分）实验室要配制0.5mol/LNaCl溶液480ml,现用NaCl固体配制，按下列操作步骤填空，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必须的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 、 以及等质量的两片滤纸。（2）计算。配制该溶液需要称取NaCl固体 g。（3）称量。（4）溶解。溶解后 （填“能”或“不能”）立即将溶液转移至容量瓶。（5）转移、洗涤。转移后应洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液的正确处理方法是 ， A直接倒入下水道 B. 倒入指定废液缸 C. 转移到容量瓶中目的是 。（6）在第（4）、（5）步中均要用到玻璃棒，作用分别是 、 。（7）配制过程中，若出现下列情况，对所配溶液的浓度影响是（填“偏高”、“偏低”或“不影响” 定容时仰视 称量时药品和砝码放反了 24、（16分）现含有NaCl、MgCl2、CaCl2的混合液，某同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：请回答下列问题：（1）写出沉淀中所含物质的化学式 ，中加入的过量试剂为 。（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是 。（3）操作的名称是，操作的名称是。（4）操作的要点是一帖二低三靠，其中二低是指 ， 。操作中当 （填仪器名称）中 （填现象）时停止加热。25、（14分）已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式为 ，用所得溶液进行以下实验：（1）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 。（2）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为 。（3）在烧杯中加入25ml蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈 色，即得到Fe(OH)3胶体。将该胶体置于暗处，用一束激光照射，在垂直于光线的方向观察，可以看到一条光的通路，此现象叫做 ，是鉴别胶体和 的方法。（4）取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先 然后 ，对前一现象的解释是 ，对后一现象的解释是（用离子方程式表示） 。26、（14分）（1）完成下列表格主要物质杂质除杂试剂操作名称 CO2气体HCl气体FeCl2溶液CuCl2水花生油 （2）用双线桥法表述（只标注电子转移情况）：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O用单线桥法表述电子转移情况：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（3）用所给量的符号和必要的数据，按要求列出相关计算式：摩尔质量为M，气体摩尔体积为Vm，则气体体积V与气体质量m的关系 物质的量浓度为C，溶质摩尔质量为M，则溶液体积V与所含溶质质量m的关系 溶质摩尔质量为M，溶液密度为g/ml，则物质的量浓度C与溶质质量分数a%的关系C=摩尔质量为M，气体摩尔体积为Vm，则气体的密度某条件下气体摩尔体积为Vm，将V升某气体（摩尔质量为M）溶于升水，得到密度为dg/ml的溶液，则该溶液的物质的量浓度C化学参考答案一、C.D.A.C.C B.D.A.D.D A.B.B.C.C B.A.C.A.A B.D二23（12分。（1）至（6）小题每空1分，第（7）小题每空2分）（1）500ml容量瓶、胶头滴管（顺序可以交换）（2）14.6（4）不能（5）C、使溶质全部转入容量瓶，确保所配溶液浓度的准确性（6）搅拌，加快溶解速度、引流，防止液体溅出（7）偏低 偏低24（16分。第（3）小题每空1分，其余每空2分）（1）CaCO3,Mg(OH)2、 Na2CO3（2）将溶液中过量的Na2CO3和NaOH转化成NaCl（3）过滤 蒸发结晶（4）滤纸边沿低于漏斗边沿 液面低于滤纸边沿 蒸发皿 出现大量晶体25（14分。4个离子方程式每个2分，其余每空1分） Fe2O3+6 H+=2 Fe3+3 H2O（1） Fe3+3OH-=Fe(OH)3（2） 2 Fe3+