一轮离子方程式的书写及正误判断ppt.ppt

回顾思考 自然界中的化学反应数不胜数 分类学习可以让复杂的学习变简单 请在纸上列出我们已学的有哪些分类方法 分类依据是什么 高三一轮复习离子反应第一课时侯丽君 高考中如何考 独立完成P34探究高考 明确考向 总结交流如何又快又好的判断离子方程式是否正确 一看 是否符合客观事实 二看 拆分是否恰当 在离子方程式中 强酸 强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式 难溶物 难电离物质 易挥发物质 单质 氧化物 非电解质等均不能拆分 要写成化学式 如HCO3 不能写成CO32 H HSO4 通常要写成SO42 H 离子方程式的正误判断规律 八看 离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合 不能凭主观想象 想当然地自己编造一些物质出来 如FeBr2溶液中通入过量Cl2不能写成 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 它就与客观事实不相符合 三看 是否漏掉离子反应 如Ba OH 2溶液与CuSO4溶液反应 既要写Ba2 SO42 的离子反应 又要写Cu2 与OH 的离子反应 应为Ba2 2OH Cu2 SO42 BaSO4 Cu OH 2 四看 电荷是否守恒 在离子方程式中 两边的电荷数及原子数必须守恒 如FeCl3溶液与Cl2反应 不能写成Fe3 Cl2 Fe2 2Cl 五看 反应物或生成物的配比是否合理 如稀H2SO4与Ba OH 2溶液反应不能写成 H OH SO42 Ba2 BaSO4 H2O 六看 是否符合题设条件 题设条件 过量 少量 适量 任意量 滴加顺序 等字眼 解题时要特别留心 七看 各种符号是否表正确 如 可逆号及离子符号写成价态符号等 如Na2CO3的水解不能写成CO32 H2O HCO3 OH 八看 是否忽略隐含反应 如将少量SO2通入漂白粉溶液中 H2O SO2 Ca2 2ClO CaSO3 2HClO 错在忽略了HClO可以将 4价的硫氧化 应为 H2O SO2 Ca2 ClO CaSO4 H Cl HClO 重点知识归纳 要注意以下几点 两易 即易溶易电离的物质 可溶性的强电解质包括强酸 强碱 大多数可溶性盐 以实际参加反应的离子符号表示 非电解质 弱电解质 难溶物 气体等用分子式表示 两等 离子方程式两边的原子个数 电荷总数均应相等 两查 检查各项是否都有公约数 是否漏写必要的反应条件 未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式 如铜和浓硫酸 氯化钠固体和浓硫酸 氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等 重点知识归纳 有离子生成的反应可以写离子方程式 如钠和水 铜和浓硝酸 SO2通入溴水里 碳酸钙溶于乙酸等 微溶物处理 生成物中有微溶物析出时 应写分子式 反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子 反应物里微溶物处于浊液或固体时 应写分子式 注意反应物之间量的关系 少定多变 依据事实 例题3 下列离子反应方程式是否正确 试说明理由 1 NH4Cl固体和熟石灰混合加热 2 铁与稀盐酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 原因 3 硫化钠水解 S2 2H2O H2S 2OH 原因 4 把一小块镁投入过量FeCl3溶液中 Fe3 Mg Fe2 Mg2 原因 5 氯气与水反应 Cl2 H2O 2H Cl ClO 原因 6 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 Ba2 SO42 BaSO4 原因 7 FeBr2溶液中通入过量Cl22Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 原因 那如何正确书写离子方程式呢 非电解质 如CH3CHO弱电解质 弱酸 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2CO3 HClO H2S弱碱 NH3 H2O水复杂离子 弱酸酸式酸根 HCO3 HSO3 H2PO4 络离子 FeSCN 2 氧化物 难溶物 单质和气体浓硫酸和固态物质 如Na2O Cu OH 2 BaSO4 NO等 完全电离且溶于水的化合物 强酸 强碱 易溶盐 2 保留化学式的规则 1 拆成离子符号的规则 2020 3 19 13 可编辑 3 对于微溶物的处理 在生成物中有微溶物 微溶物用化学式 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 应写成离子形式 如石灰水中的Ca OH 2要分开写成Ca2 和OH 当反应物里有微溶物处于浊液或固态 应写化学式 如石灰乳写Ca OH 2 返回 书写离子方程式应注意的问题 氨水作为反应物是写成NH3 H2O 作为生成物 加热或浓度很大时写成NH3 H2O 练习3 完成下列离子方程式 1 氨水和醋酸溶液混合 2 碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合 3 Ba OH 2溶液和H2SO4溶液混合 4 向Ba OH 2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全 注意离子方程式的配比问题 NH3 H2O CH3COOH CH3COO NH4 H2O Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 酸式盐与碱的反应涉及到的 量 方法 按 以少定多 的原则来书写 即以量少的反应物 离子 确定量多离子前面的系数 1 Ca HCO3 2与NaOH a 往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液 b 往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液 OH HCO3 Ca2 CaCO3 H2O 2OH Ca2 2HCO3 CaCO3 CO32 2H2O 2 NaHCO3与Ca OH 2 b 往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O a 往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 3 KHSO4溶液与Ba OH 2溶液混合 a KHSO4少量时 Ba2 SO42 H OH BaSO4 H2O b KHSO4过量时 Ba2 SO42 2H 2OH BaSO4 2H2O 较特殊的反应涉及到的 量 1 碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应 2 明矾与足量的氢氧化钡溶液反应 3 碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应 Mg2 2HCO3 4OH Mg OH 2 CO3 2H2O Al3 2SO42 2Ba2 4OH AlO2 2BaSO4 2H2O NH4 HCO3 Ba2 2OH NH3 H2O BaCO3 H2O 返回 NaOH溶液 AlCl3溶液 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 3AlO2 Al3 6H2O 4Al OH 3 现象 先有白色沉淀 然后消失 现象 生成白色沉淀立即溶解 然后生成沉淀不消失 试剂的滴加顺序涉及到的 量 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O NaOH溶液 AlCl3溶液 与互滴有关的离子方程式的书写 氨水 AgNO3溶液 现象 先有白色沉淀 然后消失 现象 开始没有沉淀 然后生成沉淀 白 棕黑色 3NH3 H2O Ag Ag NH3 2 OH 2H2O NH4 OH Ag AgOH 2AgOH Ag2O H2O 氨水 AgNO3溶液 NH3 H20 Ag NH4 AgOH 2NH3 H20 AgOH Ag NH3 2 OH 2H2O 盐酸 NaAlO2溶液 AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 现象 先有白色沉淀 然后消失 现象 生成白色沉淀立即溶解 然后生成沉淀不消失 AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 盐酸 NaAlO2溶液 Na2CO3溶液 H2SO4溶液 CO32 2H CO2 H2O CO32 H HCO3 HCO3 H CO2 H2O 现象 有大量气体生成 现象 开始时无明显气体 稍后有大量气体产生 H2SO4溶液 Na2CO3溶液 返回 氧化还原反应中涉及到的 量 方法 对于氧化还原反应 按 强先弱后 的原则来书写 即氧化性 或还原性 强的优先发生反应 氧化性 或还原性 弱的后发生反应 1 向FeBr2溶液中通入少量 足量 的Cl2反应的离子方程式 2 向FeI2溶液中通入少量 足量 的Cl2反应的离子方程式 例 还原性I Fe2 Br 下列反应的离子方程式正确的是 A 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe OH 3胶体 Fe3 3H2OFe OH 3 3H B 用小苏打治疗胃酸过多 HCO3 H CO2 H2OC 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 MnO2 2H 2Cl Cl2 Mn2 H2OD 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 Fe3 CuFe2 Cu2 B 解析 A选项的Fe OH 3胶体不能用沉淀符号表示 C选项的O原子个数不守恒 D选项电子得失总数不守恒 练习1 硝酸铅 Pb NO3 2 的稀溶液中 滴入几滴