高中化学选修四中和热、燃烧热PPT课件.ppt

中和热燃烧热 反应热可以分为 二 燃烧热 一 中和热 三 溶解热 1 三 中和热 酸和碱的中和反应有热量放出 可以通过实验测得中和反应的反应热 当1L1mol L的稀盐酸跟1L1mol L的NaOH溶液起中和反应时 能放出57 3kJ的热量 如果用1L1mol L的KOH溶液中和1L1mol L的HNO3溶液 也能放出57 3kJ的热量 NaOH aq HCI aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol KOH aq HNO3 aq KNO3 aq H2O l H 57 3kJ mol 2 定义 在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O 放出的热量为57 3kJ mol这时的反应热叫做中和热 概念分析 1 条件 稀溶液 2 反应物 酸与碱 中学阶段 只讨论强酸和强碱反应的中和热 3 生成物及其物质的量 1molH 与1molOH 反应生成1molH2O 4 放出的热量 57 3kJ mol OH aq H aq H2O l H 57 3kJ mol 中和热的离子方程式为 3 四 燃烧热 例2 实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出285 8kJ的热量 这就是H2的燃烧热 例1 实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393 5kJ的热量 这就是C的燃烧热 C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ mol 4 定义 在101kPa时 lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 概念要点 1 在101kPa时 生成稳定的氧化物 2 燃烧热通常是由实验测得的 3 可燃物以1mol作为标准进行测量 4 计算燃烧热时 热化学方程式常以分数表示 5 例3在101kPa时 1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O 放出890kJ的热量 CH4的燃烧热为多少 1000LCH4 标准状况 燃烧后所产生的热量为多少 解 根据题意 在101kPa时 1molCH4完全燃烧的热化学方程式为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol即CH4的燃烧热为890kJ mol 1000LCH4 标准状况 的物质的量为 n CH4 V CH4 Vm 1000L 22 4L mol 1 44 6mol1molCH4完全燃烧放出890kJ的热量 44 6molCH4完全燃烧放出的热量为 44 6mol 890kJ mol 3 97 104kJ答 CH4的燃烧热为890kJ mol 1000LCH4 标准状况 完全燃烧产生的热量为3 97 104kJ 6 例4葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一 葡萄糖燃烧的热化学方程式为 C6H12O6 s 6O2 g 6CO2 g 6H2O l H 2800kJ mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同 计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量 解 根据题意 葡萄糖的燃烧热为2800kJ mol 100g葡萄糖的物质的量为 n C6H12O6 m C6H12O6 M C6H12O6 100g 180g mol 1 0 556mol1molC6H12O6完全燃烧放出2800kJ的热量 0 556molC6H12O6完全燃烧放出的热量为 0 556mol 2800kJ mol 1560kJ答 100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560kJ的热量 7 燃烧热和中和热的区别与联系 放热反应 H 0 1mol O2的量不限 可能是1mol 也可能是0 5mol 不限量 1molH2O L 1mol反应物